電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(答案)_第1頁(yè)
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1、高中常見(jiàn)的原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一、一次電池1、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液H2CO3弱酸性)負(fù)極：Fe–2e==Fe2正極：2H2e==H2↑離子方程式Fe2H==H2↑Fe22、鐵碳電池：（負(fù)極—Fe、正極—C、電解液中性或堿性)負(fù)極：2Fe–4e==2Fe2正極：O22H2O4e==4?OH化學(xué)方程式2FeO22H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O33H

2、2O(鐵銹的生成過(guò)程)3、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極—Zn、正極—C、電解液KOH、MnO2的糊狀物）負(fù)極：Zn2OH–2e==Zn(OH)2正極：2MnO22H2O2e==2MnOOH2OH－化學(xué)方程式Zn2MnO22H2O==Zn(OH)2MnOOH4、銀鋅電池：(負(fù)極—Zn、正極Ag2O、電解液NaOH)負(fù)極：Zn2OH––2e==Zn(OH)2正極：Ag2OH2O2e==2Ag2OH－化學(xué)方程式ZnAg2OH2O==Zn(OH)22

3、Ag5、鋁–空氣–海水（負(fù)極鋁、正極石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液海水）負(fù)極：4Al－12e－==4Al3正極：3O26H2O12e－==12OH－總反應(yīng)式為：4Al3O26H2O===4Al(OH)3（鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）6、鋰電池一型：（負(fù)極–金屬鋰、正極–石墨、電解液LiAlCl4–SOCl2）負(fù)極：8Li－8e－＝8Li正極：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－化學(xué)方程式8Li＋3SOCl2===Li2SO

4、3＋6LiCl＋2S二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極—Pb正極—PbO2電解液—濃硫酸）總反應(yīng)式2CH3OH3O2===2CO24H2O（三）CO燃料電池1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：O2＋4e＋2CO2＝2CO32負(fù)極：2CO＋2CO32–4e==4CO2總反應(yīng)式：2CO＋O2＝2CO2（四）甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑

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