化學反應速率及化學平衡圖象分析學案

1、化學反應速率及化學平衡圖象分析學案化學反應速率及化學平衡圖象分析學案重點難點重點難點化學平衡移動圖象分析的方法和步驟【自主學習自主學習】一、化學反應速率及化學平衡圖象的分析方法先看懂圖象（特別是縱坐標和橫坐標表示的意義），然后依據(jù)化學反應速率和化學平衡的變化規(guī)律，進行綜合分析推理判斷。分析一般從以下幾方面入手：（1）看清各坐標軸所代表的意義（速率—時間、轉化率—時間等）。（2）看清曲線的變化趨勢（增大、減小、不變、先增大后減小等）。（3

2、）看清曲線上點的意義（起點、終點、交點、極值點、轉折點等）。二、化學反應速率及化學平衡圖象的分類及特點以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)△H為例1、時間（t）類該類中常見的圖象為：（1）v—t圖，如下圖所示：在化學平衡圖象中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量的意義，確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。②“先拐先平，數(shù)值大”原則對于同一個化學反應在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)

3、拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高（如圖甲）或表示的壓強較大（如圖乙）。甲表示：①T2T1②正反應放熱。乙表示：①P1P2②正反應為氣體總體積縮小的反應，③φ（A）表示的體積分數(shù)是指反應物的體積分數(shù)?！竞献魈骄亢献魈骄俊?、下圖是可逆反應A2B≒2C3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷：⑴正反應是反應，（填放熱或吸熱）⑵若A、B是氣體，D的狀態(tài)是。2可逆反應mA(s)nB(g)≒pC(

4、g)qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有n＞pq3在密閉容器中進行下列反應：M（g）N（g）≒R（g）2L在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的反應速率v逆v