《原電池課件》

1、原電池,,A,基礎(chǔ)回顧,,A,負(fù)極,正極,基礎(chǔ)回顧,,A,負(fù)極,正極,Zn-2e-=Zn2+,基礎(chǔ)回顧,Cu2++2e-=Cu,,A,負(fù)極,正極,Zn-2e-=Zn2+,基礎(chǔ)回顧,Cu2++2e-=Cu,變細(xì)，,,A,負(fù)極,正極,Zn-2e-=Zn2+,基礎(chǔ)回顧,Cu2++2e-=Cu,變細(xì)，,變粗，,,A,負(fù)極,正極,Zn-2e-=Zn2+,基礎(chǔ)回顧,Cu2++2e-=Cu,變細(xì)，,變粗，,藍(lán)色變淺,,A,負(fù)極,正極,Zn-2e-=Z

2、n2+,基礎(chǔ)回顧,Cu2++2e-=Cu,變細(xì)，,變粗，,藍(lán)色變淺,鋅棒流出，經(jīng)導(dǎo)線，流到銅棒,,A,負(fù)極,正極,Zn-2e-=Zn2+,基礎(chǔ)回顧,Cu2++2e-=Cu,變細(xì)，,變粗，,藍(lán)色變淺,鋅棒流出，經(jīng)導(dǎo)線，流到銅棒,SO42-向鋅棒移動(dòng)，Cu2+向銅棒移動(dòng),,A,負(fù)極,正極,Zn-2e-=Zn2+,基礎(chǔ)回顧,Cu2++2e-=Cu,變細(xì)，,變粗，,藍(lán)色變淺,鋅棒流出，經(jīng)導(dǎo)線，流到銅棒,SO42-向鋅棒移動(dòng)，Cu2+向銅棒移動(dòng),

3、Cu 導(dǎo)線 電流計(jì) Zn 電解質(zhì)溶液 Cu,,,,,,,例：銀鋅鈕扣電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成Ag和Zn(OH)2。請寫出該電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式正極：____________________________；負(fù)極： ____________________________；總反應(yīng) ： _____________________________

4、__。,原電池原理的應(yīng)用,1. 化學(xué)電源,,例：銀鋅鈕扣電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成Ag和Zn(OH)2。請寫出該電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式正極：____________________________；負(fù)極： ____________________________；總反應(yīng) ： _______________________________。,Ag2O+H2O+2e-

5、=2Ag+2OH-,原電池原理的應(yīng)用,1. 化學(xué)電源,,例：銀鋅鈕扣電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成Ag和Zn(OH)2。請寫出該電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式正極：____________________________；負(fù)極： ____________________________；總反應(yīng) ： _______________________________。,Ag2O+H

6、2O+2e-=2Ag+2OH-,Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,原電池原理的應(yīng)用,1. 化學(xué)電源,,例：銀鋅鈕扣電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成Ag和Zn(OH)2。請寫出該電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式正極：____________________________；負(fù)極： ____________________________；總反應(yīng) ： _____________

7、__________________。,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,原電池原理的應(yīng)用,1. 化學(xué)電源,練習(xí)：堿性鋅錳干電池的電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2, 請寫出電極反應(yīng)正極：_________________________________;負(fù)極：_________________

8、____________;,練習(xí)：堿性鋅錳干電池的電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2, 請寫出電極反應(yīng)正極：_________________________________;負(fù)極：_____________________________;,Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,練習(xí)：堿性鋅錳干電池的電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2, 請寫出電極反

9、應(yīng)正極：_________________________________;負(fù)極：_____________________________;,Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,MnO2+H2O+e- = MnOOH+OH-,練習(xí)：堿性鋅錳干電池的電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2, 請寫出電極反應(yīng)正極：_________________________________;負(fù)極：

10、_____________________________;,Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,MnO2+H2O+e- = MnOOH+OH-,2MnO2+2H2O+2e-= 2 MnOOH+2OH-,燃料電池：利用反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)設(shè)計(jì)氫氧燃料電池，請寫出在堿性環(huán)境中的電極反應(yīng)。正極：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；,燃料電池：利用反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)設(shè)

11、計(jì)氫氧燃料電池，請寫出在堿性環(huán)境中的電極反應(yīng)。正極：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；,O2+2H2O+4e-=4OH-,燃料電池：利用反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)設(shè)計(jì)氫氧燃料電池，請寫出在堿性環(huán)境中的電極反應(yīng)。正極：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；負(fù)極：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；,O2+2H2O+4e-=4OH-,2H2+4OH--4e-=4H2O,練習(xí)：①甲烷燃料電池，

12、在堿性環(huán)境中放電，請寫出正負(fù)電極的電極反應(yīng)正極： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；負(fù)極： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；,練習(xí)：①甲烷燃料電池，在堿性環(huán)境中放電，請寫出正負(fù)電極的電極反應(yīng)正極： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；負(fù)極： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；,O2+2H2O+4e-=4OH-,練習(xí)：①甲烷燃料電池，在堿性環(huán)境中放電，請寫出正負(fù)電極的電極反應(yīng)正極： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；負(fù)極： ＿＿

13、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-,練習(xí)：①甲烷燃料電池，在堿性環(huán)境中放電，請寫出正負(fù)電極的電極反應(yīng)正極： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；負(fù)極： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH4+10OH--8e-=7H2O+CO32-,2O2+4H2O+8e-=8OH-,①化學(xué)腐蝕：是指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生______

14、_________而引起的腐蝕?！　、陔娀瘜W(xué)腐蝕：是指不純的金屬或合金發(fā)生_______________，使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。,3. 解釋生活中常見金屬的生銹,2. 原電池的形成可以加快反應(yīng)的速度,,原電池原理的應(yīng)用,①化學(xué)腐蝕：是指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生_______________而引起的腐蝕?！　、陔娀瘜W(xué)腐蝕：是指不純的金屬或合金發(fā)生_______________，使較活潑的金屬失去電子被氧

15、化而引起的腐蝕。,3. 解釋生活中常見金屬的生銹,氧化還原反應(yīng),2. 原電池的形成可以加快反應(yīng)的速度,,原電池原理的應(yīng)用,①化學(xué)腐蝕：是指金屬與其他物質(zhì)直接接觸發(fā)生_______________而引起的腐蝕?！　、陔娀瘜W(xué)腐蝕：是指不純的金屬或合金發(fā)生_______________，使較活潑的金屬失去電子被氧化而引起的腐蝕。,3. 解釋生活中常見金屬的生銹,氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng),2. 原電池的形成可以加快反應(yīng)的速度,,原電池原

16、理的應(yīng)用,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈酸性時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕。正極：______________________________負(fù)極 ： ______________________________,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈酸性時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕。正極：______________________________負(fù)極 ： ______________________________,2H++2e-=H2,,金屬（以Fe為

17、例）在表面水膜呈酸性時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕。正極：______________________________負(fù)極 ： ______________________________,2H++2e-=H2,Fe-2e-=Fe2+,,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈中性或堿性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。正極： ________________________________ 負(fù)極： ________________________________

18、總反應(yīng)： ______________________________,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈中性或堿性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。正極： ________________________________ 負(fù)極： ________________________________總反應(yīng)： ______________________________,O2+2H2O+4e-=4OH-,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈中性或堿性時(shí)，發(fā)

19、生吸氧腐蝕。正極： ________________________________ 負(fù)極： ________________________________總反應(yīng)： ______________________________,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈中性或堿性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。正極： ________________________________ 負(fù)極

20、： ________________________________總反應(yīng)： ______________________________,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈中性或堿性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。正極： ________________________________ 負(fù)極： ________________________

21、________總反應(yīng)： ______________________________,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2在空氣中的進(jìn)一步變化：,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈中性或堿性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。正極： ________________________________ 負(fù)極： _______________________________

22、_總反應(yīng)： ______________________________,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2在空氣中的進(jìn)一步變化：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,金屬（以Fe為例）在表面水膜呈中性或堿性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕。正極： ________________________________ 負(fù)極： ____________

23、____________________總反應(yīng)： ______________________________,O2+2H2O+4e-=4OH-,2Fe-4e-=2Fe2+,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2在空氣中的進(jìn)一步變化：,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3-x)H2O,②甲醇燃料電池，在酸性環(huán)境中放電，請分別寫出兩極的電極反應(yīng)正極： __

24、____________________________；負(fù)極： __________________________________；,②甲醇燃料電池，在酸性環(huán)境中放電，請分別寫出兩極的電極反應(yīng)正極： ______________________________；負(fù)極： __________________________________；,O2+2H2O+4e-=4OH-,②甲醇燃料電池，在酸性環(huán)境中放電，請分別寫出兩極的

25、電極反應(yīng)正極： ______________________________；負(fù)極： __________________________________；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,②甲醇燃料電池，在酸性環(huán)境中放電，請分別寫出兩極的電極反應(yīng)正極： ______________________________；負(fù)極： _________________________

26、_________；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,3O2+6H2O+12e-=12OH-,②甲醇燃料電池，在酸性環(huán)境中放電，請分別寫出兩極的電極反應(yīng)正極： ______________________________；負(fù)極： __________________________________；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6

27、H2O,3O2+6H2O+12e-=12OH-,2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O,②甲醇燃料電池，在酸性環(huán)境中放電，請分別寫出兩極的電極反應(yīng)正極： ______________________________；負(fù)極： __________________________________；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,3O2+6H2O+12e-=1

28、2OH-,2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O,總反應(yīng)：________________________________；,②甲醇燃料電池，在酸性環(huán)境中放電，請分別寫出兩極的電極反應(yīng)正極： ______________________________；負(fù)極： __________________________________；,O2+2H2O+4e-=4OH-,CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6