九年級化學復習提綱

1、九年級化學復習提綱 九年級化學復習提綱基本概念與原理部分 基本概念與原理部分 1、物理變化： 、物理變化：沒有生成其他物質的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學變化 、化學變化：生成了其他物質的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質： 、物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是

2、無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。4、化學性質： 、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物 混合物：由兩種或兩種以上物質組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。6、純凈物 、純凈物：只由一種物質組成，如 O2 、N2 、CO2、H2O 等。 7、元素 、元素：具有相同核電荷數(shù)

3、(即質子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、構成物質的微粒 、構成物質的微粒：（1）分子（保持物質化學性質的一種微粒，由原子構成）；（2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子[如 Na+、NH4+]和陰離子[如 Cl—、CO32—]。 9、原子結構 、原子結構：（1）原子核：居于原子中心，體積

4、極小但質量相當于整個原子質量。它雖小，還可分為帶正電質子和不帶電的中子。（2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉。跟原子比較，其質量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數(shù) 在原子里，核電荷數(shù)=質子數(shù) 質子數(shù)=核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量 子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的 物質的種類和分子的種類 種類和分子的種類。 19 19、合金：由一種金屬跟其他一

5、種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。 20 20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數(shù)相對應。單質中，元素的化合價為 0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0） 21 21、化學符號的意義 、化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 b．化學式：①宏觀意義：①.表示一種物質；②.表

6、示該物質的元素組成；②微觀意義：①.表示該物質的一個分子；②.表示該物質的分子構成。 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù) d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示微 只表示微觀意義。 觀意義。 22 22、常見的酸根離子 、常見的酸根離子：SO SO42- 2-(硫酸根)、NO NO3-(硝酸根)、CO CO32- 2-(碳酸根)、PO PO43- 3-(磷酸

7、根)、Cl Cl-(氯離子)、HCO HCO3-(碳酸氫根)、HPO HPO42- 2-(磷酸氫根)、H2PO PO4-(磷酸二氫根)、S2- 2-(硫離子)。 23 23、溶液 、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；溶液中各部分的性質均一、穩(wěn)定 均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無色的。 24 24、固體

8、溶解度 、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。20℃時，食鹽的溶解度為 36 克。就是說在 20℃ 20℃時， 時，100 100 克水中最多可以溶解食鹽 克水中最多可以溶解食鹽 36 36 克。影響固體溶解度的因素是溫度 溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強 溫度和壓強。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法 冷卻熱飽和溶液