人教版初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律課件

1、4.1 質(zhì)量守恒定律,知 識(shí) 回 顧,完成下列化學(xué)反應(yīng)：,我們的實(shí)驗(yàn)：,1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,大量白煙,,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變,實(shí)驗(yàn)1： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,問(wèn)題：1、白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質(zhì)？2、為什么不能打開橡皮塞后再稱量？,,3、白磷在空氣中燃燒，正確的說(shuō)法是（ ）A、參加反應(yīng)白磷的質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量B、參加反應(yīng)白磷的質(zhì)量加上參加

2、反應(yīng)的空氣質(zhì)量等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量C、生成五氧化二磷的質(zhì)量比參加反應(yīng)的白磷的質(zhì)量大，與質(zhì)量守恒定律有矛盾D、參加反應(yīng)白磷與空氣中參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)1： 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,C,,我們的實(shí)驗(yàn)：,2、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前 后質(zhì)量的測(cè)定,,藍(lán),無(wú),藍(lán)色沉淀,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變,質(zhì)量守恒定律

3、： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律,這是從上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)果！,探究實(shí)驗(yàn)：,1、蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：（1）在托盤天平的左盤放置一只蠟燭，稱量其質(zhì)量，直到天平平衡。（2）然后點(diǎn)燃蠟燭，過(guò)一會(huì)兒，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡？,,,探究實(shí)驗(yàn)：,2、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定：（1）在托盤天平的左盤放置干凈的鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，稱量其質(zhì)量，直到天平平衡。（2）點(diǎn)燃鎂條。（

4、3）將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤上，觀察天平是否繼續(xù)保持平衡？,,1、加熱2.45g氯酸鉀和0.8g二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后得氯化鉀1.49g,同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量為 g。2、將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。,0.96,2,為什么會(huì)質(zhì)量守恒?化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？,,,,,,,,,,通電,,,,,,,,,,,,,,質(zhì)量為什么

5、守恒？,在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,聯(lián)系動(dòng)畫和教材理解這句話并不難,化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合生成其它物質(zhì)的過(guò)程。,聯(lián)系動(dòng)畫和教材理解這句話并不難,,4個(gè)水分子 在通電條件下，生成 種原子，分別為： 個(gè)氫原子、、 個(gè)氧原子

6、 ；這些原子 ，生成 個(gè)氫分子 、 個(gè)氧分子 。,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,2,8,4,重新組合,4,2,,科學(xué)家的實(shí)驗(yàn),為什么波義耳做的金屬煅燒實(shí)驗(yàn)與羅蒙諾索夫、拉瓦錫以及我們做的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一樣？,本節(jié)總結(jié),要求同學(xué)們掌握三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律涵義；能利用分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)解釋質(zhì)量守恒的原因；質(zhì)量守恒定律