高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及對(duì)應(yīng)習(xí)題解析

1、1化學(xué)選修化學(xué)選修4全書(shū)總復(fù)習(xí)提綱全書(shū)總復(fù)習(xí)提綱緒言緒言1、活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。2、活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易。但對(duì)反應(yīng)前后的能量變化并無(wú)影響。第一章第一章1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。有熱量放出的反應(yīng)叫放熱反應(yīng)，需要吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：①

2、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)化合反應(yīng)3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：①多數(shù)的分解反應(yīng)②2NH4Cl(s)＋Ba(OH)28H2O(s)＝＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③C(s)＋H2O(g)＝＝＝CO＋H2④CO2＋C＝＝2CO4、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量就叫做反應(yīng)熱。在恒壓條件下又稱(chēng)焓變，符號(hào)為△H，單位是KJmol。當(dāng)△H為“－”或△H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)5、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：a、需注明反應(yīng)的溫度和壓

3、強(qiáng)，對(duì)于250C、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不表明。b、需要在熱化學(xué)方程式的右邊注明△H的值及其“＋”與“－”。c、需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。d、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，故可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)系數(shù)不同時(shí)，△H也不同。系數(shù)與△H成正比。6、燃燒熱：在250C、101KPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位是kJmol。注意：①產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的

4、化合物（完全燃燒產(chǎn)物）②書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物的系數(shù)通常為1，其余物質(zhì)以此為標(biāo)準(zhǔn)配平。③燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，△HbcB.cbaCa=b=cD.acb13根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)＝2SO2(g)2H2O(l)△H＝―Q1kJmol2H2S(g)O2(g)＝2S(s)2H2O(l)△H＝―Q2kJmol2H2S(g)O2(g)＝2S(s)2H2O(g)△H＝―Q3kJmol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系