考點(diǎn)6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、考點(diǎn)考點(diǎn)6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.（2010北京高考T126分）某溫度下，H2(g)＋CO2(g)====H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（ｇ）94K?和CO2（ｇ），其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A平衡時，乙中ＣＯ２的轉(zhuǎn)化率大于60%B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60％C平衡時，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012molL1D反應(yīng)開始時，

2、丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【命題立意】本題以平衡常數(shù)和H2(ｇ)和CO2(ｇ)起始濃度為條件，主要考查化學(xué)平衡的相關(guān)知識。【思路點(diǎn)撥】看清條件恒溫、恒容，應(yīng)用等效平衡知識?！疽?guī)范解答】選C。恒溫、恒容條件下，反應(yīng)H2(g)＋CO2(g)====H2O(g)＋CO(g)前后體積不變，這時候只要起始投料比相等，平衡就等效。因此題中甲和丙是等效平衡，體系甲中C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HBr、H

3、I酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律【命題立意】本題是以多角度化學(xué)規(guī)律概念的相關(guān)內(nèi)容及運(yùn)用為出發(fā)點(diǎn)意在考查學(xué)生是否對相關(guān)化學(xué)規(guī)律概念做到理解和靈活的運(yùn)用，這類題目有一定的綜合性，但難度不大，這也是高考題目的?？碱愋椭??！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題需要理解掌握以下幾方面內(nèi)容：(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，(2)蓋斯定律，(3)分散系分類的實質(zhì)，(4)非金屬性比較的方法?！疽?guī)范解答】選B。選項A：同時改變兩個變量來研究反應(yīng)

4、速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯誤；選項B：這是對蓋斯定律的表述，B正確；選項C：分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒直徑大小來區(qū)分的，丁達(dá)爾現(xiàn)象只能是區(qū)分膠體和溶液的一種方法，C錯誤。選項D：在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的，D錯誤。【類題拓展】判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的方法：1.金屬性強(qiáng)弱（1）單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。