電解池電極反應(yīng)式

1、1電解池電極反應(yīng)式練習(xí)電解池電極反應(yīng)式練習(xí)班級(jí)姓名常見(jiàn)電解池電極反應(yīng)歸納常見(jiàn)電解池電極反應(yīng)歸納（一）（一）、用惰性電極電解電解質(zhì)、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液溶液1、CuCl2溶液陰極：陽(yáng)極：總方程式：2、HCl溶液:陰極：陽(yáng)極：總方程式：3、H2SO4溶液:陰極：陽(yáng)極：總方程式：4、NaOH溶液:陰極：陽(yáng)極：總方程式：5、Na2SO4溶液:陰極：陽(yáng)極：總方程式：6、NaCl溶液（氯堿工業(yè)）陰極：陽(yáng)極：總方程式：7、CuSO4溶液陰極：陽(yáng)極

2、：總方程式：8、電解AgNO3溶液陽(yáng)極：陰極：總方程式：（二）（二）、用活性電極材料電解電解質(zhì)溶液、用活性電極材料電解電解質(zhì)溶液1、銅的電解精煉：粗銅作極，接電源極；精銅作為極，接電源極；硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：2、電鍍：鍍層金屬做極，鍍件做極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液作為電鍍液。在鐵釘上鍍銅：銅做極，接電源極；鐵釘做極，接電源極；電鍍液采用含的鹽溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：；陰極反應(yīng)：（在鍍件上析出）。3常見(jiàn)

3、電解池電極反應(yīng)歸納常見(jiàn)電解池電極反應(yīng)歸納（一）（一）、用惰性電極電解電解質(zhì)、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液溶液1、電解CuCl2溶液陽(yáng)極：2Cl——2e—==Cl2陰極：Cu22e—==Cu總：CuCl2===CuCl22電解HCl溶液陽(yáng)極：2Cl——2e—==Cl2陰極：2H2e—==H2總：2HCl===H2Cl23、電解H2SO4溶液陽(yáng)極：4OH——4e—==2H2OO2陰極：4H4e—==2H2總：2H2O==2H2O24、電解NaO

4、H溶液陽(yáng)極：4OH——4e—==2H2OO2陰極：4H4e—==2H2總：2H2O===2H2O25、電解Na2SO4溶液陽(yáng)極：4OH——4e—==2H2OO2陰極：4H4e—==2H2總：2H2O===2H2O26、電解NaCl溶液陽(yáng)極：2Cl——2e—==Cl2陰極：2H2e—==H2總：2NaCl2H2O===H2Cl22NaOH7、電解CuSO4溶液陽(yáng)極：4OH——4e—==2H2OO2陰極：2Cu24e—==2Cu總：2CuS

5、O42H2O===2CuO22H2SO48、電解AgNO3溶液陽(yáng)極：4OH——4e—==2H2OO2陰極：4Ag4e—==4Ag總：4AgNO32H2O===4AgO24HNO3（二）（二）、電解原理應(yīng)用、電解原理應(yīng)用1、銅的電解精煉：粗銅作陽(yáng)極，接電源正極；精銅作為陰極，接電源負(fù)極；硫酸酸化的CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu2e—=Cu2＋陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e—=Cu2、電鍍：鍍層金屬做陽(yáng)極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)