高二化學(xué) 必修二 單元復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、高中化學(xué)必修二教案110529首都師范大學(xué)化學(xué)系鄭偉2010年5月29日星期日Passage01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)1、原子結(jié)構(gòu)1）原子的組成①核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）=核外電子數(shù)=原子序數(shù)②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）③陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)（—）④陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)（＋）2）區(qū)別概念：元素、核素、同位素①元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)

2、子數(shù)）的同一類原子的總稱②核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱；也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量①同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：該同位素質(zhì)量與12C質(zhì)量的112的比值。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠刂性铀及俜謹(jǐn)?shù)乘積之和。4）核外電子的電子排布①核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云（運(yùn)動(dòng)特征）：電子在原子核外空間的一定

3、范圍內(nèi)高速、無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，不能測(cè)定或計(jì)算出它在任何一個(gè)時(shí)刻所處的位置和速度，但是電子在核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)的幾率（機(jī)會(huì)）有一定的規(guī)律，可以形象地看成帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，我們把它稱為電子云。電子層：在多個(gè)電子的原子里，根據(jù)電子能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核遠(yuǎn)近不同，把電子分成不同的能級(jí)，稱之為電子層。電子能量越高，離核越遠(yuǎn)，電子層數(shù)也越大。高中化學(xué)必修二教案110529首都師范大學(xué)化學(xué)系鄭偉2010年5月29日星期日Pass

4、age03化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。4）元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑逐漸減小逐漸增大電子層排布電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)（＋1→＋7）非金屬負(fù)價(jià)=（8族序數(shù)）最高正價(jià)=族序數(shù)非金屬負(fù)價(jià)=（8族序數(shù)）最高氧化物的酸性酸性逐漸增強(qiáng)酸性