原電池、電解池專題含答案

1、原電池原電池化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。無外加電源的裝置一定是原電池。原電池組成條件：1.兩極材料活潑性不同2.電極直接與電解質(zhì)溶液接觸3.形成閉合回路原電池工作原理：活潑金屬為負極（失電子，被氧化），不活潑金屬或碳棒為負極（得電子，被還原）如鋅銅原電池：如鋅銅原電池：鋅為負極，銅為正極由于鋅比銅活潑，鋅原子失去電子通過導線流向銅原子，形成電流，溶液中的H從銅片上獲得電子，被還原成H原子，并形成H2陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。離子方

2、程式為：????????222HZnHZn練習練習11下列說法正確的是（）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動2下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（）A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B用銅板和鋅板緊靠在一起浸入硫酸銅溶液，負極銅板質(zhì)量增加C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入

3、盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快。3銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是AAgBZn(OH)2CAg2ODZn10堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s

4、)下列說法錯誤的是A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g11某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋Fe＝3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C.正

5、極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液13題12燃料電池是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：12O2(g)＋H2O(l)＋2e－==2OH－Y極：H2(g)＋2OH－==2H2O(l)＋2e－下列判斷正確的是AX是正極BY是正極CY極被還原DY極發(fā)生氧化反應(yīng)13對于鋅－銅－稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時理

6、論上的電極變化①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出了1gH2④銅片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④14炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:(1)鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于______________，腐蝕的原因是___________________。(2)鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負極，正極。正負電極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式或化學方程式為15下圖各容

7、器中盛海水，鐵會在其中發(fā)生變化。按鐵極腐蝕的速度由快至慢的順序為16在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO4溶液，(溶液的密度變化不考慮)(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是17在A、B、C三個燒杯中分別盛有同體積，同物質(zhì)的量濃度的NaNO3、HCl和KC