1弱電解質(zhì)的電離平衡考點歸納

1、1弱電解質(zhì)的電離平衡考點歸納弱電解質(zhì)的電離平衡考點歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎，也是中學化學基本理論中的重要組成部分，近幾年高考命題中反復考查。在學生已經(jīng)學過化學平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應等知識的基礎上，進一步學習弱電解質(zhì)的電離平衡。高考命題的熱點主要有影響弱電解質(zhì)電離平衡因素，通過圖象分析弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)，電離常數(shù)和電離度等，為了更好的學習這一部分內(nèi)容，本文做了詳細的總結(jié)和歸納，希望對同學們的學

2、習有所啟發(fā)，達到觸類旁通的效果。一、弱電解質(zhì)電離平衡1.電離平衡概念一定條件（溫度、濃度）下，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)，簡稱電離平衡。任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達到平衡時，弱電解質(zhì)在該條件下的電離程度最大。2.電離平衡的特征電解質(zhì)的電離平衡屬于化學平衡中的一種形式，具有以下一些特征：“逆”——弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡“動”——電離平衡是

3、動態(tài)平衡“等”——v(離子化)=v(分子化)≠0“定”——達到電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變，是一個定值“變”——電離平衡是相對的，外界條件改變時，平衡被破壞，發(fā)生移動形成新的平衡。二、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素（符合勒?夏特列原理）1.內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定性因素。2.外因①溫度:升高溫度，由于電離過程吸熱平衡向電離方向移動，電離程度增大。②濃度:加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動，電離

4、程度增大。因為溶液濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會越小，弱電解質(zhì)的電離程度就越大；所以，稀釋溶液會促進弱電解質(zhì)的電離。例如：在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOHA加水稀釋，平衡向正向移動，電離程度變大，但c(CH3COOH)、c(H)、c(CH3COO)變??；3水的電離程度HA7。①在相同濃度、相同溫度下，與強電解質(zhì)溶液進行導電性對比實驗；②在相同濃度、相同溫度下，比較反應速率的快慢，如將鋅粒投入等濃度的鹽酸和醋酸中，前者

5、大。③濃度與ｐＨ的關(guān)系；④利用鹽類水解的知識，測定對應鹽的酸堿性；如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。⑤采用同離子效應的實驗證明存在電離平衡；⑥利用強酸制備弱酸的方法來判斷電解質(zhì)的強弱；⑦稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，如將pH=2的酸稀釋1000倍，若pH小于5，則證明為弱酸；⑧利用元素周期律進行判斷。三、電解質(zhì)的強弱與導電性的關(guān)系三、電解質(zhì)的強弱與導電性的關(guān)系強、弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小也

6、不是看其水溶液導電能力的強弱，而是看溶于水的部分是否完全電離。CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱在一定情況下影響著溶液導電性的強弱。導電性的強弱是由溶液中離子濃度大小決定的。如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導電性可以很弱（CaCO3、AgCl）；而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，

7、但濃度較大時，該溶液的導電能力也可以較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力也不一定弱。四、一元強酸、弱酸的比較四、一元強酸、弱酸的比較相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的比較一元強酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（H）pH開始與金屬反應的速率中和堿的能力與活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量一元強酸大小大一元弱酸相同小大小相同相同相同體積、相同pH的比較一元強酸（HCl）和一元弱酸（CH3COOH）酸的濃度C（