19972012年高考化學(xué)試題分類匯編專題7化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、 Http://www.fhedu.cn鳳凰出版?zhèn)髅郊瘓F(tuán) 版權(quán)所有 網(wǎng)站地址：南京市湖南路 1 號 B 座 808 室聯(lián)系電話：025-83657815 Mail：admin@fhedu.cn專題 專題 8 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1. ［2012·江蘇化學(xué)卷 ·江蘇化學(xué)卷 4］某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量 ］某反應(yīng)的反應(yīng)

2、過程中能量變化如右圖所示 變化如右圖所示(圖中 圖中 E1 表示正反應(yīng)的活化能， 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能 示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是 。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 催化劑能改變反應(yīng)的焓變C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能 催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能 逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能C 解析：本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的

3、考查范疇，雖然 解析：本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，雖然《2012 年江蘇考試說明》中沒有提及“活化能”這一概念，但《選修四》課本第 年江蘇考試說明》中沒有提及“活化能”這一概念，但《選修四》課本第 3 頁的緒 頁的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有“活化能”這一概念?？磥砀呷龔?fù)習(xí)一定注意要抓 言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有“活化能”這一概念?？磥砀呷龔?fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，抓《考試說明》的同時，適當(dāng)兼顧新課程標(biāo)準(zhǔn)，不能

4、急功近利、顧此失 課本、抓基礎(chǔ)，抓《考試說明》的同時，適當(dāng)兼顧新課程標(biāo)準(zhǔn)，不能急功近利、顧此失彼。 彼。2. ［2012·安徽理綜化學(xué)卷 ·安徽理綜化學(xué)卷 7］科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可 ］科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為： 表示為：3 2 2 NaHCO H HCOONa H O ? ? A A A A A A A A A A儲氫釋氫 下列有關(guān)說法正確的是 下列有關(guān)

5、說法正確的是A．儲氫、釋氫過程均無能量變化 ．儲氫、釋氫過程均無能量變化 B． 3 NaHCO 、 HCOONa 均句有離子鍵和共介鍵 均句有離子鍵和共介鍵C． 儲氫過程中， 儲氫過程中， 3 NaHCO 被氧化 被氧化D．釋氫過程中，每消耗 ．釋氫過程中，每消耗 0.1mol 2 H O 放出 放出 2.24L 的 2 HB 【解析】本題以新的儲氫方法為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原反 【解析】本題以新的儲氫方法為背

6、景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識，同時考查考生對接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨 應(yīng)等知識，同時考查考生對接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化， 著能量的變化，A 項錯誤； 項錯誤；NaHCO3、HCOONa 均為離子化合物，含有離子鍵，在 均為離子化合物，含有離子鍵，在 HCO－3、HCOO－ 中均含有共價鍵， 中均含有共價鍵，B 項正確；儲氫過程中 項

7、正確；儲氫過程中 NaHCO3 被還原， 被還原，C 項錯 項錯誤； 誤；D 項沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯誤。 項沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯誤。3. ［2012·浙江理綜化學(xué)卷 ·浙江理綜化學(xué)卷 12］下列說法正確的是： ］下列說法正確的是：A．在 ．在 100 ℃、101 kPa 條件下，液態(tài)水的氣化熱為 條件下，液態(tài)水的氣化熱為 40.69 kJ·mol-1，則 ，則 H2O(g) H2O(l) 的 Δ

8、H = 40.69 kJ·mol-1B．已知 ．已知 MgCO3 的 Ksp = 6.82 × 10-6，則所有含有固體 ，則所有含有固體 MgCO3 的溶液中，都有 的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 ，且 c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知： ．已知：共價鍵 共價鍵 C－C C=C C－H H－H鍵能 鍵能/ kJ·mol-

9、1 348 610 413 436則可以計算出反應(yīng) 則可以計算出反應(yīng)CH3(g) + 3H2CH3(g) (g)的 ΔH 為－ 為－384 kJ·mol-1Http://www.fhedu.cn鳳凰出版?zhèn)髅郊瘓F(tuán) 版權(quán)所有 網(wǎng)站地址：南京市湖南路 1 號 B 座 808 室聯(lián)系電話：025-83657815 Mail：admin@fhedu.cnD 【解析】由反應(yīng) 【解析】由反應(yīng) A+B →C（△ （△H ＜0）分兩步

10、進(jìn)行 ）分兩步進(jìn)行 ① A+B→X （△ （△H ＞0） ② X→C（△ （△H ＜0）可以看出， ）可以看出，A+B →C（△ （△H ＜0）是放熱反應(yīng)， ）是放熱反應(yīng)，A 和 B 的能量之和 的能量之和 C，由① 由① A+B→X （△ （△H ＞0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， ）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△ （△H ＜0）是放熱反應(yīng)， ）是放熱反應(yīng)，故 X 的能量大于 的能量大于 A+B;A+B 的能量大于 的能量大于 C,X

11、 的能量大于 的能量大于 C，答案： ，答案：D?！究键c】反應(yīng)熱的計算：根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算：△ 【考點】反應(yīng)熱的計算：根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計算：△H=E（生成物的總能量） （生成物的總能量）— E（反應(yīng)物的總能量） （反應(yīng)物的總能量）根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù) 根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)(鍵能 鍵能)進(jìn)行計算：△ 進(jìn)行計算：△H=E（反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量） （反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量）— E（生成 （生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量） 物化

12、學(xué)鍵形成放出的總能量）【點評】本題為圖像題，主要考察了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析。 【點評】本題為圖像題，主要考察了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析。6. ［2012·北京理綜化學(xué)卷 ·北京理綜化學(xué)卷 12］人工光合作用能夠借助太陽能，用 ］人工光合作用能夠借助太陽能，用 co,和 H 夕制備化學(xué)原 夕制備化學(xué)原料.下圖是通過人工光合作用制備 下圖是通過人工光合作用制備 HCOOH 的原

13、理示意圖，下列說法不正確的是 的原理示意圖，下列說法不正確的是 A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.催化劑 催化劑 a 表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有 表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有 O2 產(chǎn)生 產(chǎn)生C.催化劑 催化劑 a 附近酸性減弱，催化劑 附近酸性減弱，催化劑 b 附近酸性增強(qiáng) 附近酸性增強(qiáng)D.催化劑 催化劑 b 表面的反應(yīng)是 表面的反應(yīng)是 CO2 +2H++2e 一=HCOOH解析：由ＣＯ２和ＨＣ

14、ＯＯＨ中碳元素的化合價變化可知，ＣＯ２應(yīng) 解析：由ＣＯ２和ＨＣＯＯＨ中碳元素的化合價變化可知，ＣＯ２應(yīng)該在正極放電形成ＨＣＯＯＨ，由圖示裝置電子移動的方向可確定ｂ為正極，ａ為負(fù)極。 該在正極放電形成ＨＣＯＯＨ，由圖示裝置電子移動的方向可確定ｂ為正極，ａ為負(fù)極。催化劑ａ表面：２Ｈ２Ｏ 催化劑ａ表面：２Ｈ２Ｏ—４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑。答案：Ｃ ４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑。答案：Ｃ7. ［2012·海南化學(xué)卷 ·海南化學(xué)卷 1

15、3］(8 分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： 有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的 氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 層電子數(shù)為 ；(2)NH3 與 NaClO 反應(yīng)可得到肼 反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與

16、氧化劑 肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與氧化劑 N2H4 反應(yīng)生成 反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。 和水蒸氣。已知： 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) △H1= -195kJ·mol-1 ② (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1寫出肼和 寫出肼和 N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

17、 ；(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式 肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為 。【答案】 【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·