高考化學(xué)中電解池進階訓(xùn)練

1、電解池“后續(xù)反應(yīng)”的深入研究 電解池“后續(xù)反應(yīng)”的深入研究優(yōu)能中學(xué) 李政【引言】 【引言】同學(xué)們已經(jīng)在學(xué)校的一輪復(fù)習(xí)中復(fù)習(xí)過電解池的相關(guān)知識點，這一部分內(nèi)容在北京高考中難度并不是很大，掌握主干知識即可。但為了在期末考試和下學(xué)期的模擬考試中沖刺高分，我們還是需要把眼界放遠一些。本文是我給大家總結(jié)的這幾年新課標(biāo)考題中陌生電解池中“后續(xù)反應(yīng)”這一類型題目的命題規(guī)律，幫助大家快速提升水平。一、 一、陽極為石墨電極 陽極為石墨電極例 1、[201

2、0 重慶 重慶 29]（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖 29 圖 2.①電源的負極為 （填“A”或“B” ）.②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 、。【解析】 【解析】仔細讀圖，生成 Cl2 的電極為陽極，生成 H2 的電極為陰極，故 A 為正極 B 為負極。而陽極首先發(fā)生反應(yīng) 2Cl- - 2e- = Cl2↑ ，生成的氯氣進一步和尿素發(fā)生氧化還原的后續(xù)反應(yīng)從而除去

3、尿素：3Cl2 + CO(NH2)2 + H2O = CO2 + N2 + 6Cl- + 6H+【點評】 【點評】在某些題目中，電解的產(chǎn)物與溶液中的某些物質(zhì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，我們稱此過程為“后續(xù)反應(yīng)” ，下面會進行更加深入的討論。例 2、某同學(xué)設(shè)計了如下裝置，電解食鹽水制取漂白精，試分析其原理?！窘馕觥?【解析】電解食鹽水的方程式如下：2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ +Cl2↑ 產(chǎn)物中的 Cl2 和 NaOH 發(fā)

4、生歧化反應(yīng)生成 NaClO，也就是漂白精的有效成分，而另一個產(chǎn)物為 NaCl，又被電解，重復(fù)上述過程。整個過程如圖 1 所示，故經(jīng)過多次循環(huán)，最終產(chǎn)物電解溶液 NaClNaCl溶液-尿素 NaCl混合溶液直流電源惰性電極質(zhì)子交換器題 29 圖 22 H 2 2 N CO ?2 ClB A堿性溶液中發(fā)生歧化的后續(xù)反應(yīng)，實現(xiàn)對 KIO3 的精制。同學(xué)們可以自行思考，若此題換為陽離子交換膜，這一過程還能否實現(xiàn)？【配套練習(xí)】 【配套練習(xí)】[20

5、10 四川 四川 27] 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 。[2011 [2011 海淀二模 海淀二模 11] 11]加碘食鹽中含有碘酸鉀(K

6、IO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 +3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是 A．a(chǎn) 電極是陰極B．a(chǎn) 極區(qū)的 KI 最終轉(zhuǎn)變?yōu)?KIO3C．陽極電極反應(yīng)：4OH--4e- = 2H2O+ O2↑ D．電解過程中 OH-從 a 極區(qū)通過離子交換膜 c 進入 b 極區(qū) [2013

7、浙江 浙江 11]電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有 KI 及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O下列說法不正確的是A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有 IO3-C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式 KI + 3H2O = KIO3 + 3H2↑D．