化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第二課時

1、1第一節(jié)第一節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)(第二課時第二課時)學習目標：1了解焓、焓變、反應(yīng)熱的定義及相互關(guān)系。2了解熱化學方程式的涵義及有關(guān)計算。教學重點：教學重點：焓變的涵義的涵義教學難點：熱化學方程式的書寫注意事項教學難點：熱化學方程式的書寫注意事項【復習回顧】1、（1）已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，則X的能量一定高于M（2）解釋鋁和氧化鐵、氯化銨與消石灰反應(yīng)有能量變化的原因。（3）氫氣在氧氣中燃燒放出熱量，如何定量地描述該反

2、應(yīng)釋放的熱能呢？2、什么是反應(yīng)熱？反應(yīng)熱與吸熱放熱的關(guān)系如何？3、測定中和反應(yīng)熱的原理、注意問題有哪些？【課堂探究】二、化學反應(yīng)的焓變【歸納整理歸納整理】1、焓的定義、焓的定義物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用一個物理量來表示，符號為_______。用焓變（?H）來描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量變化?！鱄＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）△H為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱為化學反應(yīng)的焓變。2、反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系、反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系熱化

3、學研究表明，對于下進行的化學反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化只轉(zhuǎn)化成，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變。數(shù)學表達式：QP=?H，其中：Qp表示在不變的條件下化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。掌握課本P5圖115化學反應(yīng)的焓變示意圖〖反饋練習反饋練習〗1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=kJmol。三、熱化學方程

4、式及其書寫三、熱化學方程式及其書寫1、概念：、概念：熱化學方程式：。2、意義：、意義：既表明了化學反應(yīng)中的變化，也表明了化學反應(yīng)中的。3、書寫注意事項：、書寫注意事項：（1）要注明反應(yīng)物和生成物的（若為同素異形體、要注明名稱），因為物質(zhì)呈現(xiàn)哪一種聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)，即反應(yīng)物的物質(zhì)相同，狀態(tài)不同，△H也不同。（2）要注明反應(yīng)和。因為△H的大小和反應(yīng)的溫度、壓強有關(guān)，如不注明，即表示在條件。（3）熱化學方程式中的化學計量數(shù)不表

5、示分子個數(shù)，而是表示，故化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。相同物質(zhì)的化學反應(yīng)，當化學計量數(shù)改變時，其△H也同等倍數(shù)的改變。（4）△H的表示：在熱化學方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－”代表。△H的單位是：或。（5）△H的單位是33、已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJmol1，則反應(yīng)HCl(g)=12H2(g)12Cl2(g)的△H為（）A184.6kJmol1B.―92.3kJmol1

6、C.―369.2kJmol1D.92.3kJmol14、根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)△H=―Q1kJmol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)△H=―Q2kJmol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)△H=―Q3kJmol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q3【選做】5根據(jù)熱化學方程式S(s

7、)O2(g)===S02(g)；△H==297.23kJmol分析下列說法中正確的是AS(g)O2(g)====S02(g)QQ值大于297.23kJmolBS(g)02(g)====S02(g)QQ值小于297.23kJmolC1molS02的鍵能總和大于1molS與1mol02的鍵能總和D1molS02的鍵能總和小于1molS與1mol02的鍵能總和6.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出25