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1、姓名成績(jī)力爭(zhēng)考取高分!提高自信心!高二化學(xué)電解池檢測(cè)題高二化學(xué)電解池檢測(cè)題一、選擇題選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列有關(guān)電解原理的說(shuō)法不正確的是()A電解飽和食鹽水時(shí)一般用鐵作陽(yáng)極碳作陰極B電鍍時(shí)通常把待鍍的金屬制品作陰極把鍍層金屬作陽(yáng)極C對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等這樣活潑的金屬電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法D電解精煉銅時(shí),用純銅板作陰極,粗銅板作陽(yáng)極2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反
2、應(yīng),屬于還原反應(yīng)的是()A原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)3用惰性電極電解100mL飽和食鹽水,一段時(shí)間后,在陰極得到112mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)電解質(zhì)溶液(體積變化忽略不計(jì))的pH為()A.13B.12C.8D.14化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是()A電解飽和食鹽水
3、時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl-2e==Cl2↑B氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O22H2O4e==4OHC粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e==Cu2D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e==Fe25某溶液中含有兩種溶質(zhì)AlCl3和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為2:1。用石墨做電極電解該混合溶液時(shí),根據(jù)電極產(chǎn)物,可分為若干個(gè)階段,下列敘述不正確的是()A陰極自始至終只有H2B陽(yáng)極先析出Cl2后析出O2C電
4、解最后階段為電解水D溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI淀粉試液,溶液呈藍(lán)色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液仍無(wú)色D電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況7下圖是電解精煉銅裝置,其中c、d為銅電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是Ac為粗銅板、d為純銅板B電解過(guò)程中,SO42濃度
5、幾乎不變C電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D電解過(guò)程中,c電極板附近沉積不溶物,d電極板質(zhì)量增加8、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是ACuCl2[CuCl2溶液]BAgNO3[Ag2O]CNaCl[HCl溶液]DCuSO4[Cu(OH)2]9PH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pHa,則該電解質(zhì)可能是姓名成績(jī)力爭(zhēng)考取高分!
6、提高自信心!陰極:14①構(gòu)成原電池,負(fù)極鋁加快腐蝕②能Cu–2e-==Cu22Fe32e-=2Fe2③見(jiàn)下圖(其他合理答案均得分)【解析】(1)滿足形式原電池的條件,可形成原電池,導(dǎo)致鋁腐蝕加快。(2)能。負(fù)極材料失電子:Cu2e=Cu2正極:2Fe32e=2Fe2(3)設(shè)計(jì)時(shí)Cu做負(fù)極材料,電解質(zhì)溶液中能提供H失電子,不能有氧化性強(qiáng)于H的粒子。電解池答案與解析1A【解析】A中電解飽和食鹽水時(shí),F(xiàn)e不可作陽(yáng)極,否則Fe2e=Fe2,則O
7、H不能失電子。2B【解析】原電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng)。電解池中,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)。所以B正確。3A4A5D【解析】以石墨作電極電解混和液時(shí),第一階段發(fā)生如下電極反應(yīng)2Cl2e=Cl2↑第二階段,2Cl2e=Cl2↑2H2e=H2↑2H2e=H2↑此時(shí)H是由水電離得到的第三階段4OH—4e=2H2OO2↑6B【解析】電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2↑2H2e=H2↑(H由水提供)所以,A錯(cuò),B正確,C中陰
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