高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽輔導(dǎo)講座 第8講 電解質(zhì)溶液和電離平衡

1、高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽輔導(dǎo)講座高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽輔導(dǎo)講座第8講電解質(zhì)溶液和電離平衡電解質(zhì)溶液和電離平衡【競(jìng)賽要求競(jìng)賽要求】酸堿質(zhì)子理論。弱酸、弱堿的電離常數(shù)。緩沖溶液。利用酸堿平衡常數(shù)的計(jì)算。溶度積原理及有關(guān)計(jì)算。離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)?！局R(shí)梳理知識(shí)梳理】一、酸堿質(zhì)子理論（Bronsted理論）最初階段人們從性質(zhì)上認(rèn)識(shí)酸堿。酸：使石蕊變紅，有酸味；堿：使石蕊變藍(lán)，有澀味。當(dāng)酸堿相混合時(shí)，性質(zhì)消失。當(dāng)氧元素發(fā)現(xiàn)后，人們開(kāi)始從組成上認(rèn)識(shí)酸堿

2、，以為酸中一定含有氧元素；鹽酸等無(wú)氧酸的發(fā)現(xiàn)，又使人們認(rèn)識(shí)到酸中一定含有氫元素。阿侖尼烏斯（Arrhenius）的電離學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)發(fā)生了一個(gè)飛躍。HA=HA－電離出的正離子全部是H；MOH=MOH－電離出的負(fù)離子全部是OH－。進(jìn)一步從平衡角度找到了比較酸堿強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)，即、。阿侖尼烏斯理論在水溶液中是成功aKbK的，但其在非水體系中的適用性，卻受到了挑戰(zhàn)。例如：溶劑自身的電離和液氨中進(jìn)行的中和反應(yīng)，都無(wú)法用阿侖尼烏斯的理論去討

3、論，因?yàn)楦菊也坏椒隙x的酸和堿。為了彌補(bǔ)阿侖尼烏斯理論的不足，丹麥化學(xué)家布侖斯惕（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞里（Lowry）于1923年分別提出了酸堿質(zhì)子理論。1、酸堿的定義HAcH2OAc－H3OH2SH2OHS－H3OH2OS2－OH－HS－H2OHS－OH－H2S這就是說(shuō)，單獨(dú)一對(duì)共軛酸堿本身是不能發(fā)生酸堿反應(yīng)的，因而我們也可以把通式：酸堿H稱為酸堿半反應(yīng)，酸堿質(zhì)子反應(yīng)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)交換質(zhì)子的反應(yīng)；此外，上面一些例子也

4、告訴我們，酸堿質(zhì)子反應(yīng)的產(chǎn)物不必定是鹽和水，在酸堿質(zhì)子理論看來(lái)，阿侖尼烏斯酸堿反應(yīng)（中和反應(yīng)、強(qiáng)酸置換弱酸、強(qiáng)堿置換弱堿）、阿侖尼烏斯酸堿的電離、阿侖尼烏斯酸堿理論的“鹽的水解”以及沒(méi)有水參與的氣態(tài)氯化氫和氣態(tài)氨反應(yīng)等等，都是酸堿反應(yīng)。在酸堿質(zhì)子理論中根本沒(méi)有“鹽”的內(nèi)涵。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1、水的電離平衡（1）水的離子積常數(shù)H2O(l)H(aq)OH－(aq)=[H][OH－]wK（81）式中的稱為水的離子積常數(shù)。wK是標(biāo)準(zhǔn)平衡常