海水制堿教學(xué)設(shè)計(jì)

1、海水海水“制堿制堿”學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過對(duì)氨堿法制堿原理的分析，樹立元素守恒觀形成人類從自然界中獲取所需物質(zhì)的思維；能夠記住制堿流程，會(huì)寫反應(yīng)原理方程式。2、通過對(duì)純堿的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生能用方程式表示出它的化學(xué)性質(zhì)掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)，鹽類性質(zhì)的一般規(guī)律了解NaHCO3、Na2CO3的用途，進(jìn)一步強(qiáng)化性質(zhì)決定用途的化學(xué)基本觀念。3、通過復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生學(xué)會(huì)從微觀的角度理解認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，樹立微粒觀。4、通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)

2、愛國(guó)熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀。重點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)純堿性質(zhì)的探究；碳酸根離子的檢驗(yàn)；復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)氨堿法制純堿的原理；鹽的化學(xué)性質(zhì)；元素守恒觀的建立。教學(xué)過程師生互動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情境導(dǎo)入展示一袋純堿【問題】這袋純堿在家里可用來干什么？（結(jié)合標(biāo)簽）純堿不光在生活中用途很多，它在工業(yè)生產(chǎn)中的用途更加廣泛.【視頻】純堿的工業(yè)用途純堿在生活和工業(yè)中有著非常重要的用途，它是如何制得的呢【導(dǎo)入】課題，并板書

3、?！境鍪灸繕?biāo)】1.通過對(duì)氨堿法制堿原理的分析，樹立元素守恒觀形成人類從自然界中獲取所需物質(zhì)的思維；能夠記住制堿流程，會(huì)寫反應(yīng)原理方程式。由生活出發(fā)創(chuàng)設(shè)情境，讓學(xué)生感受化學(xué)與生活的關(guān)系。通過介紹碳酸鈉的用途，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到純堿的重要作用，強(qiáng)化對(duì)制取純堿的學(xué)習(xí)欲望。問題2、第III步的操作步驟是什么？你能寫出制堿過程發(fā)生反應(yīng)的方程式嗎？一生回答；一生板演方程式交流共享：（1）NaCl制Na2CO3還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，我們常用二氧化碳。而

4、氨氣的組成元素并不是碳酸鈉需要的，為什么先向食鹽水中通入氨氣再通二氧化碳呢？（2）氨鹽水吸收CO2后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么(參考溶解度曲線分析)（3）析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3嗎？濾液中仍然存在的離子有哪些？濾液中什么離子數(shù)量會(huì)減少？學(xué)生獨(dú)立思考后分小組討論。交流：（1）氨氣溶于水生成氨水顯堿性，二氧化碳溶于水生成碳酸顯酸性，二者發(fā)生中和反應(yīng)，有利于二氧化碳的吸收。（2）同溫度下，碳酸

5、氫鈉的溶解度小，所以碳酸氫鈉首先結(jié)晶析出。（3）教師點(diǎn)撥：從飽和溶液的角度分析，析出碳酸氫鈉后的溶液是碳酸氫鈉的飽和溶液，所以析出NaHCO3晶體后的濾液中還含有NaHCO3。引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析溶液中的離子。通過閱讀多識(shí)一點(diǎn)談?wù)劙眽A法優(yōu)、缺點(diǎn)是什么？侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)又是什么？你有什么感觸？學(xué)生交流【幻燈片】出示碳酸氫鈉用途的四幅圖片請(qǐng)同學(xué)們說說碳酸氫鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及用讓學(xué)生能夠利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問