高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)大全總結(jié)(必考實(shí)驗(yàn)--實(shí)驗(yàn)裝置圖-實(shí)驗(yàn)操作-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象-注意事項(xiàng)-)

1、高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考題的比重是越來越大，目前高考實(shí)驗(yàn)命題的特點(diǎn)有二：一是突出考查實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作能力，二是突出考查實(shí)驗(yàn)探究能力，這一點(diǎn)在考試大綱中已有明確要求。課本實(shí)驗(yàn)往往成為考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力命題的載體。一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00molL的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計(jì)算（2）稱量：4.0g（保留一位小數(shù)）（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定

2、容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、膠頭滴管3、注意事項(xiàng)：(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2)常見的容

3、量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)誤差分

4、析(5)命題角度：一計(jì)算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點(diǎn)：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱2、涉及的化學(xué)方程式：Fe33H2O=Fe(OH)3（膠體）3H強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對(duì)應(yīng)離子方

5、程式的書寫三、焰色反應(yīng)：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒2、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲3、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)4、Na，K的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）5、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na，可能有K6、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作步驟及Na，K的焰色四、Fe(OH)2的制備：1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學(xué)方程式為：Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(

6、OH)33、注意事項(xiàng)：（1）所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸，（2）滴定管須插入液以下，（2）往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等（以防止氧氣的氧化）。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因五、二價(jià)鐵三價(jià)鐵的檢驗(yàn)六、硅酸的制備：1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。5、命題角度：實(shí)驗(yàn)操作

7、步驟及化學(xué)方程式。十三、中和熱實(shí)驗(yàn)（了解）：1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量注意：（1）酸、堿分別是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng)的方程式：HOH=H2O△H=57.3KJmol（2）數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達(dá)時(shí)不帶正負(fù)號(hào)。2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實(shí)驗(yàn)重復(fù)兩次，去測(cè)量數(shù)據(jù)的平均值作計(jì)算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用H或OH稍稍過量的方法（3）

8、實(shí)驗(yàn)若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會(huì)使測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小十四、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（了解）：（以一元酸與一元堿中和滴定為例）1、原理：C酸V酸=C堿V堿2、要求：①準(zhǔn)確測(cè)算的體積.②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位④滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。④酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧

9、化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝。4、操作步驟（以0.1molL1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例）①查漏、洗滌、潤洗②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終點(diǎn)5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十五、氯堿工業(yè)：1、實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的電極反應(yīng)為：2NaCl2H2O===2NaOHH2↑Cl2↑2、應(yīng)用

10、：電解的離子方程式為2Cl2H2O==2OHH2↑Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H是由水電離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍(lán)。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理十六、電鍍：（1）電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時(shí)，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把

11、待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負(fù)極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。（2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M–ne=Mn（進(jìn)入溶液），陰極反應(yīng)Mnne=M（在鍍件上沉積金屬）十七、銅的精煉：（1）電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：Cu2e=Cu2、Fe2e=F

12、e2陰極(純銅)：Cu22e=Cu（2）問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時(shí)陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當(dāng)含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時(shí)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會(huì)同時(shí)失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電