物質結構 元素周期律

1、物質結構物質結構元素周期律元素周期律題型一：構成原子的微粒間的關系：例1下列關于原子的幾種敘述中，不正確的是（）A、18O與19F具有相同的中子數(shù)B、16O與17O具有相同的電子數(shù)C、12C與13C具有相同的質量數(shù)D、15N與14N具有相同的質子數(shù)例2核內中子數(shù)為N0的R2離子，質量數(shù)為A，則mgR的氧化物中所含質子的物質的量為（）A.B.C.D.molNAAm)(0?molNAAm)8(160???molNAAm)6(160???mo

2、lNA)2(0??歸納小結：構成原子的微粒間的關系：（1）質量關系：（2）電荷關系題型二：粒子間的半徑大小比較例3下列微粒半徑大小比較中正確的是（）A、NaClNaAl3C、NaBDCB、原子序數(shù)dcbaC、離子半徑CDBAD、單質的還原性ABDC歸納小結：原子或離子半徑的判斷方法：題型三：同位素例5下列各組微粒屬同位素的是（）①1602和1802，②H2和D2，③168O和1880，④1H2180和2H216O，⑤3517Cl和371

3、7ClA、①②B、③⑤C、④D、②③例6填表：氫元素的同位素：氫的同位素氕氘氚原子組成符號代號形成水的化學式水分子的式量能形成種氫分子，其中相對分子質量有種，是制造氫彈的原料歸納小結：（1）同位素的概念：（2）同位素的特征：題型四：元素周期表的結構：例7下列說法中錯誤的是（）練習：1、若某元素其原子序數(shù)是88號元素，下列關于此元素的性質的描述不正確的是（）A、其最高價氧化物的水化物加熱分解B、單質與水反應放出氫氣C、氫氧化物呈兩性D、碳

4、酸鹽難溶于水2、X元素原子的質量數(shù)為ｍ，核內中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ＋含有電子的物質的量是（）A、（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB、（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC、（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD、（ｍ－ｎ１）ｗ／ｍmol3、能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是（）A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B、A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強D、A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質4、X、Y、Z均為短周期元

5、素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（）A、X2YZ4B、XY2Z3C、X3YZ4D、X3YZ35、元素X、Y、Z有Xn、Ym、Zn三種離子。已知mn，且X、Y、Z三種原子的M電子層是最外電子層，其電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)，下列以X—Y—Z為序的正確表述是（）A、原子半徑依次增大B、X和Z的最高價氧化物的水化物分別為強堿和強酸C、常溫常壓下單質密度依次減小D

6、、X單質有強還原性；Y單質既有氧化性，又有還原性；Z單質具有強氧化性6、若某元素其原子序數(shù)是88號元素，下列關于此元素的性質的描述不正確的是（）A、其最高價氧化物的水化物加熱分解B、單質與水反應放出氫氣C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下