高一化學(xué)氣體摩爾體積講義

1、1氣體摩爾體積氣體摩爾體積2012.08.092012.08.091.物質(zhì)的體積、密度和質(zhì)量之間的關(guān)系ρ(B)=)()(BVBM2.對(duì)于固體和液體物質(zhì)來說，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的。決定物質(zhì)體積大小的主要因素有三個(gè)：(1)微粒數(shù)的多少；(2)微粒間的距離；(3)微粒本身的大小。影響物質(zhì)體積的因素：決定物質(zhì)體積的因素有三方面：????????LDN粒子間距粒子大小粒子數(shù)目摩爾體積是指1mol任何物質(zhì)所占有的體積，各取1mol固態(tài)、液

2、態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)的物質(zhì)，則影響它們體積的只有后兩個(gè)因素，哪一個(gè)是主要的呢由固體、液體很難被壓縮這一事實(shí)可知：構(gòu)成固體、液體的粒子之間的距離遠(yuǎn)小于離子本身的大小，故決定1mol固體和液體物質(zhì)體積的主要因素是粒子的大小，不同物質(zhì)的粒子大小不一樣，所以1mol固體和液體物質(zhì)的體積應(yīng)各不相同。由氣體易被壓縮這一事實(shí)可知，構(gòu)成氣體的粒子之間的距離較大(大約是氣體分子直徑的10倍)，故決定1mol氣體物質(zhì)體積的主要因素為粒子之間的距離。因?yàn)闃?gòu)成氣體

3、的粒子之間的距離較大，粒子間作用較弱，甚至可以忽略不計(jì)，溫度和壓強(qiáng)等外界條件的改變，能明顯影響氣體粒子之間的距離，從而明顯改變氣體的體積，故比較1mol不同氣體的體積是否相同，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下。大量實(shí)驗(yàn)證明：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體粒子之間的平均距離是相等的，所以，相同的溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積應(yīng)是相等的。3.氣體摩爾體積①定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。②氣體摩爾體積的表達(dá)式Vm=Vn單位：L

4、mol(LmolB)或m3mol(m3molB)。③使用氣體摩爾體積時(shí)的注意事項(xiàng)。a.應(yīng)指明溫度和壓強(qiáng)b.對(duì)任何氣體包括混合氣體都成立c.氣體的物質(zhì)的量為1mold.也可以用于相互不反應(yīng)的混合氣體。4.阿伏加德羅定律由理想氣體的狀態(tài)方程：PV=nRT（P為氣體的壓強(qiáng)，V為氣體的體積，n為氣體的物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為氣體的溫度）可得相同溫度，相同壓強(qiáng)時(shí)，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。5.氣體計(jì)算(1)V(標(biāo))＝nVm=n2

5、2.4Lmol(2)ρ(標(biāo))＝＝MVm=)(標(biāo)標(biāo)v（M（1224?MOLLM(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4LmolB。這個(gè)體積是在特定條件3由此可以看出，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，因此物質(zhì)的量、氣體摩爾體積可用于化學(xué)方程式計(jì)算。把5.6克Fe放入足量的鹽酸中，鐵完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量；（2）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)題中所給條件，可直接應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的

6、計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，計(jì)算出參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和生成氫氣的體積解：（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑562mol5.6gn(HCl)n(HCl)=0.2moln(HCl)mol26.556?g(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑5622.4L5.6gV(H2)V(H2)=2.24L)v(H4.226.5562Lg?答：（1）參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol（2）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是2.24L三、【小結(jié)】化學(xué)