2010年新課程高考化學學科備考建議

1、2010新課程高考化學學科備考教學指導意見,西工大附中 彭曉泉,報告提綱,一、 2009年高考新課程卷概述二、 知識要求及案例分析三、 第二輪復習方案及建議四、 第三輪復習方案及建議五、 考前一周,高中課改實驗區(qū)2009年高考化學試題統(tǒng)計表（1）,一、 2009年高考新課程卷概述,高中課改實驗區(qū)2009年高考化學試題統(tǒng)計表（2）,廣東?。?7~09年高考中設有理科基礎（理、化、生70%，政、史、地30%），文科基礎（政

2、史地70%，理化生30%）。2010年回歸到“語+數(shù)+外+文科綜合/理科綜合。,山東省：設有基本能力測試，內(nèi)容涉及高中課程的技術、體育與健康、藝術、綜合實踐等，以及運用所學知識解決生活和社會實際問題的能力。試卷分必做和選做兩部分，必做題考查必修內(nèi)容，選做題考查選修內(nèi)容。,浙江省：報考全國重點本科院校（包括教育部直屬高校、“２１１工程”高校等）的考試，在統(tǒng)考科目在“語文+數(shù)學+外語+文科綜合/理科綜合”的基礎上，加試自選模塊。,各地學業(yè)

3、水平考試的科目和對其成績的運用方式山東、安徽、天津等省市實施全部科目考試，考試科目覆蓋了語文、數(shù)學、外語、政治、歷史、地理、物理、化學、生物、信息技術與通用技術等11個科目，基本上都采用A、B、C、D等級制的方式來呈現(xiàn)考生的成績；其成績作為高校招生錄取時的參考依據(jù)。安徽省2009年高考還明確要求應屆考生的學業(yè)水平考試成績?yōu)镃等級或補測合格，方能被二本及以上院校錄取。海南省的學業(yè)水平考試稱之為基礎會考，考試科目包括思想政治、歷史、地

4、理、物理、化學、生物、信息技術和通用技術學科，實行文理科“反向考試”。其成績折算為10%的分數(shù)（滿分40分）計入高考總分。江蘇省2008年的“學業(yè)水平測試”科目包括政治、歷史、地理、物理、化學、生物、技術（含通用技術和信息技術）7科，其中選修測試科目兩科（文科必測歷史、理科必測物理，再從政治、地理、化學、生物4門中選擇一科），剩余的5科為必修測試科目。不同類別的高校在錄取時對學業(yè)水平測試成績設置不同的等級要求，且7科學業(yè)水平測試成績?yōu)?/p>

5、6A且技術合格的考生增加10分投檔。,福建?。航?jīng)批準試點的高校，可劃出一定招生比例，試行根據(jù)考生的高考成績、學業(yè)水平考試成績、綜合素質(zhì)評價以及高校測試相結合的多元化評價的選拔辦法。天津市：2009年高考方案規(guī)定：“本市部分高等職業(yè)技術學校（專業(yè)）試行自主招生，在普通高中學生綜合素質(zhì)評價結果、普通高中學業(yè)水平考試成績達到試行自主招生學校（專業(yè)）基本要求的基礎上，學校以自行組織的專業(yè)考試成績?yōu)橹饕罁?jù)實施錄取工作；被試行自主招生學校（專業(yè)

6、）錄取的考生可以不參加高考?！?二、知識要求及案例分析,必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學1”、“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內(nèi)容，高考中所占比例為90%左右。根據(jù)化學的學科體系和學科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。,㈠ 必考內(nèi)容,新、舊考綱五大知識內(nèi)容對比,必修部分,1．化學科學特點和化學研究基本方法,這一部分是新考綱提出

7、的新要求，主要包含了化學學科特點與價值、科學探究、化學反應的本質(zhì)與規(guī)律、定量研究方法與物質(zhì)的量、STSE與“綠色化學”思想等五個子項內(nèi)容，這些內(nèi)容不僅包含化學研究的基本方法，而且還包含化學基本思想與觀念等內(nèi)容，這些內(nèi)容都是新課程所增加的高考內(nèi)容，也是過去教學中被忽略或不被重視的內(nèi)容。,⑴具體知識要求及分析,⑵試題及分析,（高考模擬題）1999年度諾貝爾化學獎獲者艾哈邁德·澤維爾開創(chuàng)了“飛秒（10秒）化學”的新領域，使用激光光譜

8、技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是 A．化學變化中反應物分子的分解 B．反應中原子的運動 C．化學變化中生成物分子的形成 D．原子核的內(nèi)部結構,√,【分析】本題考查了化學學科的特點。,（08年山東卷·10）下列由事實得出的結論錯誤的是A．維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學研究既要繼承又

9、要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學方面的貢獻獲諾貝爾化學獎，意味著化學已成為以理論研究為主的學科,√,【分析】本題考查化學史以及化學研究物質(zhì)的方法是以實驗為基礎的。,（09年上海卷·5）下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化,√,【分析】本題

10、考查了化學反應的本質(zhì)及能量變化。,（09年天津卷·1）化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料,√,【分析】本題意在考查考生對化學與生活、生產(chǎn)、材料、能源、環(huán)境等相互關系的了解。,（09年浙江卷·7 ）下列

11、說法正確的是A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料,√,（09年廣東卷·21）三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物

12、和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、

13、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是

14、 。,CO2、CO,焰色反應,透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 ①提出合理假設假設1： ；假設2： ；假設3： 。②設計實驗方案證明你的假設（不要在答題卡上作答）③實驗過程 根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與

15、結論。,只含F(xiàn)e,只含F(xiàn)eO,同時含有Fe和FeO,取少量固體產(chǎn)物投入盛有足量0.1mol/L CuSO4溶液的試管中，充分振蕩，反應后過濾。,若有紅色固體生成，則假設1或假設3成立，否則假設2成立。,將步驟1中的濾渣投入盛有足量1．0mol/L鹽酸的試管中，充分振蕩，反應后過濾。,溶液呈一定顏色。,向步驟2的濾液中滴加適量H2O2后滴入幾滴KSCN溶液。,若溶液呈血紅色，則假設2或假設3成立，否則假設1成立；若步驟1中有紅色固體生成

16、，且步驟3中溶液呈血紅色，則假設3成立。,【分析】這是一例非常典型的實驗探究題，答案不唯一，體現(xiàn)了試題的開放性，體現(xiàn)了化學研究問題的基本方法。主要考查考生以實驗和推理為基礎，進行科學探究的能力。,2．化學基本概念和基本理論,⑴具體知識要求及分析,⑵試題及分析,（09年廣東卷·13）警察常從案發(fā)現(xiàn)場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9-十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛

17、。下列說法正確的是A．①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10B．①、②是無機物，③、⑤、⑦是有機物C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素,√,√,【分析】本題考查物質(zhì)的組成及其分類，這類試題在高考中考的不多。,（09年寧夏、遼寧卷·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2L（體積均在相同條件下測定），則

18、該氮氧化合物的化學式為A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4,√,【分析】本題考查考生的計算能力。,2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,（08年廣東理基卷·25）下列化學用語正確的是 A．Na2O2中氧元素的化合價是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的結構示意圖：

19、 D．甲烷的結構式為：,√,【分析】本題考查了化學用語的使用及根據(jù)化學式判斷化合價。注意新考綱中刪去了對電子式書寫的要求。這類傳統(tǒng)題在新課程考卷中經(jīng)?？吹?。,（09年寧夏、遼寧卷·12）能正確表示下列反應的離子方程式是A． 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2： Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B． 向次氯酸鈣溶液通入SO2： Ca2++2ClO-+S

20、O2+H2O= CaSO3↓+2HClO C． 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應： HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D． 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,√,【分析】本題考查離子方程式的書寫和正誤判斷，四個選項都很常規(guī)，都是熟題，難度不大，與原大綱相比沒有什么區(qū)別，在新課程卷中考查的幾率很高。,（全國卷Ⅰ· 8 ）下

21、列表示溶液中發(fā)生反應的化學方程式錯誤的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2OC．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O,√,（09年福建卷·8）設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正

22、確的是A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA,√,【分析】本題是原考綱高考?？嫉慕?jīng)典試題，也是新課程高考?？嫉脑囶}，試題通常將概念的判斷和計算融合在一起，能較好地體現(xiàn)學科內(nèi)的綜合。,（09年上海卷·21）下列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是,【分析】本題

23、考查的能力有識圖能力和計算能力，試題的綜合度大。,√,4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2==4HNO3 其函數(shù)式為y=5－2x,（09年江蘇卷·8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電

24、子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY> XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸,√,【分析】必考內(nèi)容中對元素周期表、期律的考查，與原大綱相比難度下降，主要以選擇題為主，關注基礎性。若以非選擇題形式考查，題目考查的知識內(nèi)容和難度與本題相當，這是為了控制新課程卷整套試題的難度，將該知識塊的拓展內(nèi)容安排在“物質(zhì)結構和性質(zhì)”模塊來

25、考查學生。,H,O,S,Na,Al,⑶教學建議,整合教材，構建網(wǎng)絡 中學化學所涉及到的基本概念和基本理論很多，考綱中列出了大約60多個，復習時必須把分散在各個模塊、各個章節(jié)中的概念和理論整理歸納成知識網(wǎng)絡，如這部分內(nèi)容可概括為“三大規(guī)律”、“四條原理”、“五個相互關系”。三大規(guī)律：①質(zhì)量守恒定律，②原子核外電子排布規(guī)律 ③元素周期律。四條原理：①勒夏特列原理，②鹽類水解的原理，

26、 ③原電池原理， ④電解原理。五個相互關系：①物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系，②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，③同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系，④以ⅠA和ⅦA族為例，同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系，⑤化學平衡與化學反應速率的內(nèi)在關系。,立足教材，摳準概念 基本概念、基本理論在教材中用簡明、精辟的語言高度

27、地概括出來，絕大多數(shù)用特殊的顏色標出。復習時引導學生找出各概念的關鍵字詞及本質(zhì)特征，明確各個概念的適用范圍，加強理解和記憶，再通過練習加以鞏固深化。例如：電解質(zhì)的概念為："在水溶液中或熔化狀態(tài)能導電的化合物。”就要摳準“或”、“化合物”等字詞。不能忽略概念中的數(shù)量詞，否則，就會失去原來的含義。例如“一個”、“幾個”、“一種”、“全部”、“任何”、“多種”、“一部分”、“少數(shù)”、“多數(shù)”等等。例如：強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成

28、離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)；同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；烴基：烴失去1個氫原子后剩余的原子團；在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。,不可忽視概念中的注釋語。 化學概念中注釋語的形式是加括號，如，具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素；兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，叫做合

29、金。,對課本中許多相似、相關的概念、性質(zhì)，應采用“對比”的方法進行復習。例如：相關概念——電離、電解、電鍍、電池、電化腐蝕、電極、 原電池、電解池；分餾、蒸餾與干餾； 氧化、氫化、皂化。相反概念——正極、負極；陰極、陽極。 氧化反應、還原反應。相似概念——同位素、同素異形體、同分異構

30、體、同系物、 揮發(fā)、升華。相近概念——原子、核素、元素；原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)、 單質(zhì)的性質(zhì)；原子的質(zhì)量、原子的相對原子質(zhì) 量、元素的相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù),3．常見無機物及其應用,⑴具體知識要求及分析,⑵試題及分析,√,【分析】本題考查了常見金屬元素Cu、Fe，非金屬元素S

31、i、S及化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關系。,（08年廣東理基卷·35）下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是 A．漂白粉的成分為次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒,√,【分析】本題以常見非金屬元素Cl、N、S的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途為載體，要求學生了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關系?？疾閷W生對中學化學常見元

32、素化合物基礎知識的融會貫通和正確再現(xiàn)、辨認的能力。試題取材聯(lián)系生活實際，體現(xiàn)化學學科的價值觀。,（09年寧夏、遼寧卷·27）下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）,C,H2O,Na2O2,Al,NaAlO2,O2,O2,CO2,Na2CO3,Na2CO3溶液,Na2CO3溶液,CO,

33、H2O,H2,Al(OH)3,（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學式）；（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是

34、 、 （填化學式）；（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為 ；（5）反應④的離子方程式為 。,答案：（1）Al C H2O Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4N

35、aOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－,⑶教學建議,加強復習，彌補欠缺 元素化合物在新教材中的篇幅較少，學生已有的元素化合物知識不夠系統(tǒng)和完整，但這部分內(nèi)容在新課程高考中的分值約占20%左右。又由于元素化合物的知識在整個化學中

36、起著十分重要的作用，它既可體現(xiàn)“基本概念和基本理論”的應用，又可指導我們解決與社會、生活、生產(chǎn)和科學技術等相關的問題以及解決資源、能源、環(huán)境等社會熱點問題。另外無機框圖推斷題作為一種題型，不僅能考查學生對元素及其化合物知識的掌握情況，更能考查學生分析、推理、計算等綜合應用能力，有利于高校選拔人才，因此一直備受高考命題專家們的青睞。所以高三復習時，教師必須重視這部分內(nèi)容的復習，根據(jù)考綱進行必要的拓展和加深，以彌補學生知識上的不足。,分類歸

37、納，構建網(wǎng)絡 元素化合物的知識瑣碎龐雜，復習時應加強知識的分類、歸納和整理，構建較完備的元素化合物的知識體系。復習時可引導學生按照“單質(zhì)→氧化物（或氫化物）→酸（或堿）→鹽”的主線，讓學生根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系，憑借記憶和理解自己描述出所有的知識結構，繪制出元素化合物的網(wǎng)絡圖。再按“結構→性質(zhì)→應用”的主線進行各知識點的復習。知識結構圖是由每一個單個的知識點組成的，每個知識點都是中學階段要求必須掌握的基

38、礎。要讓學生首先復習好“點”，在掌握好“點”的基礎上，運用知識網(wǎng)絡圖，將知識點之間的聯(lián)系縷清，做好“面”的復習。,4．常見有機物及其應用,⑴具體知識要求及分析,新考綱必考部分的有機化學內(nèi)容要求較低，只突出烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)與重要應用，不要求用同系物原理拓展到有機物的所有類別，也不要求從官能團的角度去分析物質(zhì)性質(zhì)及其反應機理，凸顯必考內(nèi)容“基礎性”的要求。,⑵試題及分析,（09年安徽卷·8）北京奧運會期間對大量

39、盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該分子說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基，羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基，羧基C．含有羥基、羰基，羧基，酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，羥基、羰基,√,【分析】本題主要考查有機物官能團，能識別官能團即可。,（09年福建卷·9）下列關于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應 B．乙酸和油脂都能與氫氧化

40、鈉溶液反應C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,√,【分析】本題主要考查必修教材中介紹的幾種典型有機化合物的性質(zhì)。,（07年廣東理基卷·33）下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成,√,【分析】本題主要考查典型有機化合物的性質(zhì)和有機反應類型。,（0

41、9年寧夏、遼寧卷·8）3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種,【分析】本題看似考鹵代烴的知識，其真正考查的是同分異構體的書寫。題中涉及到了有機物的系統(tǒng)命名，必修教材沒有講到，學過“有機化學基礎”模塊的考生，答這道題非常容易。,√,（09年寧夏、遼寧卷·9）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，

42、又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是 A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯,√,【分析】本題較為新穎，考生如果基本功不扎實，容易誤選A選項。第一個關鍵知識點對與教師來說必須要突破原來老教材的提法：能使溴水褪色的物質(zhì)必須含有碳碳不飽和鍵的提法。因為苯、甲苯等苯的同系物也可使溴水褪色，但褪色的原因是Br2被萃取到苯、甲苯等有機溶劑中，而水溶液中的Br2少了或沒有了。故區(qū)

43、別烯烴與苯和苯的同系物，最好用溴的四氯化碳溶液。,⑶教學建議,有機化學基礎必考內(nèi)容要求較低，復習時注意控制難度，突出基礎性，不能隨意拓展、拔高教學要求。重點放在有機化合物中碳的成鍵特征、烴及其衍生物部分典型代表物的主要性質(zhì)及其重要應用、常見高分子材料的合成反應及重要應用等知識點上。準備選做“有機化學基礎”題的同學，可以以“有機化學基礎”模塊為復習主線，將“化學2”第三章 “有機化合物”的內(nèi)容融入其中進行復習，避免重復。,5．化學實驗基礎

44、,⑴具體知識要求及分析,⑵試題及分析,（09年安徽卷·9）下列選用的相關儀器符合實驗要求的是,√,【分析】本題考查了常用儀器的識別、用途和使用。,（09年天津卷·3）下列實驗設計和結論相符的是A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D

45、．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液,√,【分析】本題主要考查常見物質(zhì)的檢驗和分離。綜合了NO3－離子在酸性溶液中的強氧化性和Fe3+的水解等知識。,（09年寧夏、遼寧卷·26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO

46、3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→

47、（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）,xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O,,,,除去HCl,除去H2O,→H2,吸收H2O,吸收CO2,防止空氣中的H2O、CO2進入,③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質(zhì)量為 g，化學式為

48、 ；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。_____________________________________________________

49、 。,0.2molCu,0.1mol,0.4mol,xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x

50、+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol 0.4mol,1.8,CuCO3·Cu(OH)2·H2O,0.1mol,根據(jù)反應xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,可行,依據(jù)堿式碳

51、酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個量)，即可計算出其組成。,⑶教學建議,①對比、歸納、總結常見儀器裝置的使用原理，注意常見儀器裝置的用途特點和規(guī)律，通過儀器裝置功能的開發(fā)和拓展，使學生理解一器多用、多器一用的原理，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。②要求學生掌握科學規(guī)范地進行實驗操作的技能。從以下四個維度領會實驗操作的實質(zhì)與內(nèi)涵：對操作原理的認識（解決實驗操作理論依據(jù)的問題）；對操作方法的認識（解決如何操作的問題）；對操作目的的認識（解決為

52、何要安排這樣操作的問題）；對錯誤操作造成后果的認識（解決為何要這樣操作的問題）。,③挖掘課本實驗的內(nèi)涵，提高實驗探究能力。在復習過程中，必須重做中學階段重要的、有代表性的實驗，用新視角重新觀察、審視已做過的實驗，做到“一個了解、五個學會”，即了解實驗目的、步驟和原理；學會控制條件；學會使用儀器；學會觀察分析；學會解釋結果得出相應結論；學會設計或改進簡單的實驗方案。同時培養(yǎng)七種意識，即動手操作意識；安全意識；規(guī)范化意識；環(huán)保意識；質(zhì)量意識

53、；定量意識；創(chuàng)新、質(zhì)疑意識。,④適當精選體現(xiàn)科學探究思維歷程（提出問題——做出猜想——實驗設計——數(shù)據(jù)處理——得出結論）的探究性實驗試題，引導學生開展相關訓練，了解并實踐化學實驗研究的一般過程，提升此類試題的分析解答水平。組織學生對提出的方案分析評價，啟發(fā)學生多角度、多方面思考問題，尋求多種可行的方案，訓練學生思維的批評性、深刻性、開放性和創(chuàng)造性，提高學生對實驗方案的評價能力。,將實驗試題的“重心前移”是評價實驗思維能力的重要方法,中學

54、理科實驗全過程,課題定向確定實驗要解決的問題,,方案設計構思原理、試劑、裝置、操作等,,實驗操作,觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù),,,整理、思考形成結論,傳統(tǒng)實驗試題的取材,,,,,,,前移,復習實驗時需關注的幾個問題,為了測定不同電解質(zhì)的水溶液的導電能力是否相同，設計如下圖所示的實驗,,請回答下列問題：,（1）本實驗取了鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五種溶液，若要再增加一種溶液，你認為選取下列哪種溶液最為合

55、適？（A）硫酸鈉 （B）氯化鈣 （C）氫氧化鋇 （D）硝酸鉀,（2）為了排除無關因素的干擾，本實驗應控制多種實驗條件，如燒杯的規(guī)格相同、燒杯內(nèi)溶液的體積相等、相同的電極材料、各電極間的距離相等、溶液的溫度相同等，除此外，你認為還應控制的最關鍵的條件（或因素）是 。,（3）本實驗通過觀察到 現(xiàn)象，間接說明不同電解質(zhì)溶液導電能力是不同的。,（4）通過本實驗，證實了不同的電解質(zhì)溶液導電能力是不同的，從而可直

56、接推出的結論是 。,實驗試題通過對實驗細節(jié)的考查 ，可以將做實驗和不做實驗的學生加以區(qū)分,在燒杯中放入5g苯酚，再加入10g水，充分攪拌后靜置，取其溶液5mL于試管中，再滴入濃溴水2滴。最終可在試管中觀察到的現(xiàn)象是（ ）A．產(chǎn)生白色沉淀 B．無沉淀產(chǎn)生C．溶液分層 D．溶液變淡黃色,√,某學生嘗試分別用集氣裝置A和集氣裝置B來收集少量的CO2氣體。當選用集

57、氣裝置 （選填“A”或“B”）可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗，該學生最終選用集氣裝置B來收集CO2 。其選擇裝置B的原因是 ▲ 。,B,將教學從關注結果導向關注過程,將黃豆大小的不規(guī)則形狀的兩粒金屬鈉分別投入盛有少量水和乙醇的兩個燒杯中，觀察兩燒杯中的現(xiàn)象，根據(jù)觀察到的部分現(xiàn)象，填寫下表（表內(nèi)打“√”或“×”）,對上表中水、乙醇中出現(xiàn)的相同現(xiàn)象加以解釋：,√,√,√,×,√,√,×,√,

58、選修部分,1．化學反應與能量,（08年海南卷·8）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。,根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B

59、．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1,√,【分析】對△H的理解，要求高但考題難度不大。根據(jù)△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6

60、a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。,（2）試題及分析,（09年天津卷·6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol (1)Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2 O2 ΔH=-226 kJ/mol (2)根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283 kJB．右圖可表示由CO生成C

61、O2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023,√,【分析】本題主要考查燃燒熱、熱化學方程式的含義，蓋斯定律等。,CO2(s)=CO2(g) 需要吸熱 -226kJ/mol×2+akJ/mol＞-452kJ/mol,(2)

62、×2+(1)=1018kJ/mol 2CO～2CO32- ～4e- ～1018kJ,（09年山東卷·29）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是　　　　。電池工作時，電子流向　　　 ?。ㄌ睢罢龢O”或“負極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_____________________

63、___________________________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中　 　（填代號）。 a.NaOH b.Zn　　　c.Fe d.NH3·H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是　　　 　。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為　 　

64、　　。,Zn,正極,鋅與還原出來的Cu構成銅,鋅原電池而加快鋅的腐蝕,b,2H++2e-=H2 ↑,87g,Mn2+ + 2e - = MnO2,【分析】本題考查考生對原電池原理和電解原理綜合運用能力，考查問題涵蓋了原電池和電解池的主要內(nèi)容，但問題都比較簡單。,⑶教學建議,這部分內(nèi)容主要考查題型有：規(guī)范、準確地書寫熱化學方程式；判斷熱化學方程式的正誤；比較反應熱的大?。徊⒛芨鶕?jù)熱化學方程式和蓋斯定律進行簡單計算。原電池、電解池

65、、精煉池、電鍍池的電極名稱及電極反應式的書寫；新型電池的電極反應及應用；有關電解產(chǎn)物的判斷和計算等。,2.化學反應速率及化學平衡,（2）試題及分析,（08年山東卷·14） 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù) 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反

66、應速率減小D．該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2,,√,【分析】本題考查考生對化學平衡及化學平衡常數(shù)的理解及運用平衡移動原理分析問題解決問題的能力。,（09年寧夏、遼寧卷·10）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是,√,【分析】本題主要考查影響化學反應速率的因素，題目來源于課本，考生很有親切

67、感。,（09年江蘇卷·14）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq) ， 某 I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：A．反應I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A

68、與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大,√,√,【分析】本題通過對化學平衡圖像的分析，考查考生對化學平衡基本概念及原理的掌握情況。一道選擇題包含了化學反應速率及化學平衡的主要問題，有△H大小的判斷、平衡常數(shù)大小的判斷、反應速率大小的判斷、I2的濃度大小的判斷。綜合性較強，有一定難度。,⑶教學建議,這部分內(nèi)容以前在選擇題中考查的較多，但近幾年在新課程地區(qū)的高考題中，也在第Ⅱ卷中出現(xiàn)了對化學反應速率及化學平衡的考題，而且綜合性較強，考察力度較大

69、。第Ⅱ卷中的考查化學反應速率及化學平衡的大題，這類題目形式新穎、信息量大、綜合性強，能夠較好地考查學生的綜合分析能力及解決問題的能力。復習這部分內(nèi)容時，不但要重視選擇題的復習，還要重視第Ⅱ卷中有關內(nèi)容綜合題的研究，加強訓練，提高學生綜合素質(zhì)及書面表達能力。,3．電解質(zhì)溶液,（2）試題及分析,（09年江蘇卷·13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加N

70、aOH 溶液至中 性： c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3 －)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3 －)+2c(H2CO3)D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH