化學打印期末輔導

1、1期末輔導一、熱化學方程式蓋斯定律1中國計劃于2009年用俄羅斯火箭發(fā)射火星探測器，在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。(1)寫出肼與H2O2反應的熱化學方程式____________________________________________。(2)已知H2O(l

2、)=H2O(g)ΔH＝＋44kJmol－1，則16g肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出熱量________kJ。2已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1kJmol－1；3232C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJmol－1；則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是32二、電解池1電極反應式總方程式書寫（1）惰性電極電解氯化鈉溶液；PH；復原

3、；硝酸銀溶液；PH；復原；鹽酸、PH；復原；硫酸、PH；復原；硫酸鈉PH；復原；（2）銅電極電解硫酸鈉；現(xiàn)象：2金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳。已知：氧化性Fe2＜Ni2＜Cu2。下列敘述正確的是（）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni22e→NiB電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有

4、Cu和Pt3圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是（）4用石墨做電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準伏況)，則原混合液中Cu2的物質的量濃度為（）A1molL1B2molL1C3molL1D4molL15用下圖所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：(1)A中發(fā)生反應的化學方程

5、式為。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是、、。a極板b極板X極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨正極CuCl239已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池；鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”；關于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是（）A.充電時作陰極，放電時作正極B.充電時作陽極，放電時作負極C.充電時作陰極，放電時作負極D.充電時作陽極，放電時作正極10鋅

6、銀電池放電時起原電池作用，充電時起電解作用。放電時總的化學方程式為：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。①寫出放電時的電極反應式。負極：；正極：；正極附近溶液的pH變化為。②放電時，若有0.2mol電子轉移，則負極消耗鋅g。③充電時，銀的一極接電源的極，其電極反應式為。四、化學反應的方向、速率、限度1下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（）A2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)ΔH=78.03kJmol，ΔS=1110Jmo

7、l1K1BCO(g)=C(s石墨)O2(g)ΔH=110.5kJmol1，ΔS=89.36Jmol1K121C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=444.3kJmol1，ΔS=280.1Jmol1K1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)ΔH=37.301kJmol1，ΔS=184.05Jmol1K12反應：A＋3B2C＋2D(各物質均為氣

8、體)在不同情況下測得有下列4種反應速率，其中反應最快的是A.D＝0.4mol?Ls?B.C＝0.5mol?Ls?C.B＝0.6mol?Ls?D.A＝0.15mol?Ls?????3已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反應速率分別用?NH3?、?O2?、?NO?、?H2O?[mol／(Lmin)]表示，????則正確的關系式是A.?NH3?＝?O2?B.?O2?＝?H2O?C.?NH3?＝?H2O?D.?O2?＝?NO?54??6

9、5??32??54??4在密閉容器中進行如下反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1molL、0.3molL、0.2molL，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（）AZ為0.3molLBY2為0.4molLCX2為0.2molLDZ為0.4molL5可逆反應2NO22NOO2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單

10、位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④NO2、NO、O2的分子數(shù)比2:2:1的狀態(tài)⑤混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑧體系的溫度不再改變的狀態(tài)⑨混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)6關于化學平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()。A.只與化學方程式本身和溫度有關B.只與反應的溫度有關C.與化學反應

11、方程式本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響D.只與化學反應方程式本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)7對于任意一個化學平衡體系，采取下列措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（）A.加入一種反應物B.增大體系的壓強C.升高溫度D.使用催化劑8已知反應A2（g）2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大