高一化學氣體摩爾體積講義

1、1氣體摩爾體積氣體摩爾體積2012.08.092012.08.091.物質的體積、密度和質量之間的關系ρ(B)=)()(BVBM2.對于固體和液體物質來說，1mol不同物質的體積是不同的。決定物質體積大小的主要因素有三個：(1)微粒數的多少；(2)微粒間的距離；(3)微粒本身的大小。影響物質體積的因素：決定物質體積的因素有三方面：????????LDN粒子間距粒子大小粒子數目摩爾體積是指1mol任何物質所占有的體積，各取1mol固態(tài)、液

2、態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)的物質，則影響它們體積的只有后兩個因素，哪一個是主要的呢由固體、液體很難被壓縮這一事實可知：構成固體、液體的粒子之間的距離遠小于離子本身的大小，故決定1mol固體和液體物質體積的主要因素是粒子的大小，不同物質的粒子大小不一樣，所以1mol固體和液體物質的體積應各不相同。由氣體易被壓縮這一事實可知，構成氣體的粒子之間的距離較大(大約是氣體分子直徑的10倍)，故決定1mol氣體物質體積的主要因素為粒子之間的距離。因為構成氣體

3、的粒子之間的距離較大，粒子間作用較弱，甚至可以忽略不計，溫度和壓強等外界條件的改變，能明顯影響氣體粒子之間的距離，從而明顯改變氣體的體積，故比較1mol不同氣體的體積是否相同，要在相同的溫度和壓強下。大量實驗證明：在相同的溫度和壓強下，各種氣體粒子之間的平均距離是相等的，所以，相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體的體積應是相等的。3.氣體摩爾體積①定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。②氣體摩爾體積的表達式Vm=Vn單位：L

4、mol(LmolB)或m3mol(m3molB)。③使用氣體摩爾體積時的注意事項。a.應指明溫度和壓強b.對任何氣體包括混合氣體都成立c.氣體的物質的量為1mold.也可以用于相互不反應的混合氣體。4.阿伏加德羅定律由理想氣體的狀態(tài)方程：PV=nRT（P為氣體的壓強，V為氣體的體積，n為氣體的物質的量，R為常數，T為氣體的溫度）可得相同溫度，相同壓強時，相同體積的任何氣體，都含有相同數目的分子數。5.氣體計算(1)V(標)＝nVm=n2

5、2.4Lmol(2)ρ(標)＝＝MVm=)(標標v（M（1224?MOLLM(3).在標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4LmolB。這個體積是在特定條件3由此可以看出，化學方程式中各物質的化學計量數之比等于各物質的物質的量之比，因此物質的量、氣體摩爾體積可用于化學方程式計算。把5.6克Fe放入足量的鹽酸中，鐵完全反應。計算：（1）參加反應鹽酸的物質的量；（2）生成氫氣的體積（標準狀況）根據題中所給條件，可直接應用化學方程式中各物質的

6、計量數之比等于物質的量之比，計算出參加反應鹽酸的物質的量和生成氫氣的體積解：（1）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑562mol5.6gn(HCl)n(HCl)=0.2moln(HCl)mol26.556?g(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑5622.4L5.6gV(H2)V(H2)=2.24L)v(H4.226.5562Lg?答：（1）參加反應鹽酸的物質的量是0.2mol（2）生成氫氣在標準狀況下體積是2.24L三、【小結】化學