電勢(shì)ph曲線的測(cè)定

1、電勢(shì)—pH曲線的測(cè)定,—— Potential-pH Diagram,目的要求,測(cè)定Fe3?/Fe2+-?EDTA體系的電勢(shì)—pH圖，掌握測(cè)量原理和pH計(jì)的使用方法,實(shí)驗(yàn)原理,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念被廣泛應(yīng)用于解釋氧化還原體系之間的反應(yīng)。但是很多氧化還原反應(yīng)的發(fā)生都與溶液的pH值有關(guān)，此時(shí)，電極電勢(shì)不僅隨溶液的濃度和離子強(qiáng)度變化，還要隨溶液pH值而變化。對(duì)于這樣的體系，有必要考查其電極電勢(shì)與pH的變化關(guān)系，從而能夠得到一個(gè)比較完整、清晰的

2、認(rèn)識(shí)。在一定濃度的溶液中，改變其酸堿度，同時(shí)測(cè)定電極電勢(shì)和溶液的pH值，然后以電極電勢(shì)?對(duì)pH作圖，這樣就制作出體系的電勢(shì)-pH曲線，稱為電勢(shì)-pH圖。,實(shí)驗(yàn)原理,,,圖I—24.1 Fe3+/Fe2+ —EDTA絡(luò)合體系的電勢(shì)—pH曲線,儀器藥品,酸度計(jì)，數(shù)字電壓表，鉑片電極(或鉑絲電極)，飽和甘汞電極，復(fù)合電極，磁力攪拌器，滴瓶(25ml)，堿式滴定管(50ml)，量筒(100ml)，超級(jí)恒溫槽，EDTA，F(xiàn)eCl3·6

3、H2O，F(xiàn)eCl2·4H2O，HCl溶液(4mol·dm-3), NaOH溶液（1 mol·dm-3）。,圖??24.2 電勢(shì)?pH測(cè)定裝置圖 1.酸度計(jì) 2.數(shù)字電壓表 3.電磁攪拌器 4.復(fù)合電極 5.飽和甘汞電極 6.鉑電極 7.反應(yīng)器,實(shí)驗(yàn)步驟,1.儀器裝置 儀器裝置如圖I?24.2所示。2.配制溶液3.電勢(shì)和pH的測(cè)定,,數(shù)據(jù)處理,用表格形式列出所測(cè)得的電池電動(dòng)勢(shì)?和