氣體摩爾體積教案-公開課

1、1第一章第一章第二節(jié)第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用化學計量在實驗中的應(yīng)用第3課時課時氣體摩爾體積教案氣體摩爾體積教案陽東二中林海霞教學目標：教學目標：1.使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，了解氣體摩爾體積的概念。2.掌握氣體摩爾體積的適用條件。3.理解阿伏加德羅定律及其推論。4.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。教學重點：教學重點：氣體摩爾體積的概念教學難點：教學難點：阿伏加德羅定

2、律及其推論教學方法和手段教學方法和手段:問題探究、小組討論、課件演示板書設(shè)計：板書設(shè)計：第3課時氣體摩爾體積nNmnNNANAMMmVρρ一、影響物質(zhì)體積大小的因素1、物質(zhì)所含微粒的多少2、微粒的大小3、微粒間的平均距離氣體體積：溫度壓強二、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：同溫同壓下：V1V2=N1N2=n1n2三、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。2、符號:Vm3

3、、公式：nVVm?4、單位:Lmol(Lmol1)和m3mol特例：標準狀況下，Vm≈22.4Lmol（0oC、101kPa）教學過程：教學過程：【知識回顧知識回顧】提問：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、粒子數(shù)之間存在什么關(guān)系3【板書板書】二、阿伏加德羅定律內(nèi)容：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。1、適用對象：任何氣體2、適用條件：同溫、同壓、同體積3、結(jié)論：分子數(shù)目相同，即氣體物質(zhì)的量相同?！局R歸納知識歸納】三、氣體

4、摩爾體積：我們把1mol氣體的體積叫做氣體摩爾體積。1、定義，2、符號，單位，3、標準狀況下（0℃，101kPa）Vm≈22.4Lmol4、氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達式：Vm=Vn【思考思考】在使用標準狀況下的氣體摩爾體積時應(yīng)注意哪些問題？【回答回答】1、氣體摩爾體積只是針對氣體而言，包括混合氣體。2、不同狀況下的氣體摩爾體積可能不同。標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4Lmol。3、同溫同壓下，氣體的體積只與

5、氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)?！局R歸納知識歸納】在知識回顧的圖片上補上Vm、n和V之間的關(guān)系【思考思考】標準狀況下，1molH2的體積是22.4Ｌ，1molH2和O2混合氣體的體積為多少？為什么？【反饋練習反饋練習】下列說法是否正確？為什么？（1）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4L錯誤。因未指明氣體的物質(zhì)的量。（2）1摩爾二氧化碳占有的體積約為22.4L錯誤。因未指明氣體所處的狀況。（3）1摩爾水在標準狀況下的體積

6、約為22.4L錯誤。因水在標準狀況下不是氣體。（4）標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。錯誤?！拔镔|(zhì)”應(yīng)是氣體。（5）只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才可能約為22.4Lmol。錯誤。不一定。（6）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。錯誤。未指明氣體體積是否在相同條件下測定?！井斕脵z測當堂檢測】1四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是()A②

7、③④B②④C①③④D①②④2下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是()A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的質(zhì)量大小決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D一定的溫度和壓強下，各種氣體的物質(zhì)的量決定于它們的體積3下列說法正確的是()A32gO2所占的體積約為22.4LB22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為