氣體摩爾體積教案

1、1.2氣體摩爾體積教學大綱：一、基本概念和基礎理論（一）化學中常用的量1.理解氣體摩爾體積的涵義。二、化學基本計算（二）掌握有關化學量的計算1.有關物質(zhì)的量、質(zhì)量、標準狀況下氣體體積、微粒數(shù)間的換算。教學過程：[知識回憶]通過上節(jié)課學習，我們利用物質(zhì)的量把宏觀物體的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來。[板書]粒子數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的質(zhì)量[導入]1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量做橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還需要搭座什么橋呢？[

2、學生回答]還需知道物質(zhì)的密度。V=mρ[交流討論]已知下列物質(zhì)的密度，計算1mol這些物質(zhì)的體積，并填表：（固體、液體密度為0℃時的測定值，氣體密度為1atm、0℃時的測定值）物質(zhì)摩爾質(zhì)量g.mol1密度1mol物質(zhì)的體積Al26.982.70g.cm3約為10.0cm3Fe55.857.86g.cm3約為7.1cm3H2O18.020.998g.cm3約為18.1cm3C2H5OH46.070.789g.cm3約為58.4LH22.0

3、160.0899g.L3約為22.4LN228.021.25g.L3約為22.4LCO28.011.25g.L3約為22.4L[講解]1、相同條件下，對于粒子數(shù)相同的不同液體或固體，它們粒子間平均距離可以忽略不計，因此體積主要取決于粒子本身大小，而不同粒子本身大小不同，因此它們體積各不相同。2、相同條件下，對于粒子數(shù)相同的不同氣體，它們粒子間距離很大，約是粒子本身直徑的10倍，因此粒子本身大小可以忽略不計，因而體積主要取決于粒子間平均距

4、離，而在相同的溫度和壓強下，粒子間平均距離相同，所以相同條件下，相同粒子數(shù)的不同氣體微粒，它們體積相同。注：溫度越高，壓強越低，氣體體積越大溫度越低，壓強越高，氣體體積越小[導入]既然1mol任何氣體在相同的條件下，它們的體積都相同，這里我們就要引入一個新的概念，叫氣體摩爾體積。[引導]請同學們回憶摩爾質(zhì)量的概念，給氣體摩爾體積下個定義。[板書]二、氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。2、符號：Vm[講述]即氣體的體積與