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文檔簡介
1、第六課時第六課時化學平衡常數化學平衡常數三維目標知識與技能理解化學平衡常數的概念，掌握有關化學平衡常數的簡單計算。過程與方法能用化學平衡常數、轉化率判斷化學反應進行的程度。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和科學態(tài)度；培養(yǎng)學生理論聯系實際能力。教學重難點教學重點理解化學平衡常數的概念及化學平衡常數的簡單計算。教學難點理解化學平衡常數與反應進行方向和限度的內在聯系。教學過程設計[復習提問]什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？[回答]
2、化學平衡是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量(溶液中表現為濃度)保持恒定的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：(1)反應物和所有產物1.20110—28.40310—304.58010—39.7310—41.48610—248.55001.52010—21.69510—31.69510—31.18110—248.56001.28710—21.43510—31.43510—31.00010—248.
3、58003.77710—24.21510—34.21510—32.93410—248.44化學平衡常數平均值48.47[講]分析上表的數據，可么得出以下結論：在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數(簡稱平衡常數)，用符號K表示。例如，＝Kc2(HI)c(H2)c(I2)[副板書]一定溫度下：Kc(HI)2c(H2)c(I2)[講]在一定溫度下，可逆
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