原電池教案范本

1、1原電池教案原電池教案一、教學(xué)目標(biāo)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1.理解原電池原理2.初步掌握電極判斷。3.掌握原電池的組成條件，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：能對(duì)電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：情感、態(tài)度與價(jià)值觀：發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界和奇妙與和諧。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)

2、：重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠用原電池原理解決問(wèn)題。難點(diǎn)：難點(diǎn)：由兩個(gè)半電池組成的原電池的工作原理。三、教學(xué)模式、方法與手段三、教學(xué)模式、方法與手段討論法，多媒體手段輔助教學(xué)四、教學(xué)過(guò)程、教學(xué)過(guò)程【引入引入】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化。重點(diǎn)剖析：重點(diǎn)剖析：1.1.原電池的概念：原電池的概念：（學(xué)生討論填空）（學(xué)生討論填空）原電池是______________________的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是________________

3、____反應(yīng)。例：如右圖所示組成的原電池：（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)：Zn電極是____（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為_(kāi)______________，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)；Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_(kāi)______________該反應(yīng)是_________反應(yīng)。（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時(shí)：Zn電極是____極，其電極反應(yīng)為_(kāi)____________，該反應(yīng)是______

4、__反應(yīng)；Cu電極是____極，其電極反應(yīng)為_(kāi)______________該反應(yīng)_________反應(yīng).(過(guò)度過(guò)度)以上電池不能產(chǎn)生穩(wěn)定持續(xù)的電流（動(dòng)畫展示）（動(dòng)畫展示）此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。鹽橋的作用：使Cl向鋅鹽方向移動(dòng)，K向銅鹽方向移動(dòng)，使鋅鹽和銅鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極3微觀判斷電子流出的極——負(fù)極（根據(jù)電子流動(dòng)方向電子流入的極——正極宏觀判斷：活潑的電極材料——負(fù)極①根據(jù)電極材料不

5、活潑的電極材料——正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極——負(fù)極②根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的極——正極質(zhì)量增加的電極——正極③根據(jù)電極增重還是減重質(zhì)量減少的電極——負(fù)極④根據(jù)電極有氣泡冒出：有氣泡冒出的電極為正極考點(diǎn)精講考點(diǎn)精講5.5.原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用（1）加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。例如，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。(2).比較

6、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱例.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是()A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；C.將甲乙作電極和稀硫酸組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（3）用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。例如，要保護(hù)一個(gè)鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁等，可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連，使鋅作原電池的負(fù)極。（4）設(shè)計(jì)電池，制造化學(xué)電源理

7、論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。（討論）（討論）設(shè)計(jì)原電池利用反應(yīng)Zn2FeCl3=2FeCl2ZnCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)（總結(jié)）（總結(jié)）①將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。②確定電極材料若發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；正極材料不如負(fù)極材料活潑。若為氣體(如H2，O2)或溶液中的離子作電極反應(yīng)