醫(yī)學基礎化學考試重點

1、1稀溶液的依數性稀溶液的依數性難揮發(fā)性非電解質稀溶液的四種依數性，它們均與溶液的質量摩爾濃度成正比，與溶質的本性無關。??p=KbB??Tf=KfbB（難點）??Tb=KbbB?=RTbB（重點）?根據依數性，可求出溶質的相對分子量，已知一種依數性，可推算其他幾種依數性。非電解質：滲透濃度=物質的量濃度電解質：滲透濃度=i物質的量濃度混合溶液的滲透濃度=非電解質滲透濃度電解質滲透濃度稀溶液bB≈cB臨床上規(guī)定滲透濃度在280~320mm

2、olL1的溶液為等滲溶液。滲透現象產生的條件：有半透膜及膜兩側有滲透濃度差存在。測定小分子溶質的相對分子質量多用（凝固點降低法）測定蛋白質等大分子化合物的摩爾質量常用（滲透壓法）常見等滲溶液:50gL1葡萄糖溶液0.9gL1NaCl溶液12.5gL1NaHCO3溶液等。滲透濃度cos(mmolL1)：滲透活性物質（溶液中能夠產生滲透效應的溶質粒子）的物質的量濃度。電解質溶液電解質溶液計算電解質溶液依數性的校正因子i與解離度的關系:α=i

3、1(適用于11AB型)離子強度是溶液中所有離子產生的電場強度的量度:I=Σbizi221298K時I與γ的關系：lgγ=–0.509|zz–|(適用于I104計量點的pH值計算與指示劑的選擇滴定分析中的計量關系：n(A)=n(B)a1b1準確度和精密度：定義及兩者的關系。提高分析結果準確度的方法。誤差和偏差的概念及表示方法。有效數字的概念、位數的確定、運算規(guī)則、修約規(guī)則。修約：當實驗測定值和計算值的有效位數確定之后，要對它后面的多余的數

4、字進行取舍，這一過程稱為修約（rounding），通常按“四舍六入五留雙”規(guī)則進行處理。當約去數為4時舍棄，為6時則進位；當約去數為5而后面無其它數字時，若保留數是偶數(包括0)則舍去是奇數則進位使修約后的最后一位數字為偶數。加減運算所得結果的有效數字位數以參加運算各數字中精度最低，即小數點后位數最少的數為準。例如0.53620.25，和為0.79。乘除運算所得結果的有效數字位數以參加運算各數字中相對誤差最大即有效數字位數最少的數為準。

5、例如0.012125.64積為0.310?？梢姺止夤舛确梢姺止夤舛确ㄟm用于微量及痕量組分的測定。標準曲線法：配制一個溶液作吸收曲線獲得λmax；配制一系列溶液作標準工作曲線；測定未知溶液Ax獲得Cx。吸收光譜（吸收曲線）：以波長λ為橫坐標，吸光度A為縱坐標所得的曲線。吸收光譜中產生最大吸收所對應的波長稱為λmax。吸收光譜的形狀與濃度無關。透光率T與吸光度A：Lambert–Beer定律A=εbc或A=abρ摩爾吸光系數ε或質量吸光系