無(wú)機(jī)化學(xué)秘籍小結(jié)

1、1無(wú)機(jī)化學(xué)零碎知識(shí)點(diǎn)小結(jié)碳的還原性碳的還原性1與石英砂高溫反應(yīng)（工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì)）2與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實(shí)際的還原劑主要是什么？）3被熱的濃硫酸氧化被熱的濃硝酸氧化4高溫下被二氧化碳氧化7高溫下被水氧化生成水煤氣。碳酸鹽小結(jié)碳酸鹽小結(jié)1一些碳酸鹽的存在、俗稱(chēng)或用途。大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；純堿、蘇打—Na2CO3；小蘇打—NaHCO3（可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過(guò)多癥）菱

2、鎂礦—MgCO3（制MgO）；菱鐵礦—FeCO3；碳銨—NH4HCO3；（氮肥）草木灰的主要成分—K2CO3；（鉀肥）暫時(shí)硬水的成分—Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2；鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；煉鐵的“熔劑”—CaCO3(煉鋼的造渣劑是生石灰)制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土2.碳酸的正鹽和酸式鹽(1)相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)碳酸鈉和碳酸氫鈉的

3、轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問(wèn)題)(2)共同性質(zhì):都能跟酸(比碳酸強(qiáng)的酸)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.(碳酸鹽的檢驗(yàn))(3)穩(wěn)定性比較:正鹽比酸式鹽穩(wěn)定[穩(wěn)定性:酸CaCO3(5)碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同?都有碳酸鹽的通性—與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.)?跟

4、石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀?碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng)?碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀而碳酸氫鈉跟鹽類(lèi)稀溶液不易生成沉淀.鈉及其化合物的重要性質(zhì)鈉及其化合物的重要性質(zhì)(一)鈉的反應(yīng)1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉加熱(燃燒)生成過(guò)氧化鈉.(鈉的保存)2.鈉跟硫能劇烈反應(yīng)甚至爆炸3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)4鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)（有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都

5、跟鈉反應(yīng)生成氫氣。）(二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉1.都是固態(tài)物顏色不同.氧化鈉是白色過(guò)氧化鈉是淡黃色2.氧化鈉是典型的堿性氧化物跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；3（二）鐵的氧化物1）種類(lèi)：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定；氧化鐵，紅色（紅色顏料鐵紅）；四氧化三鐵，黑色（磁性氧化鐵）（價(jià)態(tài)？）2）跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變；跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。3）跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原（煉鐵）（三）鐵的鹽類(lèi)1）Fe2淺綠色；Fe3棕黃

6、色2）Fe2還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe33）Fe3氧化性，一般被還原成Fe2Fe3與Fe反應(yīng)Fe3與Cu反應(yīng)Fe3跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁4）亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀5）三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色（檢驗(yàn)Fe3）二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色（檢驗(yàn)Fe2）6）三價(jià)鐵鹽與酚類(lèi)作用顯示紫色7）苯與鹵

7、素（Cl2，Br2）反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化，實(shí)質(zhì)是鐵鹽起催化作用金屬冶煉方法金屬冶煉方法1還原劑法。用適當(dāng)?shù)倪€原劑把金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來(lái)。適用于中等活潑的金屬的冶煉如：用CO還原Fe，用H2還原W用Al還原Cr（鋁熱法）2電解法。適用于很活潑的金屬的冶煉。如電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉電解氯化鎂冶煉金屬鎂電解氧化鋁冶煉金屬鋁3加熱法。適用于某些不活潑金屬，如加熱氧化汞生成金屬汞4黃金等不活潑金屬以單質(zhì)存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化學(xué)

8、方法使其與雜質(zhì)分離提取。置換反應(yīng)的幾種類(lèi)型置換反應(yīng)的幾種類(lèi)型1較活潑金屬?gòu)柠}溶液中置換較不活潑的另一種金屬（金屬活動(dòng)順序）如：鋅置換銅；銅置換銀（鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬）2較活潑的非金屬?gòu)柠}溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬如：氯氣置換溴、碘、硫；溴置換碘、硫；碘置換硫；氧氣置換硫；氟氣從水中置換出氧氣；（氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質(zhì)）3金屬?gòu)乃幔ǚ茄趸运幔┤芤褐兄脫Q出氫（“氫前”金屬）金屬?gòu)乃?/p>

9、中置換出氫（“氫前”金屬，溫度條件）金屬?gòu)拇蓟蚍又兄脫Q出氫（很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等）4金屬與氧化物或鹽的高溫“干態(tài)”置換。如：2AlFe2O3=2FeAl2O3（還有其它的鋁熱劑反應(yīng)）2MgCO2=C2MgO5非金屬與其它化合物的“干態(tài)”置換如：氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應(yīng)硫化氫的不完全燃燒木炭還原氧化銅煉鋼爐中CFeOFeCO↑Si2FeOSiO22Fe.高溫====高溫====制單質(zhì)硅SiO22CSi2CO↑.高溫====某些有色