高三化學(xué)后期復(fù)習(xí)策略與反思

1、高三化學(xué)后期復(fù)習(xí)策略與反思,江津二中 吳曉春,一、選擇題,1、分析近5年重慶高考試題，明確考試重點(diǎn)、熱點(diǎn) （1）離子共存和離子方程式正誤判斷 （2）熱化學(xué)方程式正誤判斷、反應(yīng)熱的簡單計(jì)算 （3）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 （4）電解質(zhì)溶液 （5）原子結(jié)構(gòu)、周期表和周期律 （6）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （

2、7）有機(jī)物結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì) （8）物質(zhì)鑒別 （9）元素化合物,2、提高選擇題得分率 ①多練 。高三上期注重知識(shí)的全面性，高三下期針對考綱對熱點(diǎn)、重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化練習(xí)1、離子共存和離子方程式正誤判斷（半定量、定量的離子方程式、易錯(cuò)的離子方程式）2、化學(xué)反應(yīng)及能量變化（熱化學(xué)方程式正誤判斷、 ΔH的計(jì)算及大小比較、鍵能、圖像）3、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（圖像、計(jì)算、等效平衡）4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操

3、作（基本操作、實(shí)驗(yàn)裝置正誤、器材選擇為主）5、阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的計(jì)算6、有機(jī)物結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì)（已知有機(jī)物結(jié)構(gòu)）7、物質(zhì)鑒別（含有常見原子團(tuán)）而元素化合物由于所包含內(nèi)容太多而沒有專門針對性的練習(xí)②平時(shí)訓(xùn)練采取定時(shí)間訓(xùn)練 。平時(shí)一般為了增大知識(shí)容量，一般14道選擇題（40分鐘完成），而到了高三下期就7道選擇題（20分鐘完成）。,2014年高考選擇題題型分析,1、元素化合物知識(shí)第一題2、物質(zhì)鑒別第二題3、電解質(zhì)溶液第三題

4、（包含化學(xué)方程式）4、基本實(shí)驗(yàn)操作第四題5、有機(jī)官能團(tuán)和性質(zhì)第五題6、反應(yīng)熱及能量變化第六題7、化學(xué)平衡及計(jì)算第七題離子共存和離子方程式正誤判斷；原子結(jié)構(gòu)、周期表和周期律在2014年高考選擇題中沒有體現(xiàn)。,3、快速巧解選擇題 巧解的真諦是善于審題，狠抓題目的特有條件，因題制宜地分析、推理、估算、排除、尋求解題地最佳思路，從而快而準(zhǔn)確獲得答案。,如：⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ&#

5、183;mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130,二、非選擇題,分析近5年重慶高考試卷可以發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在二卷有了較大的變化：1、元素周期表、周期律的考查更加靈活。2、無機(jī)框圖推斷基本不考。

6、3、實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)推斷還是必考4、2010-2012最后一道都是平衡和電化 學(xué)，而且電化學(xué)的難度較大。,從命題思路上看，非選擇題中實(shí)驗(yàn)試題穩(wěn)中有變，試題難度、內(nèi)容要求、試題結(jié)構(gòu)等都保持相對穩(wěn)定。課改區(qū)的近三年的高考實(shí)驗(yàn)題，可分為以下類型：1、以“工藝流程”為背景，重視與科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的關(guān)聯(lián)。在各省區(qū)的實(shí)驗(yàn)試題中出現(xiàn)的頻率最高，已成為高考中的“成熟”題型。2、以“實(shí)驗(yàn)裝置”為背景，主要考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)及綜合性知識(shí)，是經(jīng)

7、久不衰的常規(guī)題型。3、以“實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究”為題材，考查元素化合物知識(shí)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、文字表達(dá)能力，是新課改地區(qū)的一大特色。4、以“實(shí)驗(yàn)探究”為背景，考查學(xué)生獲取信息處理數(shù)據(jù)能力、繪圖能力。（定量）,(一)、實(shí)驗(yàn)題部分,1、性質(zhì)及制備實(shí)驗(yàn),總體上看，我們可以把整個(gè)實(shí)驗(yàn)劃分為5大塊：“發(fā)生裝置”、“凈化裝置”、“主體實(shí)驗(yàn)裝置”、“收集裝置”、“尾氣處理裝置”。而解題的關(guān)鍵是知道每一個(gè)塊主要的考點(diǎn)是什么。1、發(fā)生裝置 發(fā)生裝

8、置的選擇：從反應(yīng)的原理上（反應(yīng)物的狀態(tài)和條件）選擇恰當(dāng)?shù)陌l(fā)生裝置。氣密性的檢查：根據(jù)選擇或已知的發(fā)生裝置，選擇正確的檢查方法（常用手握法和加水法）。 藥品的選擇：根據(jù)發(fā)生裝置選擇恰當(dāng)?shù)乃幤贰?、凈化裝置 凈化裝置的選擇要根據(jù)發(fā)生裝置制備的物質(zhì)的性質(zhì)，所含雜質(zhì)來選擇。一般先除雜質(zhì)再 干燥，有時(shí)還需考慮除雜質(zhì)的先后順序。而氣流方向“長”進(jìn)“短”出。3、主題實(shí)驗(yàn)裝置 主題實(shí)驗(yàn)裝置就是完成

9、本實(shí)驗(yàn)主要實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置。特別注意題干對所制備物質(zhì)的性質(zhì) 描述。4、收集裝置 根據(jù)制備的物質(zhì)的物理性質(zhì)（溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等）選擇合適的收集裝置。5、尾氣處理裝置 根據(jù)前面的裝置判斷最后釋放到空氣中的氣體是否有毒有害，決定是否采用尾氣處理裝 置；根據(jù)尾氣的化學(xué)性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行吸收，同時(shí)注意防止倒吸。還需注意的問題：安全性（防倒吸裝置）、氣體固體反應(yīng)時(shí)氣體不能反應(yīng)完全

10、、安全性等,2. （2013重慶卷Ⅱ9）(15分)某研究小組利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為 。(2)裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。④從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題9圖裝置可采取的改進(jìn)措施是 。,31．

11、（2014山東20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）=Na2S2O3（aq）

12、 （III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E中為 溶液。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體

13、最好選擇 。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液,2、探究性試驗(yàn),探究性試驗(yàn)是在物質(zhì)制備和性質(zhì)試驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)一步延伸的試驗(yàn)試題，它主要涉及到元素化合物知識(shí)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純?？煽疾橹R(shí)點(diǎn)靈活，在近幾年高考中所占比重逐漸加大。,2. （2013重慶卷Ⅱ9）(15分)某研究小組

14、利用題9圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)(3)將研究小組分為兩組，按題9圖裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①乙組得到的黑色粉末是 。②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?

15、 ，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為 。,3、定量試驗(yàn),以酸堿中和滴定以及由此衍生的氧化還原反應(yīng)的滴定為主，同時(shí)注意樣品中純度的測定，教材上的物質(zhì)的量配制、中和熱的測定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定。 考點(diǎn)著重在計(jì)算、誤差分析、滴定終點(diǎn)的判斷、指示劑的選擇、器材選擇等。,⒐(2014重慶15)中華

16、人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－200－)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1.某興趣小組用題9圖I裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定.(1)儀器A的名稱是 ，水通入A的進(jìn)口為 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程為

17、 。(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9圖2中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號(hào))(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液

18、25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為 g·L－1(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施 。,9．（2014天津18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。II.測定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L￣1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2

19、O32￣+I2=S4O62-+2I￣（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： 。（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M） 。,（二、有機(jī)部分）,有機(jī)推斷題是高考的必考題型，幾乎每份高考化學(xué)試題都有一道有機(jī)推斷題。在內(nèi)容上雖然每年都有變化，但有很多的共性內(nèi)容，考查點(diǎn)主要是

20、有機(jī)物中某些物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化或給出一定的信息來進(jìn)行推斷或計(jì)算，分析未知物的結(jié)構(gòu)(包括組成元素、最簡式、空間結(jié)構(gòu)、異構(gòu)體和化學(xué)反應(yīng)之間有關(guān)量的計(jì)算等)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型、具體的化學(xué)反應(yīng)方程式等。我們怎么教？（重基礎(chǔ)、訓(xùn)能力）,重基礎(chǔ),1、熟記教材各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件2、理解教材各基本反應(yīng)類型的原理3、熟練認(rèn)識(shí)各種官能團(tuán)、官能團(tuán)的特征性質(zhì)、官能團(tuán)的引入和消除,1、每日一練。2、時(shí)刻準(zhǔn)備。3、信息提前感受。,

21、訓(xùn)能力,(2014重慶14分),2014山東,（三電化學(xué)部分）,從2010年開始，重慶卷都把電化學(xué)作為壓軸題，并且題型脫離了常規(guī)題型，具有很大的陌生度、靈活性和難度。1、電極判斷2、電極方程式的書寫3、計(jì)算,,,,,,,,,,⒈下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ） A．明礬用作凈水劑 B．液氯用作致冷劑　　 C．氫氟酸刻蝕玻璃 D．生石灰作干燥劑⒉下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是( ) A．用K

22、OH溶液鑒別SO3(g)和SO2　　　　　　　 B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液　 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液,,4.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( ) A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

23、C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩,,⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如題5圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是( ) A．Br2的CCl4溶液 B．[Ag(NH3)2]OH溶液 C．HBr D．H2,,⒍已知 C(

24、s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ·mol－1,則a為( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130,,⒎在

25、恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( ) A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 B．T2下，在0 t1時(shí)間內(nèi)，c(Y)＝ mol·L－1·min－1 C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆 D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小