原電池學(xué)案

1、高二班第組姓名第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、在必修課程學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深理解原電池的原理。2、學(xué)會(huì)判斷原電池的電極極性、得失電子的物質(zhì)。3、學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式?！局R(shí)鏈接知識(shí)鏈接】（提示，多題填“正、負(fù)極”，“得、失電子”，“氧化、還原反應(yīng)”，“陰、陽離子”等）1、研究化學(xué)能與能相互轉(zhuǎn)換的、和的科學(xué)，叫做電化學(xué)。電化學(xué)反應(yīng)過程分為兩類，產(chǎn)生電流的反應(yīng)裝置叫池，借助電流而發(fā)生反應(yīng)的裝置叫池。電化學(xué)工業(yè)有電解、、、

2、電池制造等。2、原電池的組成要件有四①極；②極；③溶液；④回路。活潑金屬做極，不活潑金屬或的非金屬做極。電子通過外電路由極流向極，物理學(xué)上的電流方向則由極流向極。3、在原電池中，極本身電子發(fā)生反應(yīng)，自身變成離子進(jìn)入溶液；極本身不被消耗，是在其附近的離子電子發(fā)生反應(yīng)。4、右面兩個(gè)都是CuZn原電池的裝置圖，圖1為必修2所學(xué)，圖2為選修4所學(xué)。它們的區(qū)別在于圖2中兩圖1圖2電極反應(yīng)式是。10、（P733）順序?yàn)椤?1、（P734）。12、（