電解原電池

1、20042004年——20082008年電化學(xué)高考試題年電化學(xué)高考試題1.（2004年廣東卷）pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.（2004年江蘇卷）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)==Zn(OH)2(s)

2、Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(1)2e—=Mn2O3(s)2OH—(aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3.（2004年天津）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)為：??????eOH44??222OOHC.氫氧燃料電池是一種具

3、有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置4.（2004上海卷）下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是D5（2005年廣東）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2—。下列對該燃料電池說法正確的是A在熔融電解質(zhì)中，O2—由負(fù)極移向正極D充電時(shí)，陽極反應(yīng)為：Lie==Li12.（2006年

4、江蘇卷）鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－===C6Li1－x＋xLi（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋xe－===LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－xB電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、

5、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng)D鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1－x＋xLi＋xe－===C6Li13.(2006年全國)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:214（2006年上海卷）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正

6、確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢15（2007天津卷）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室D電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量

7、比陰極析出銅的質(zhì)量小16（2007天津卷）天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是AAAAAAAAAA充電放電A充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－==LiC6B放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2Li＋e－==LiCoO2，C