元素周期律（講義）

1、1元素周期律（講義）元素周期律（講義）一、知識(shí)點(diǎn)睛一、知識(shí)點(diǎn)睛1.元素周期律元素的性質(zhì)隨著元素的遞增而呈的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2.微粒半徑大小規(guī)律①同主族，從上到下原子半徑逐漸。即電子層數(shù)越多，微粒的半徑越。②同周期，從左到右原子半徑逐漸（稀有氣體除外）。即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子的半徑越。③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越。（如F??Na?Mg2?Al3）④同種元素，原子半徑陽離子半徑；同種元素，原子半

2、徑陰離子半徑。即對(duì)同一元素，價(jià)態(tài)越高半徑越。（如：Fe2?Fe3）3.主族元素化合價(jià)規(guī)律（1）最高正價(jià)數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)如：2、3周期主族元素的最高正價(jià)從1到7變化（O通常顯負(fù)價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)）。（2）最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8主族序數(shù)（限ⅣA族~ⅦA族）如：2、3周期主族元素的負(fù)價(jià)從4到1變化（金屬元素沒有負(fù)價(jià)）。4.金屬性和非金屬性規(guī)律（1）同一周期元素，從左到右，原子失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)，則金屬性越來越，非金屬性越

3、來越。（2）同一主族元素，從上到下，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱，則金屬性越來越，非金屬性越來越。（3）金屬性和非金屬性應(yīng)用①元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫越_，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越_。3二、精講精練二、精講精練1.下列元素中，原子半徑最大的是（）ACBNCSiDCl2.下列有關(guān)微粒半徑大小的比較中，正確的是（）ANaNaBCl?O2?DKNa3.下列微粒半徑的比較中，正確的是（）ANaSi

4、SClBCsRbKNaCNaMg2Al3F?DAl3Mg2Cl?S2?4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。（1）X的元素符號(hào)為。（2）Y的化合價(jià)為。（3）Z的最低化合價(jià)為，Z的最高價(jià)氧化物為。5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答問題：（1）T元素的最高正價(jià)是。（2）Q元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）原子序數(shù)比W多4的元素是（填元素符號(hào)）。6.X、Y、Z、R均為短