金屬的腐蝕與防護學案1

1、課時課時8金屬的腐蝕與防護（金屬的腐蝕與防護（2）【鞏固練習】12000年5月，保利集團在香港拍賣會上花費3000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是A它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C銅的金屬活動性比氫

2、小，因此不易被氧化D它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金2在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應利用了銅的什么性質A氧化性B還原性C導電性D導熱性3金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設備的安全性和工農業(yè)生產的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的

3、是A鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜A鐵放在海水中B鐵和鋅連接放入水中C鐵和錫連接放入海水中D鐵和錫連接放入淡水中8下列有關純鐵的描述正確的是A熔點比生鐵低B與同濃度鹽酸反應生成H2的速率比生鐵快C在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕D在冷的濃硫酸中可發(fā)生鈍化9在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是A2H2O＋O2＋4eˉ=4OHˉB2H＋2eˉ=H2C4OH?－4eˉ=