高一必修2第2章第3節(jié)第2課時化學反應的限度以及反應條件的控制練習

1、第二章 第二章 第三節(jié) 第三節(jié) 第 2 課時 課時一、選擇題1．下列不屬于可逆反應的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O放電充電B．N2＋3H2 2NH3高溫、高壓催化劑C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2 N2O4答案：A點撥：A 中反應不是在同一條件下進行，不屬于可逆反應。2．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是( )A．提高反應物的平衡轉化率B．以同樣程度改變正逆反應的速率C．增大

2、正反應速率，減小逆反應速率D．改變平衡混合物的組成答案：B點撥：在可逆反應中使用催化劑，能同等倍數(shù)改變正逆反應速率，但不能改變反應的程度(指反應物的轉化率或產率，或達到平衡時某物質在反應混合物中的含量)，對照選項只有B 項符合。3．(2014·石家莊二中高一期中)在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應 A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )A．生成 C 的速率與 C

3、分解的速率相等B．A、B、C 的濃度相等C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol BD．A、B、C 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2答案：A點撥：C 的生成速率與分解速率相等，說明 v(正)＝v(逆)，說明反應已達到平衡狀態(tài)，A項正確；A、B、C 的濃度相等不能證明達到平衡狀態(tài)，可能在達到平衡狀態(tài)前的某一時刻 A、B、C 的濃度相等，B 項不正確；達平衡狀態(tài)時，A、B、C 的濃度不變，并非等于其化學計量數(shù)之比，D 項不正確；單

4、位時間內生成 A 同時生成 B 都是指逆反應方向，并不能證明達到平衡狀態(tài)，B 項不正確。4．(2014·安陽一中高一下學期二次考試)在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一點撥：催化劑不能提高產率，但能縮短生產周期，提高生產效率，A 項正確；可逆反應中哪種物質也不可能 100%全部轉化，B 項正確；達

5、到平衡時，SO2 和 SO3 的濃度不變，但不一定相等，C 項不正確；提高 O2 的濃度，平衡向右進行，SO2 的轉化率提高，D 項正確。7．(2014·襄、宜四市高一期中)2 mol A 與 2 mol B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若 2 s 后，A 的轉化率為 50%，測得 v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(

6、 )A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1B．z＝3C．B 的轉化率為 25%D．C 平衡時的濃度為 0.5 mol·L－1答案：D點撥： 2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)起始(mol/L) 1 1 0 0轉化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 12s(mol/L) 0

7、.5 0.25 0.5 1A 項，v(C)＝ ＝0.25 mol·L－1·s－1，A 項不正確；B 項，消耗 0.5 mol/L A 生成 1 0.5 mol/L2 smol/L 的 D，知 z＝4，B 項不正確；C 項，B 的轉化率為 ×100%＝75%，C 項不正確。0.7518．在一定條件下，使 NO 和 O2 在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是( )A．反應開始

8、時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大D．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后比正反應速率還大答案：BD點撥：由于在密閉容器中進行的反應，速率不可能為零；逆反應速率在增大，但不會超過正反應速率。9．下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖? )A．為了防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火C．為