化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象分析學(xué)案

1、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象分析學(xué)案化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象分析學(xué)案重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)化學(xué)平衡移動(dòng)圖象分析的方法和步驟【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】一、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象的分析方法先看懂圖象（特別是縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的意義），然后依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化規(guī)律，進(jìn)行綜合分析推理判斷。分析一般從以下幾方面入手：（1）看清各坐標(biāo)軸所代表的意義（速率—時(shí)間、轉(zhuǎn)化率—時(shí)間等）。（2）看清曲線的變化趨勢(shì)（增大、減小、不變、先增大后減小等）。（3

2、）看清曲線上點(diǎn)的意義（起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等）。二、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象的分類及特點(diǎn)以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)△H為例1、時(shí)間（t）類該類中常見(jiàn)的圖象為：（1）v—t圖，如下圖所示：在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量的意義，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。②“先拐先平，數(shù)值大”原則對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)

3、拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高（如圖甲）或表示的壓強(qiáng)較大（如圖乙）。甲表示：①T2T1②正反應(yīng)放熱。乙表示：①P1P2②正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，③φ（A）表示的體積分?jǐn)?shù)是指反應(yīng)物的體積分?jǐn)?shù)?！竞献魈骄亢献魈骄俊?、下圖是可逆反應(yīng)A2B≒2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷：⑴正反應(yīng)是反應(yīng)，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體，D的狀態(tài)是。2可逆反應(yīng)mA(s)nB(g)≒pC(

4、g)qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）(A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定有n＞pq3在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g）≒R（g）2L在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的反應(yīng)速率v逆v