物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律題型一：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系：例1下列關(guān)于原子的幾種敘述中，不正確的是（）A、18O與19F具有相同的中子數(shù)B、16O與17O具有相同的電子數(shù)C、12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D、15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)例2核內(nèi)中子數(shù)為N0的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則mgR的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A.B.C.D.molNAAm)(0?molNAAm)8(160???molNAAm)6(160???mo

2、lNA)2(0??歸納小結(jié)：構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系：（1）質(zhì)量關(guān)系：（2）電荷關(guān)系題型二：粒子間的半徑大小比較例3下列微粒半徑大小比較中正確的是（）A、NaClNaAl3C、NaBDCB、原子序數(shù)dcbaC、離子半徑CDBAD、單質(zhì)的還原性ABDC歸納小結(jié)：原子或離子半徑的判斷方法：題型三：同位素例5下列各組微粒屬同位素的是（）①1602和1802，②H2和D2，③168O和1880，④1H2180和2H216O，⑤3517Cl和371

3、7ClA、①②B、③⑤C、④D、②③例6填表：氫元素的同位素：氫的同位素氕氘氚原子組成符號代號形成水的化學(xué)式水分子的式量能形成種氫分子，其中相對分子質(zhì)量有種，是制造氫彈的原料歸納小結(jié)：（1）同位素的概念：（2）同位素的特征：題型四：元素周期表的結(jié)構(gòu)：例7下列說法中錯誤的是（）練習(xí)：1、若某元素其原子序數(shù)是88號元素，下列關(guān)于此元素的性質(zhì)的描述不正確的是（）A、其最高價氧化物的水化物加熱分解B、單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣C、氫氧化物呈兩性D、碳

4、酸鹽難溶于水2、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ＋含有電子的物質(zhì)的量是（）A、（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB、（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmolC、（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD、（ｍ－ｎ１）ｗ／ｍmol3、能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A、A原子得到電子的數(shù)目比B原子少B、A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C、氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：A比B強(qiáng)D、A單質(zhì)能與B的氫化物水溶液反應(yīng)，生成B單質(zhì)4、X、Y、Z均為短周期元

5、素，它們的原子核外最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（）A、X2YZ4B、XY2Z3C、X3YZ4D、X3YZ35、元素X、Y、Z有Xn、Ym、Zn三種離子。已知mn，且X、Y、Z三種原子的M電子層是最外電子層，其電子數(shù)為互不相同的奇數(shù)，下列以X—Y—Z為序的正確表述是（）A、原子半徑依次增大B、X和Z的最高價氧化物的水化物分別為強(qiáng)堿和強(qiáng)酸C、常溫常壓下單質(zhì)密度依次減小D

6、、X單質(zhì)有強(qiáng)還原性；Y單質(zhì)既有氧化性，又有還原性；Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性6、若某元素其原子序數(shù)是88號元素，下列關(guān)于此元素的性質(zhì)的描述不正確的是（）A、其最高價氧化物的水化物加熱分解B、單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣C、氫氧化物呈兩性D、碳酸鹽難溶于水7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下