二氧化硫和三氧化硫課件

1、,,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,,,,預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì),,名師全程導(dǎo)學(xué),,案例全程導(dǎo)航,,,,訓(xùn)練全程跟蹤,,第一課時(shí)　二氧化硫和三氧化硫,第一課時(shí)　二氧化硫和三氧化硫,一、硫元素及硫單質(zhì)1．硫的存在(1)游離態(tài)：存在于 或 里．(2)化合態(tài)①主要以 和 的形式存在．②重要的含硫

2、礦物,火山噴口,地殼的巖層,硫化物,硫酸鹽,FeS2,Na2SO4·10H2O,CuFeS2,CaSO4·2H2O,(3)硫還是組成某些 的生命元素．,蛋白質(zhì),2．硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：俗名 ，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末． 溶于水，微溶于 ，易溶于 ．(2)化學(xué)性質(zhì)：硫(或含硫物質(zhì))在空氣中

3、燃燒生成 ，化學(xué)方程式為： .,硫黃,不,酒精,二硫化碳,二氧化硫,二、硫的氧化物與氫化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是一種 色、有 氣味的有 氣體，密度比空氣 ，易 ， 溶于水．(2)SO2的化學(xué)性質(zhì) ①和水反應(yīng)：

4、 ，該反應(yīng)為一 反應(yīng)(亞硫酸能使紫色石蕊試液變 )．,無,刺激性,毒,大,液化,易,可逆,紅,SO2＋H2O H2SO3,②二氧化硫的漂白作用二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成 的無色物質(zhì)．這種無色物質(zhì)容易 而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色．③SO2是 性氧化物，具有酸性氧化物的通性．(3)用途①

5、漂白 、毛、絲、 等；②用于 等；③用于工業(yè)制備三氧化硫．,不穩(wěn)定,分解,酸,紙漿,草帽辮,殺菌消毒,小明的媽媽買了頂非常精致的草帽，戴了沒幾天，結(jié)果草帽變黃了．你說這是為什么？,提示：草帽是用SO2漂白過的，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)到原來的顏色．,2．三氧化硫(1)SO3的工業(yè)制法：

6、 .(2)SO3與水的反應(yīng)： ，反應(yīng)放出大量的熱．(3)SO3是 性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽．①SO3與氧化鈣的反應(yīng)：SO3＋CaO===CaSO4.②SO3與Ca(OH)2的反應(yīng)：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O.,SO3＋H2O===H2SO4,酸,3．硫化氫硫化氫是一種

7、 色，有 氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物.,無,臭雞蛋,1．空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)內(nèi)容有NO2、SO2，可吸入固體顆粒物、二氧化碳等． (　　)提示：錯(cuò)誤，CO2不是大氣污染物．2．硫在純氧氣中燃燒會(huì)直接生成SO3. (　　)提示：錯(cuò)誤，硫黃或其他含硫物質(zhì)燃燒生成二氧化硫．3．SO2、HClO的漂白原理類似．

8、 (　　)提示：錯(cuò)誤，HClO的漂白性是其具有強(qiáng)氧化性，而SO2的漂白原理是因SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．,4．可利用SO2來漂白紙漿、草帽辮、食品等． (　　)提示：錯(cuò)誤，不可用SO2漂白食品．5．SO2與水或O2的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)． (　　)提示：正確．6．硫黃不溶于水，易溶于酒精和二硫化碳． (　　)提示：錯(cuò)誤，硫黃

9、微溶于酒精．,一、二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的異同,SO2和CO2都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當(dāng)SO2和CO2同時(shí)存在時(shí)，要想證明CO2的存在，應(yīng)先將SO2除去再通過澄清石灰水．,二、物質(zhì)的漂白性1．漂白性分類小結(jié),2．SO2和Cl2的漂白性拓展SO2和Cl2都有漂白性，Cl2漂白是因?yàn)榕cH2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，此過程不可逆，SO2的漂白性是由于SO2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定無色化合物，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)原

10、來的顏色．,若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力．,考查點(diǎn)一　二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)——————,[例1]　高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 (　　)A．BaSO3和BaSO4　　　　B．BaSC．BaSO3 D．Ba

11、SO4,[答案]　D,[解析]　SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈強(qiáng)酸性：BaCl2＋SO3＋H2O===BaSO4↓＋2HCl.而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比鹽酸弱，所以BaCl2與SO2水溶液不反應(yīng)．,[關(guān)鍵一點(diǎn)] 本題看似簡單，但在實(shí)際解題時(shí)，易錯(cuò)選A，關(guān)鍵是對(duì)SO2和SO3的化學(xué)性質(zhì)掌握不夠好，SO2不能和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．,在括號(hào)中填寫二氧化硫在下列反應(yīng)中

12、表現(xiàn)的性質(zhì)．A．氧化性 B．還原性C．漂白性 D．酸性氧化物的性質(zhì)(1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(　　)(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(　　)(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(　　)(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(　　),答案：(1)B　(2)A　(3)D　(4)D,考查點(diǎn)二　二氧化硫的漂白作用—————————

13、,[例2]　已知鹽酸加到品紅溶液中，使品紅溶液的紅色加深．試推測：(1)向品紅溶液中通入過量SO2的過程中的現(xiàn)象為________________________________；加熱后的現(xiàn)象為______________________________．(2)向品紅溶液中通入過量Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為___________________________________________________________

14、_____________.(3)向品紅溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶1且足量的SO2和Cl2后現(xiàn)象為________________________________．,[解析]　(1)當(dāng)向品紅溶液中通入過量的SO2時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋H2O H2SO3，生成的酸能使品紅溶液紅色加深，因SO2過量，SO2與品紅溶液結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而褪色；加熱，無色物質(zhì)分解又逐漸恢復(fù)到原來的紅色．(2)當(dāng)向品紅溶液中通入Cl2時(shí)，因Cl

15、2＋H2O  HClO＋HCl同樣生成了酸，品紅溶液紅色加深，生成的HClO氧化有色物質(zhì)而褪色，加熱后不再恢復(fù)紅色．(3)當(dāng)向品紅溶液中通入1∶1的SO2和Cl2時(shí)，兩者發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深．,[答案]　(1)溶液顏色先變深后又逐漸褪去　逐漸恢復(fù)原來的紅色(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)(3)溶液的紅色比原來加深,[關(guān)鍵一點(diǎn)

16、] 解答該題的關(guān)鍵是抓住題目所給信息：酸能使品紅溶液的紅色加深；二氧化硫能使品紅溶液褪色，但與氯氣的漂白原理不同．,下列說法正確的是(　　)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后同時(shí)通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效