原電池原理及應(yīng)用

1、原電池原理及應(yīng)用原電池原理及應(yīng)用1復(fù)習(xí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)重點(diǎn)1原電池的電極名稱及電極反應(yīng)式，2對(duì)幾種化學(xué)電源的電極反應(yīng)式的認(rèn)識(shí)和書寫，3原電池原理的應(yīng)用。4其中原電池原理及有關(guān)計(jì)算是高考的命題熱點(diǎn)。2難點(diǎn)聚焦難點(diǎn)聚焦[復(fù)習(xí)提問]氧化還原反應(yīng)的特征是什么？氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（答）元素化合價(jià)發(fā)生升降（答）電子的轉(zhuǎn)移復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新知識(shí)。溫故而知新[多媒體展示]原電池在當(dāng)今生產(chǎn)、生活和科技發(fā)展中廣泛的用途觀看屏幕從教材中吸取信息，重視教材、閱

2、讀教材，培養(yǎng)學(xué)生緊扣教材的思想[講述]盡管這些電池大小、用途、功效各有不同，但設(shè)計(jì)原理是相同的提出課題第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用一、原電池原理[設(shè)問]Mg條在空氣中燃燒現(xiàn)象如何？過程中發(fā)生的能量變化有哪些？（答）發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，同時(shí)放出大量的熱（答）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?、化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軒椭鷮W(xué)生樹立能量轉(zhuǎn)化觀點(diǎn)[講述]這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Mg直接失電子給氧，設(shè)想如果把Mg失去的電子通過導(dǎo)線遞給氧，在導(dǎo)線中不就有電流產(chǎn)生嗎？該過程就是化學(xué)能轉(zhuǎn)

3、變成電能了。那么到底通過何種途徑、何種裝置來實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)變呢？學(xué)生思考提出設(shè)想，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣和求知欲原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)椋╝）電極（）較不活潑的金屬或非金屬（b）電解質(zhì)溶液（c）閉合回路從以上討論的原電池裝置中我們來總結(jié)一下：原電池原理原電池原理：電子負(fù)極正極（導(dǎo)線）流出電子流入電子發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力[設(shè)問]那么電極上的反應(yīng)如何寫？書寫時(shí)要注意什么？[講述]以ZnCu原電池為例練電極反應(yīng)式和電池總反

4、應(yīng)強(qiáng)調(diào)注意點(diǎn)，作業(yè)規(guī)范化。電極反應(yīng)：（）Zn2e=Zn2（）2H2e=H2↑電池總反應(yīng)：Zn2H=H2↑Zn2練：ZnAgCuSO4訓(xùn)練基本功，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。宏觀上我們看到了兩極上的變化，從微觀上我們?cè)賮硖接懸幌耓多媒體動(dòng)畫模擬]原電池中的微粒運(yùn)動(dòng)微粒流向：外電路：電子：負(fù)極導(dǎo)線正極內(nèi)電路：離子：陽離子向正極移動(dòng)學(xué)生分析透過現(xiàn)象看本質(zhì)[小結(jié)]原電池是一種負(fù)極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極流入電子，發(fā)生還原反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)換