元素周期律 (2)

1、元素周期律復(fù)習(xí)學(xué)案元素周期律復(fù)習(xí)學(xué)案【考綱要求】1掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅡA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3元素周期律在周期表中的具體體現(xiàn)【基礎(chǔ)知識自主梳理基礎(chǔ)知識自主梳理】1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈周期性變化，這一規(guī)律叫做元素律，元素性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)原因是。2.微粒半徑大小的

2、比較A、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸。同周期，從左到右，原子半徑逐漸。B、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力，半徑。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸，離子半徑逐漸。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑，高價(jià)陽離子半徑低價(jià)離子半徑。3核外電子排布規(guī)律電子由內(nèi)向

3、外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為＿＿最外層電子數(shù)≤＿。（K層為最外層不超過＿個(gè)）。次外層電子數(shù)≤＿＿，倒數(shù)第三層電子數(shù)≤＿＿。4元素性質(zhì)原子核外電子排布的關(guān)系(1)稀有氣體元素的原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素4＿＿＿＿＿5.元素性質(zhì)的周期性（1）元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性質(zhì)

4、強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性（2）第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律NaMgAl大，金屬性比弱；A的氧化物化學(xué)式為，它是性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是，該元素最高價(jià)氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。8.非金屬元素R，其單質(zhì)4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO29.6g，在R原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則R的元素名稱為，其最高價(jià)為，與左右相鄰元素比較，R的氫化物比穩(wěn)定，R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比弱

5、。【要點(diǎn)精講要點(diǎn)精講】2.微粒半徑大小比較中的規(guī)律(1)同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子半徑從左至右漸小(稀有氣體元素除外)如：NaMgAlSi；NaMg2Al3。(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大如：LiFNaMg2Al3，(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)。可歸納為：電子層排布相同的離子，可歸納為：電子層排布相同的離子，（表中位置）陰離子在陽離子前一周期，（表中位置）陰離子在陽離子前一周期，（大小

6、）序（大?。┬驍?shù)大的半徑小。數(shù)大的半徑小。(4)核電荷數(shù)相同(即同種元素)形成的微粒半徑大小為陽離子中性原子陰離子，價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小，如Fe3Fe2，HHH，C1C1(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般可通過一種參照物進(jìn)行比較。如：比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與S2同一族元素的O2比較，Al302，且O2S2，故A13S2?！踞槍τ?xùn)練針對訓(xùn)練】1.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物

7、的水化物顯堿性，且堿性b＞ac和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b2.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列a.與水(或酸)反應(yīng)的難易b.金屬與鹽溶液置換反應(yīng)c.金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)