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1、加強(qiáng)教學(xué)研究促進(jìn)對(duì)話交流拓展專業(yè)視野《全效學(xué)習(xí)》讓課堂教學(xué)煥發(fā)出生命的活力11第5節(jié)尋找金屬變化的規(guī)律教學(xué)目標(biāo):1、了解哪些物質(zhì)是金屬。2、了解金屬的物理性質(zhì)。3、了解金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系。4、了解常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。5、了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)。6、通過(guò)典型金屬和酸以及某些鹽的反應(yīng),認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。7、認(rèn)識(shí)電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。重點(diǎn):了解置換反應(yīng),了解常見的金屬的主要性質(zhì)和用途,探究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn):置換反應(yīng)的特點(diǎn),探
2、究和認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。藥品器材:教學(xué)過(guò)程:一、哪些物質(zhì)是金屬1、在元素周期表中,金屬元素除汞外,元素的中文名稱都帶有金字旁。請(qǐng)舉出幾種常見金屬的實(shí)例。――金、銀、銅、鐵等。思考:你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒(méi)有金字旁,而卻是個(gè)水字底?2、讀圖。在課本P31部分金屬圖中,你知道其名稱的有哪些,你曾用過(guò)金屬制品的金屬有哪些?3、金屬的用途很廣,如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設(shè)備都離不開金屬。討論:在日常生活中哪些地方
3、用到金屬?討論后交流。二、探究金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系1、金屬的用途非常廣泛,不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。為了研究金屬的性質(zhì),推測(cè)某些金屬的用途,或根據(jù)應(yīng)用的需要去尋找具有某種特性的金屬,我們能否初步建立常見金屬的性質(zhì)和用途的關(guān)系?2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì),我們可以推測(cè):有金屬光澤―――可以做裝飾品比較硬―――可以做鉆頭、機(jī)器等。有延展性―――拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導(dǎo)電性―――鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線
4、。導(dǎo)熱性―――鐵鍋、鋁茶壺等鐵磁性―――永久磁鐵等。小結(jié):金屬的物理性質(zhì):金屬一般具有金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性,具有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等特點(diǎn)。3、我們可以設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)方案或調(diào)查來(lái)分析金屬的物理性質(zhì),證實(shí)它們有哪些用途。(1)分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)。―――例如:純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體,密度為7.9χ103千克米3,熔點(diǎn)為1535℃。有良好的延展性,有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、鐵磁性。純鐵較軟,含有雜質(zhì)時(shí)較硬。(2)分析常見
5、的金屬有哪些用途。―――銅由于具有良好的導(dǎo)電性,常用作導(dǎo)線、電纜;銅由于具有良好的導(dǎo)熱性,常用作一些導(dǎo)熱器皿,銅具有良好的延展性,可拉成銅絲等,(3)分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間的關(guān)系。加強(qiáng)教學(xué)研究促進(jìn)對(duì)話交流拓展專業(yè)視野《全效學(xué)習(xí)》讓課堂教學(xué)煥發(fā)出生命的活力33結(jié)論:鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)4、1、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈
6、的鐵絲,過(guò)一會(huì)兒取出,觀察有什么變化____________________________.(鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成)?;瘜W(xué)反應(yīng)方程式為:FeCuSO4==FeSO4Cu2、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中,進(jìn)入一段潔凈的銅絲,過(guò)一會(huì)兒取出,觀察到______________(銅絲表面沒(méi)變化)。說(shuō)明銅與硫酸亞鐵溶液沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中,分別浸入一段潔凈的銅絲,過(guò)一會(huì)兒取出,觀察到______________
7、_____(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質(zhì)生成,而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒(méi)有發(fā)生變化)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2AgNO3==Cu(NO3)22Ag思考:上述反應(yīng)與前面學(xué)過(guò)的化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)有什么不同?④置換反應(yīng)1、由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2、通式:A+BC=AC+B或A+BC=BA+C3、金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。思考:化學(xué)方程式:COCuOCuCO
8、2,這是不是置換反應(yīng)?為什么?思考:根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),比較銅、銀、鋅的活動(dòng)性大小的順序?yàn)開________。小結(jié):第3課時(shí)一、金屬活動(dòng)性順序:1、知識(shí)回顧:①金屬跟氧氣的反應(yīng);②金屬跟酸的反應(yīng);③金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)。從上述反應(yīng)中知道,不同的金屬它們的活動(dòng)性________(不一樣)。2、實(shí)驗(yàn)討論:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活動(dòng)性,并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中,應(yīng)如何排列?(1)試劑的選擇:鎂、鋅、銅三種金屬
9、和稀鹽酸。(2)實(shí)驗(yàn):將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管。可觀察到:____________(銅表面無(wú)氣泡產(chǎn)生,鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡,但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。(3)結(jié)論:鎂、鋅、銅(氫)的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。經(jīng)過(guò)許多實(shí)驗(yàn),人們總結(jié)出一些金屬的金屬活動(dòng)性順序如下:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用規(guī)律:①金屬
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