高二化學電解池習題_第1頁
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1、姓名成績力爭考取高分!提高自信心!高二化學電解池檢測題高二化學電解池檢測題一、選擇題選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個選項符合題意)1下列有關電解原理的說法不正確的是()A電解飽和食鹽水時一般用鐵作陽極碳作陰極B電鍍時通常把待鍍的金屬制品作陰極把鍍層金屬作陽極C對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時,用純銅板作陰極,粗銅板作陽極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反

2、應,屬于還原反應的是()A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應3用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,一段時間后,在陰極得到112mLH2(標準狀況),此時電解質溶液(體積變化忽略不計)的pH為()A.13B.12C.8D.14化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是()A電解飽和食鹽水

3、時,陽極的電極反應式為:2Cl-2e==Cl2↑B氫氧燃料電池的負極反應式:O22H2O4e==4OHC粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應式為:Cu-2e==Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:Fe-2e==Fe25某溶液中含有兩種溶質AlCl3和H2SO4,它們的物質的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時,根據(jù)電極產物,可分為若干個階段,下列敘述不正確的是()A陰極自始至終只有H2B陽極先析出Cl2后析出O2C電

4、解最后階段為電解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液,溶液呈藍色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液仍無色D電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,加入適量鹽酸充分攪拌后溶液可恢復原狀況7下圖是電解精煉銅裝置,其中c、d為銅電極。則下列有關的判斷不正確的是Ac為粗銅板、d為純銅板B電解過程中,SO42濃度

5、幾乎不變C電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等D電解過程中,c電極板附近沉積不溶物,d電極板質量增加8、用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質量的另一物質(中括號內),溶液能與原來溶液完全一樣的是ACuCl2[CuCl2溶液]BAgNO3[Ag2O]CNaCl[HCl溶液]DCuSO4[Cu(OH)2]9PH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質可能是姓名成績力爭考取高分!

6、提高自信心!陰極:14①構成原電池,負極鋁加快腐蝕②能Cu–2e-==Cu22Fe32e-=2Fe2③見下圖(其他合理答案均得分)【解析】(1)滿足形式原電池的條件,可形成原電池,導致鋁腐蝕加快。(2)能。負極材料失電子:Cu2e=Cu2正極:2Fe32e=2Fe2(3)設計時Cu做負極材料,電解質溶液中能提供H失電子,不能有氧化性強于H的粒子。電解池答案與解析1A【解析】A中電解飽和食鹽水時,F(xiàn)e不可作陽極,否則Fe2e=Fe2,則O

7、H不能失電子。2B【解析】原電池中,負極發(fā)生氧化反應,正極發(fā)生還原反應。電解池中,陽極發(fā)生氧化反應,陰極發(fā)生還原反應。所以B正確。3A4A5D【解析】以石墨作電極電解混和液時,第一階段發(fā)生如下電極反應2Cl2e=Cl2↑第二階段,2Cl2e=Cl2↑2H2e=H2↑2H2e=H2↑此時H是由水電離得到的第三階段4OH—4e=2H2OO2↑6B【解析】電極反應式為2Cl2e=Cl2↑2H2e=H2↑(H由水提供)所以,A錯,B正確,C中陰

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