2023年全國碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、第1頁第1章第章第2節(jié)第1課時課時電解的原理電解的原理班級:高二()班姓名:座號:【目標導航目標導航】1】1理解電解原理及電解池的組成。理解電解原理及電解池的組成。(重點重點)2了解電解規(guī)律及其應用。了解電解規(guī)律及其應用。(難點難點)知識點知識點1電解的原理電解的原理微體驗微體驗(1)電解可使非自發(fā)的氧化還原反應發(fā)生。()(2)電解池中的陽極發(fā)生還原反應。()(3)在電解質溶液中,依靠電子的定向移動導電。()(4)電解時電子從電解池的陰

2、極流出。()(5)工業(yè)上用電解熔融氧化鎂的方法制取Mg。()題組題組1電解原理電解原理1下列關于電解池中形成的閉合回路的敘述中,正確的是()A電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的B金屬導線中,電子從電源的負極流向電解池的陽極,從電解池的陰極流向電源的正極C在電解質溶液中,陰離子向陰極移動,陽離子向陽極移動D相同時間內(nèi),陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相同2有關電解原理的說法正確的是()①電解是把電能轉變成化

3、學能②電解是把化學能轉變成電能③電解質溶液導電是化學變化,金屬導電是物理變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應,通過電解的原理可以實現(xiàn)⑤任何溶液被電解時,必然導致氧化還原反應的發(fā)生A①②③④B②③⑤C③④D①③④⑤題組題組2電解產(chǎn)物的判斷電解產(chǎn)物的判斷3用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是()AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O24下圖是電解CuCl2溶液的

4、裝置,其中c、d為石墨電極。則以下有關此電解池的判斷正確的是()Aa為負極,b為正極Ba為陽極,b為陰極C電解過程中,d電極質量增加D電解過程中,氯離子濃度保持不變5某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是()A電解過程中,銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期,主反應:Cu+H2SO4通電通電CuSO4+H2↑C電解一定時間后,石墨電極上不可能有銅析出D整個電解過程中,H+的濃度不斷增大知識點知識點2使用惰性電極電解電解質溶液的類型

5、使用惰性電極電解電解質溶液的類型題組題組1電解規(guī)律電解規(guī)律1用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是()A電解稀硫酸溶液,實質上是電解水,故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH-,故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2D電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶1第2頁2用惰性電極電解AgNO3溶液,下列說法不正確的是()A電解過程中陰極質量不斷增加B電解過程中溶液的pH不斷

6、降低C此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復到電解前的狀況D電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶13將一直流電源的正、負極(電極材料為Pt)分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸透的濾紙上,經(jīng)過一段時間后,兩極附近濾紙的顏色分別是()4用石墨作電極電解:①稀硫酸、②K2SO4溶液、③CuCl2溶液、④CuSO4溶液、⑤KOH溶液。(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2∶1的是________(填序號,下

7、同),其陽極的電極反應式都是__________________________________,陰極的電極反應式都是__________________________________,總的電極反應式都是__________________________。(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液pH變小的是________,pH變大的是________。(3)一個電極析出金屬,一個電極析出氣體,且溶液pH明顯減小的是________,

8、其總的電極反應式是______________________。題組題組2電解的計算電解的計算5如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑,在A池中加入0.05mo1L-1的CuCl2溶液,B池中加入0.1mo1L-1的AgNO3溶液,進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是()A2∶2∶4∶1B1∶1∶2∶1C2∶1∶1∶1D2∶1∶2∶16在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作電極進行電解,兩極上

9、均收集到2.24L氣體(標準狀況下),則原混合液中,Cu2+的物質的量濃度為()A1molL-1B2molL-1C3molL-1D4molL-17將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解。(1)當有1.010-3mol的OH-放電時,溶液顯淺藍色,則在陰極上析出銅的質量是________。(2)若溶液的體積為1L,忽略溶液體積的變化,在標準狀況下放出5.6mLO2時,溶液中H+的濃度為________molL。8如圖所示,甲燒杯中盛

10、有100mL0.50molL-1AgNO3溶液,乙燒杯中盛有100mL0.25molL-1CuCl2溶液,A、B、C、D均為質量相同的石墨電極,如果電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9g,則(1)電源E為________極,F(xiàn)為________極。(2)A極的電極反應式為____________________________________,析出物質________mol。(3)B極的電極反應式為__________________

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