高三一輪復習《原電池化學電源》測試卷

1、高三一輪復習高三一輪復習《原電池原電池化學電源化學電源》過關檢測題過關檢測題1、如圖所示的裝置能夠組成原電池產生電流的是（）2、在下列選項中有關電池的說法中正確的是（）A太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B銅鋅原電池工作時，電子從銅電極沿外電路流向鋅電極C氫氧燃料電池工作時，氫氣在正極被氧化D鋅錳干電池中，鋅電極是負極3、在盛有硝酸銀的燒杯中放入用導線連接的銅片和銀片，下列敘述正確的是（）A.正極質量不變B.電流通過導線由銅片流向銀

2、片C.燒杯中Ag濃度逐漸減少D.電池工作時，銅片失電子，被還原4、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)==Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是（）A電池工作時，鋅失去電子，鋅是負極B外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5gC電池負極的電極反應式為：Zn2e2OH=Zn(OH)2D電池工作時

3、，電子由負極流向正極，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動5、鉛蓄電池的結構示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A放電時，N為負極，其電極反應式為PbO2＋SO42—＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2OB放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質量增加C充電時，陽極反應式為PbSO4＋2e－===Pb＋SO42—D充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO26、我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已得到大量應用。某種氫氧燃料電池

4、的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A正極反應式為：O22H2O4e－===4OH－B工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C該燃料電池的總反應方程式為：2H2O2===2H2OD該電池每消耗2.24LO2(標準狀況)時，有0.2mol電子轉移7、被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：Zn2MnO

5、2十H2O=ZnO2MnO(OH)。下列說法正確的是（）A該電池的正極為鋅B該電池反應中二氧化錳起催化劑作用C當0.lmolZn完全溶解時，轉移的電子數為6.02l022D電池正極反應式為：2MnO22e＋2H2O=2MnO(OH)十2OH8、一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示，放電時的電極反應式之一為：MnO2e一H2O=MnO(OH)OH，下列說法正確的是（）A.鋁電極上的電極反應式：Al3e一3NH3.H20=Al(

6、OH)33NH4B電池工作時，NH4、Na移向鋁電極C每消耗27g鋁就會有3mol電子通過溶液轉移到正極上D放電過程中正極附近溶液的pH減小9[2015西安考試]利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A電流從右側電極經過負載后流向左側電極B為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C電極A極反應式為2NH

7、3－6e－===N2＋6H＋D當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.8mol10、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A電池工作時Na從b極區(qū)移向a極區(qū)B每消耗3molH2O2，轉移3moleCb極上的電極反應式為：H2O22e2H=2H2ODa極上的電極反應式為：BH48OH8e=BO26H2O11、研究人員最近

8、發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是:(3)釩電池基本工作原理示意圖中“正極電解液”可能是________。aVO、VO2＋混合液bV3＋、V2＋混合液cVO溶液＋2＋2dVO2＋溶液eV3＋溶液fV2＋溶液(4)能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是__

9、______。11、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測下列說法不正確的是（）A電流由O2所在的鉑電極流出B該電池的負極反應式為：CH3CH2OH3H2O﹣12e﹣═2CO2↑12HCO2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應D微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量13、2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C

10、4H10)和35%丙烷已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJmol下列有關說法正確的是（）A奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽蹷丙烷的沸點比正丁烷高C丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池在丙烷附近的鉑極為電池的正極D丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5kJmol【答案】D【解析】由于硫是絕緣體，故在外室填充石墨粉以保證良好的導電性，A正確；在原電池中，陽離子向正極移動

11、，陰離子向負極移動，形成閉合回路，B正確；充電時陽極發(fā)生氧化反應，C正確；充電時鈉極發(fā)生還原反應，應與外接電源的負極相連，D錯。16、鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為。（2）第③步反應的離子方程式是。（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。若過濾時發(fā)現濾液

12、中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：、。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質量為18.1g第③步反應中加入20.0mL3.0molL1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經反應③和④完全為Li2CO3剩至少有Na2CO3參加了反應。【答案】（1）Al(OH)3(2)4LiMn2O4O24H=4Li8MnO22H2O(3)漏斗玻璃棒燒杯；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3【解析】第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶

13、液中第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應，注意根據第一步反應LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。17、實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）右邊收集試管內裝有，導氣管不能插入液面以下，原因是。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。【答案】（1）催化劑、吸水劑（2）飽和碳酸鈉溶