第1講弱電解質(zhì)的電離平衡

1、第1講　弱電解質(zhì)的電離平衡,1．了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,1．定義在水溶液中能 的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。在水溶液中只能 的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。如弱酸、弱堿等。2．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)用“

2、 ”號；弱電解質(zhì)用“”號。(2)多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－,完全電離,部分電離,=====,一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),3．常見物質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)： 、 大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)： 、 等。,(3)多元弱堿電離一步寫完，

3、如氫氧化鐵：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。,1．在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時(shí)，電離過程并沒有停止。此時(shí)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子 的速率相等；溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，達(dá)到了 狀態(tài)。,強(qiáng)堿,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子,電離平衡,二、弱電解質(zhì)的電離平衡,弱

4、電解質(zhì)電離平衡類似化學(xué)平衡：(1)是 平衡，電離方程式中用“”。(2)平衡時(shí)溶液中離子濃度和分子濃度 。(3)條件改變，平衡發(fā)生移動。2．弱電解質(zhì)的電離過程一般是 (填“吸熱”或“放熱”)的，不同于強(qiáng)電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)溶液中除水分子外還存在,動態(tài),保持不變,吸熱,電解質(zhì)分子,3．弱電解質(zhì)的電離是 。在一定條件下達(dá)到

5、電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種 的乘積與溶液中 之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。通常 用表示弱酸的電離平衡常數(shù)，用表示弱堿的電離平衡常數(shù)。如醋酸在水溶液中達(dá)到電離平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，醋酸的電離平衡常數(shù)：,可逆過程,離子濃度,未電離的分子的濃度,4．外界條

6、件對電離平衡的影響例：0.1 mol/L的醋酸溶液[CH3COOH H＋＋CH3COO－(ΔH>0)]，若改變條件后，有如下變化：,向左,減小,增大,增強(qiáng),向右,減小,增大,增強(qiáng),向右,增大,減小,增強(qiáng),向左,減小,減小,增強(qiáng),向右,減小,增大,減弱,向右,增大,增大,增強(qiáng),0.1 mol/L的醋酸溶液[CH3COOH H＋＋CH3COO－(ΔH>0)]，若改變條件后，有如下變化：,,1．從導(dǎo)電角度分

7、析，如何驗(yàn)證某化合物是離子化合物？2．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)嗎？【提示】　1.屬于離子化合物的電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)能發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在水溶液中電離而導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不電離、不導(dǎo)電。一般情況下化合物在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電即證明該化合物為離子化合物。,2．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由離子的濃度大小及離子所帶電荷量多少，影響自由離子濃度大小的因素有溶液的濃度、電離程度及溫度等

8、。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于其在水溶液中是否完全電離，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無必然的關(guān)系。,電解質(zhì)和電離,1．電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)。(1)與溶解性無關(guān)(如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水部分卻能完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但溶于水的不能完全電離是弱電解質(zhì))。,(3)與化學(xué)鍵沒有必然聯(lián)系。一般來說，強(qiáng)電解質(zhì)由離子鍵或強(qiáng)極性鍵構(gòu)成，但含強(qiáng)極性鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如HF就是弱電解質(zhì)。(4)金

9、屬導(dǎo)體導(dǎo)電是物理過程，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電在兩電極處一定伴有離子放電，即發(fā)生電解，故一定是化學(xué)變化。,(2)與溶液的導(dǎo)電性無必然聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。,2．特別要注意多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步。3．強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4 Na＋＋H＋＋SO42－，弱酸的酸式鹽既有完全電離，又有部分電離，如NaHCO3

10、 Na＋＋HCO3－，HCO3－ H＋＋CO32－。強(qiáng)酸酸式鹽在熔融狀態(tài)下的電離為KHSO4 K＋＋HSO4－。,4．一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較,同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：,,相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較：,*加入的Zn顆粒大小一致、質(zhì)量相等時(shí)才能比較，但這種前提條件很難做到。指,下列說法正確的是________。,①氯化鈉溶液在電流作用下

11、電離成鈉離子和氯離子②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤SO2溶于水，溶液能導(dǎo)電，故SO2屬于電解質(zhì)⑥相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同⑦NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子,【導(dǎo)航】　1.電離的方式是溶于水或熔化。2．熔化時(shí)一般只破壞離子鍵。3．弱電解質(zhì)有電離平衡?！窘馕觥俊、匐婋x的原因是水分子的作用而非電流作

12、用。②如NaHSO4、NaHCO3是鹽而非酸。③BaSO4在熔融狀態(tài)下完全電離且溶于水的部分完全電離。④金屬銅是單質(zhì)，非化合物。⑤水溶液導(dǎo)電的離子并非SO2本身電離。⑥H＋濃度相同，由電荷守恒c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，則其他離子濃度也相同且離子帶電荷量相同。⑦NaHSO4(aq) Na＋＋H＋＋SO42－　NaHSO4(熔融) Na＋＋HS

13、O4－?！敬鸢浮俊、邰?弱電解質(zhì)的電離平衡,如何判斷弱電解質(zhì)在中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液這一知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)中，常常需要根據(jù)一些性質(zhì)對強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行有關(guān)判斷和分析，屬于高考的熱點(diǎn)。現(xiàn)以弱酸為例進(jìn)行分析，常見的判斷方法有：1．測定已知物質(zhì)的量濃度的弱酸的pH。如已知酸HB，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1，若為強(qiáng)酸，則完全電離，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝2；若為弱酸，則部分電離，c(H＋)2。2．取

14、一定體積的酸HB溶液(設(shè)取1體積)，測定其pH，稀釋至體積擴(kuò)大100倍，再測定其pH。若pH增大2個(gè)單位，則為強(qiáng)酸；若pH增大小于2個(gè)單位，則為弱酸。,3．取酸HB對應(yīng)的鈉鹽溶液，測定其pH。若pH＝7，則為強(qiáng)酸；若pH>7，則為弱酸。4．取體積和pH相同的酸HB溶液和鹽酸，分別加入足量的鋅粒，若HB產(chǎn)生H2的速率大且量多，說明是弱酸。5．分別取等體積等pH的酸HB和鹽酸進(jìn)行中和滴定，若達(dá)到終點(diǎn)時(shí)酸HB消耗的同濃度的NaOH溶

15、液體積大，說明HB為弱酸。6．分別取相同物質(zhì)的量濃度的酸HB溶液和鹽酸，測其導(dǎo)電性，若酸HB溶液的導(dǎo)電能力弱，說明HB為弱酸。7．分別取相同pH的酸HB溶液和鹽酸，向其中加入NaCl晶體和NaB晶體，振蕩，待晶體溶解后，鹽酸的pH幾乎不變，若酸HB溶液的pH增大，說明HB為弱酸。,向體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28 g Fe，則下圖中的曲線符合反應(yīng)事實(shí)的是(　　),【導(dǎo)航】　解答該題時(shí)先通過簡單的計(jì)算判斷

16、出Fe與鹽酸恰好反應(yīng)，而CH3COOH為弱酸，所以CH3COOH過量，同時(shí)要注意圖象中曲線的含義及關(guān)鍵點(diǎn)?！窘馕觥俊∫騨(Fe)==0.005 mol，而CH3COOH電離出的H+的物質(zhì)的量與鹽酸中H+的物質(zhì)的量均為0.01 mol，所以，鐵與酸反應(yīng)時(shí)，鐵全部反應(yīng)，故產(chǎn)生的氫氣的體積相同，但反應(yīng)開始后，醋酸中的c(H+)較大，醋酸與鐵反應(yīng)的速率快，C正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)減小，反應(yīng)速率都將減小，A錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束后醋酸有剩余，

17、B、D錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊,1．(2009年山東理綜)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　),A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度【解析】　鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋的過程中，醋酸不斷電離，pH變化小故Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂寱r(shí)pH值變化曲線；

18、稀釋過程中，溫度不變，KW不變；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度要大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的濃度仍大于鹽酸的濃度(a>b)；故A、C、D錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊,2．(2009年寧夏理綜)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是(　　),【解析】　A項(xiàng)開始隨NaOH滴加，中和反應(yīng)放熱越來越大，溫度逐漸升高，至CH3COOH反應(yīng)完全后，放出的熱被環(huán)境吸收，又呈下降趨勢；B

19、項(xiàng)混合液的pH，隨NaOH加入，由酸性變到中性，到達(dá)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，pH發(fā)生突變，再加NaOH，因NaOH溶液濃度基本不變，pH呈基本水平形狀；C選項(xiàng)CH3COOH是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；D選項(xiàng)NaOH濃度不會一直增大，最后呈基本水平走勢 ?！敬鸢浮俊,3．(2009年四川理綜)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(　　)

20、A．c(NH4＋)：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)【解析】　鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，同濃度時(shí)鹽酸比氨水對水的電離抑制程度大?！敬鸢浮俊,4．(2009年海南單科)已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1

21、%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍【解析】　升高溫度有利于弱酸的電離，所以升高溫度溶液中的c(H＋)增大pH減小，故B選項(xiàng)的說法錯(cuò)誤。【答案】　B,5．(2009年上海單科)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

22、(　　),A.c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)B．c(ClO－)>c(HCO3－)>c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－),【解析】　由電離常數(shù)可知ClO－的水解程度大于HCO3－，故該溶液中c(HCO3－)>c(ClO－)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，由物料守恒得：c(H

23、ClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，由電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】　A,6．(2009年上海單科)根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是(　　)A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液的pH比HB溶液的小B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度

24、在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng),【解析】　A項(xiàng)，沒有指明溶液濃度，溶液的pH無法比較。C項(xiàng)，沒有指明是否是飽和溶液，A的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比B的鹽溶液的大。D項(xiàng)，還原性強(qiáng)弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。【答案】　B,7．(2008年山東理綜)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3

25、H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)＋HC CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1CH3CHCH2(g) CH4(g)＋HC CH(g)　ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) CH3CHC

26、H2(g)＋H2(g)的ΔH＝,CH3CHCH2(g) CH4(g)＋HCCH(g)　ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) CH3CHCH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。,________kJ·mol－1。,(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和C

27、O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為__________________________；放電時(shí)，CO32－移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。_______________________________________________________________________________________________。(用離子方程式和必要的文字說明),(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀

28、O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________________________________________________________________________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

29、(4)常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO32－)(填“＞”“＝”或“＜”)，原因是_______________________________,【解析】　(1)根據(jù)蓋斯定律，將兩反應(yīng)式相減得到：C3H8(g) CH3CHCH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2 kJ·mol－1。(2)該燃料電池的電解質(zhì)是熔

30、融碳酸鹽，電池反應(yīng)方程式是C3H8燃燒的方程式。放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動。(3)根據(jù)平衡常數(shù) ，c(H＋)＝c(HCO3－)＝2.5×10－6mol·L－1，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1，可求出K1＝4.17×10－7mol/L。(4)由NaHCO3溶液的pH>8得HCO

31、3－的水解程度大于電離程度。,【答案】　(1)＋124.2(2)C3H8＋5O2 3CO2＋4H2O　負(fù)(3)4.17×10－7 mol·L－1,(4)＞　HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋(或HCO3－CO32－＋H＋)，HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，HCO3－的水解程度大于電離程度,1．下列敘述中正確的是(　　)A

32、．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物B．非電解質(zhì)比電解質(zhì)難溶于水C．強(qiáng)電解質(zhì)在熔融時(shí)都能導(dǎo)電D．強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)【解析】　電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，A正確；蔗糖屬非電解質(zhì)，但易溶于水，BaSO4屬強(qiáng)電解質(zhì)，卻難溶于水，B錯(cuò)誤；H2SO4屬強(qiáng)電解質(zhì)，但熔融時(shí)不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱無必然關(guān)系，而取決于離子所帶電荷的濃度，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊,2．(2009年啟東聯(lián)考)高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸

33、，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：,從以上表格判斷以下說法中不正確的是(　　)A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4 2H＋＋SO42－D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱,【解析】　由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強(qiáng)的是HClO4

34、，最弱的是HNO3，由此可知選項(xiàng)C中的電離方程式應(yīng)用“ ”表示?！敬鸢浮俊3．(2008年高考天津理綜)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是(　　)A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡

35、逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7,【解析】　A項(xiàng)中粒子間電荷守恒；C項(xiàng)中加入CH3COONa后CH3COO－濃度增大，CH3COOH電離平衡逆向移動；D項(xiàng)中CH3COOH濃度大于NaOH濃度，反應(yīng)后CH3COOH有剩余，且剩余的量多于消耗的量，此時(shí)溶液呈酸性。而B項(xiàng)中溶液c(H＋)降低的同時(shí)c(OH－)增大。【答案】　B4．已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件使電

36、離平衡向正反應(yīng)方向移動了，則下列說法正確的是(　　)A．醋酸的電離程度一定變大B．發(fā)生電離的分子總數(shù)增大C．溶液的pH一定減小D．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng),【解析】　當(dāng)增大醋酸的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但電離程度減小，c(H＋)變大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)向溶液中加堿或能與醋酸反應(yīng)的鹽時(shí)，c(H＋)變小，pH增大，平衡右移，C項(xiàng)錯(cuò)；若稀釋醋酸，平衡右移，同時(shí)導(dǎo)致c(H＋)變小，導(dǎo)電能力減弱，D項(xiàng)錯(cuò)；無論什么條件使平衡向

37、右移動，一定會使發(fā)生電離的分子數(shù)增多，故B項(xiàng)正確?！敬鸢浮俊,5．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)。為了提高氯水中HClO的濃度，可加入(　　)A．HCl　　　　　　　　　B．CaCO3(s)C．H2O D．NaOH(s)【解析】　氯水中存在的平衡是：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入HCl，c(H＋)、c(Cl－)增大，平衡左移，c(HClO)減??；加水，平衡右移，但體積增大，使c(H

38、ClO)減??；加入CaCO3，只與HCl反應(yīng)而不與HClO反應(yīng)，平衡右移，c(HClO)增大；NaOH與HCl、HClO均反應(yīng)，c(HClO)減小?！敬鸢浮俊,6．(2008年高考北京理綜)下列敘述正確的是(　　)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等

39、體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【解析】　A項(xiàng)，由電荷守恒知c(H＋)＋c(NH4＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(SO42－)＝c(NH4＋)，c(SO42－)＜c(NH4＋)；B項(xiàng)，醋酸越濃，電離程度越小，當(dāng)c1＝10c2時(shí)，,前者溶液中H＋濃度達(dá)不到后者溶液中H＋濃度的10倍，pH相差不到1；C項(xiàng)醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)

40、過量；D項(xiàng)加入(NH4)2SO4固體，抑制NH3·H2O的電離，則減小?！敬鸢浮俊,7．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：,①配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；②用____________量取10.00 mL 1 mol&#

41、183;L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________；④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄______________；⑥反應(yīng)結(jié)束后待測溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)____________________________

42、______________，讀出量筒中水的體積為V mL。,完全，記錄______________；⑥反應(yīng)結(jié)束后待測溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)__________________________________________，讀出量筒中水的體積為V mL。,請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：_______________________

43、_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。A．100 mL　　　　　B．200 mL　　　　　C．500 mL,(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式

44、為：Vm＝________。,(4)簡述速率不等的原因______________________________________________________________________________________________________________，銅絲不與酸接觸的原因是______________________________________________________________________

45、__?！窘馕觥俊、诹咳?0.00 mL酸溶液應(yīng)用酸式滴定管。,③因Mg　　～　　2H＋　　～　　H2 0.005 mol 0.01 mol 0.005 mol所以m(Mg)＝0.005 mol×24 g/mol＝0.12 g。則a>0.12 g。⑤據(jù)題意知要測生成相同體積的H2所需時(shí)間從而表示出反應(yīng)速率的大小。⑥為消除壓強(qiáng)差所引起的實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)調(diào)節(jié)乙、丙中液面相平。(1)檢查該裝置的氣密性，可捂熱錐形

46、瓶甲，觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，表明裝置不漏氣。,(2)若按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算，則產(chǎn)生H2為0.005 mol×22.4 L/mol＝112 mL，若在室溫下，則V(氣)比112 mL略大，因此據(jù)大而近原則，應(yīng)選200 mL量筒。(3)Vm＝ ＝0.2V L/mol(4)雖酸的濃度相同，但HCl為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，故c(H＋)電離不同，所以反應(yīng)速率不同；為防止形成原電池，實(shí)驗(yàn)

47、時(shí)不能將Cu絲與酸接觸?！敬鸢浮俊、谒崾降味ü堋、?.12　⑤反應(yīng)起止時(shí)間?、迣⒘客簿従徬蛳乱苿?，使乙、丙中液面相平　 (1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可)　(2)B　(3)0.2V L·mol－1(4)酸的濃度相同時(shí)c(H＋)不同　防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,8．(2008年濟(jì)南一模)請你協(xié)助化學(xué)興趣小組的同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)

48、問題。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^等體積0.5 mol/L硫酸、1 mol/L鹽酸、1 mol/L醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積。實(shí)驗(yàn)用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是_________________________________________________________________________

49、_______________________________________________________________________,________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)步驟：,(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示。(2)乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)。你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是

50、：________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：(4)反應(yīng)開始時(shí)的速率：v(H2S

51、O4)　　　　　v(HCl)______________________________,v(CH3COOH)(用“=”、“”填空，下同)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后的速率：v(H2SO4)<v(HCl) v(CH3COOH)。(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl)　　　　V(H2/CH3COOH)。問題討論：(6)對結(jié)論“(4)”、“(5)”中鹽

52、酸和醋酸的異同，你的解釋是________________________________________________________________________________________________________________________________________________,_____________________________________________________________

53、___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,【解析】　(2)分液漏斗是一種可控制液體加量多少和快慢的儀器，在每個(gè)燒瓶上安裝一個(gè)分液漏斗即可。(4)根據(jù)氫離子濃度的大小

54、來判斷反應(yīng)速率的快慢。(5)氫氣的體積大小是由能提供的氫離子總量決定的。,【答案】　Fe　Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg與酸反應(yīng)速率太快，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長誤差小　(2)同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液　(3)三個(gè)量筒中均有氣泡冒出，加鹽酸和硫酸的兩個(gè)，產(chǎn)生氣泡較快，最終產(chǎn)生氣體量相等　(4)＝ > <　(5)＝ ＝　(6)醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c(H＋)小于鹽酸中c(H

55、＋)，故反應(yīng)速率也小于鹽酸。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應(yīng)速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后得到的H2體積相等,Ⅰ.在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_______________________________

56、_________________________________________；不同點(diǎn)是,_______________________________________________________________________。原因是________________________________________________________________________。(2)a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是

57、a________b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a________b，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,(3)25 ℃時(shí)，在0.5 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶

58、液中，有0.01 mol的CH3COOH電離成離子，則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)為________。Ⅱ.H＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法正確的是(　　)①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A?、陂_始反應(yīng)時(shí)的速率A>B　③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B?、芊磻?yīng)過程中平均速率B>A?、蓰}酸里有鋅剩余?、薮姿崂镉袖\剩余A．③④⑤

59、　　　　　　　　　B．③④⑥C．②③⑤ D．②③⑤⑥,【解析】?、?(1)因物質(zhì)的量濃度相同，而HCl完全電離，鹽酸中c(H＋)大于醋酸中c(H＋)，所以與鹽酸反應(yīng)時(shí)更快。(2)因a中c(H＋)大于b中c(H＋)，所以開始時(shí)a中反應(yīng)更快，單位時(shí)間內(nèi)收集到氣體更多，但因H＋的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生H2總體積相等。(3)該溶液中H＋和CH3COO－的物質(zhì)的量濃度為：0.01 mol/0.5 L＝0.020 mol/L。據(jù)電離方程式C

60、H3COOH H＋＋CH3COO－可知，CH3COOH分子的平衡濃度為0.2 mol/L－0.02 mol/L＝0.18 mol/L。CH3COOH的電離平衡常數(shù)為：,K＝ ＝ ＝2.22×10－3mol/L。Ⅱ.起始時(shí)c(H＋)相同，因此開始時(shí)反應(yīng)速率相同；因放出H2的體積相同，所以

61、參加反應(yīng)的鋅相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著電離方向移動，故H＋的變化小于鹽酸，所以在反應(yīng)過程中醋酸溶液中生成氫氣的速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因?yàn)榇姿崮軌蛱峁┑腍＋遠(yuǎn)大于鹽酸，故選A。,【答案】　Ⅰ.(1)都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解　a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快　HCl完全電離，HCl中的c(H＋)大于CH3COOH中的c(H＋),(2)大于　等于　a中c(H＋)大于b中的c(H＋)，而n(H＋)的總量相等(3)2