原電池電解池

1、第三單元第三單元化學能與電能的轉化化學能與電能的轉化原電池：原電池：1、概念：將化學能轉化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極②電解質溶液③電極用導線相連并插入電解液構成閉合回路④某一電極與電解質溶液發(fā)生氧化還原反應原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路：負極—→導線—→正極內電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質溶液。電流方向：正極

2、—→導線—→負極4、電極反應：以鋅銅原電池為例：負極：氧化氧化反應：ZnZn－2e2e＝ZnZn2＋（較活潑金屬）較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：還原還原反應：2H2H＋＋2e2e＝H2↑（較不活潑金屬）較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質，正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加?？偡磻剑篫n2HZ

3、n2H=Zn=Zn22HH2↑5、正、負極的判斷：（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。（2）從電子的流動方向負極流入正極（3）從電流方向正極流入負極（4）根據電解質溶液內離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極（5）根據實驗現象①溶解的一極為負極②增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極

4、反應的方法歸納如下：①寫出總反應方程式。②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。7、原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕?；瘜W電池：化學電池：1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池2、化學電

5、池：借助于化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池一次電池1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。2、電極反應：鉛蓄電池7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程☆規(guī)律總結：電解反應離子方程式書寫：放電順序：陽離子放電順序AgHg2Fe3Cu2H(指酸電離的)Pb2Sn2Fe2Z

6、n2Al3Mg2NaCa2K陰離子的放電順序是惰性電極時：S2IBrClOHNO3SO42(等含氧酸根離子)F(SO32MnO4OH)是活性電極時：電極本身溶解放電注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。電解質水溶液點解產物的規(guī)律類型電極反應特點實例電解對象電解質濃度p

7、H電解質溶液復原HClHCl增大HClHCl分解電解質型電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電CuCl2CuCl2電解質減小CuCl2CuCl2放H2生成堿型陰極：水放H2生堿陽極：電解質陰離子放電NaClNaCl電解質和水電解質和水生成新電解生成新電解質增大HClHCl放氧生酸型氧生酸型陰極：電解質陽離子陰極：電解質陽離子放電放電陽極：水放陽極：水放O2O2生酸生酸CuSOCuSO4電解質和水解質和水生成新電解質成新電解質減小氧化銅氧化

8、銅NaOHNaOH增大H2SO4H2SO4減小電解水型解水型陰極：陰極：4H4H4e4e====2H22H2↑陽極：陽極：4OH4OH4e4e=O2↑O2↑2H2O2H2ONa2SO4Na2SO4水增大不變水上述四種類型電解質分類：（1）電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽（2）電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽二、電解原理的應用1、電解