化學平衡課件3

1、,影響化學平衡的條件,第三節(jié) 化學平衡,（第二課時）,【復習】什么是化學平衡？化學平衡狀態(tài)的特征是什么？,化學平衡的特征：,逆,等,動,定,變,濃 度,溫 度,壓 強,催化劑,【思考】 如何通過改變條件來打破舊平衡？,可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。,一、濃度對化學平衡的影響,現(xiàn)象及分析,,增大c(Fe3+),增大c(SCN-),,C[Fe(SCN)3)增大,平衡正向移動,結論:增大反應物的濃度平衡向正反應方

2、向移動,減小c(Fe3+),C[Fe(SCN)3)減小,平衡逆向移動,結論:減小反應物的濃度平衡向逆反應方向移動,Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓,,紅色加深,紅色加深,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,實驗探究(P27實驗2－6),增大或減小生成物的濃度，平衡怎樣移動？實驗2-5,現(xiàn)象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙

3、色 黃色,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移動,減小c(H+),C(CrO42-)增大,平衡正向移動,結論:增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動,結論:減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動,溶液橙色加深,溶液黃色加深,濃度對化學平衡的影響,,在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物的濃度,化學平衡向正反應方向移動;減小反應物濃度或增

4、大生成物的濃度化學平衡向逆反應方向移動,,學與問:,其他條件不變時,如果增大反應物濃度或減小生成物濃度,正、逆反應速率如何變化？平衡如何移動？正、逆反應速率變化與平衡移動有何關系 ？,規(guī)律:,,增大反應物濃度,V’正>V’逆,平衡正向移動,,減小生成物濃度,平衡正向移動,V’正>V’逆,V正,,增大生成物濃度,平衡逆向移動,V’逆>V’正,,減小反應物濃度,平衡逆向移動,V’逆>V’正,V正,由以上四圖可以得出結

5、論：,1）改變反應物濃度瞬間，只能改變正反應速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應速率,2）改變濃度瞬間， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反應方向移動 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應方向移動,3）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率,應用：,在工業(yè)生產(chǎn)中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動

6、，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產(chǎn)成本,練習：可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？,①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度,①平衡正向移動，CO濃度增大,②平衡不移動，CO濃度不變,③平衡逆向移動，CO濃度減小,小結：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V

7、(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。,6000C, 反應2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)據(jù),二、壓強對化學平衡的影響,在其它條件不變的情況下：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方 向移動； 減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。,壓強對化學平衡的影響,規(guī)律：對于反應前后氣體體積（n）有變化可逆反應,思考: 改變壓強時對正、逆反應速率有怎么樣影響?,,,二、壓強對化學平衡

8、的影響：,aA(g)+bB(g) cC(g),速率-時間關系圖,壓強對化學平衡的影響,2NO2(氣) N2O4(氣),(2體積，紅棕色),(1體積，無色),[討論]A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深 是由于① ， 后又逐漸變淺是由于 ② ；

9、 B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺 是由于① ， 后又逐漸變深是由于 ② 。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應方向移動,平衡向逆反應方向移動,壓強對化學平衡的影響,規(guī)律：對于反應前后氣體總體積相等的可逆反應，改變壓強只改變化學反應速率，而對

10、平衡無影響；,壓強對化學平衡的影響,[注意] 壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變 化）才能使平衡移動。,練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？,①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④CaCO3(s)

11、 CaO(s) + CO2(g)⑤H2S(g) H2(g) + S(s),正向移動,不移動,逆向移動,逆向移動,不移動,思考：對于反應②和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？,三、溫度對化學平衡的影響P28,實驗探究(實驗2－7)2NO2(氣) N2O4(氣) △H=-56.9kJ/mol,(紅棕色),(無色),加深,變淺,溫度對化學平衡的影響,在其它條件不

12、變的情況下：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。,升溫對吸熱反應有利、降溫對放熱反應有利,規(guī)律:,1、混和物受熱時，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移動；2、混和物遇冷時，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向

13、移動；,增大,?(吸)> ?(放),吸熱反應,減小,?(吸)< ?(放),放熱反應,,,,,,,升高溫度,平衡向吸熱方向移動,降低溫度,平衡放熱方向移動,t1,三、溫度對化學平衡的影響：,速率-時間關系圖,化學平衡的移動，是由于外界條件的改變而引起V正≠ V逆,【小結】,四、催化劑對于化學平衡的影響,請用v-t圖來表示催化劑對化學平衡的影響,加入正催化劑,加入負催化劑,加入（正）催化劑能同等程度的加快反應速率，所以平衡不移動

14、，但能縮短達到平衡的時間。,規(guī)律：,勒夏特列原理,定義：化學平衡總是朝著能減弱外界條件影響的方向移動，但結果卻不能完全抵消外界條件的影響。,[總結]改變反應條件時平衡移動的方向,增大反應物濃度減小生成物濃度,向正反應方向移動,減小反應物濃度增大生成物濃度,向逆反應方向移動,增 大 壓 強,向氣體體積縮小的方向移動,減 小 壓 強,向氣體體積增大的方向移動,升 高 溫 度,向 吸熱 反應方向移動,向 放熱 反應方向移