高考完全化學(xué)復(fù)習(xí)整理(綜合版)

1、必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法1、整體性原則：整體性原則：——學(xué)會從整體出發(fā)，全面考慮問題；學(xué)會從整體出發(fā)，全面考慮問題；2、守恒意識：守恒意識：——三大守恒內(nèi)容：三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；質(zhì)量守恒；②電荷守恒；電荷守恒；③得失電子守恒得失電子守恒3、平衡意識：、平衡意識：——勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平

2、衡等）衡等）4、合理性原則、合理性原則——要學(xué)會運(yùn)用常識、常理解題，要學(xué)會識別社會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤要學(xué)會運(yùn)用常識、常理解題，要學(xué)會識別社會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤5、綠色化學(xué)思想、綠色化學(xué)思想——①原子經(jīng)濟(jì)性；原子經(jīng)濟(jì)性；②杜絕污染源杜絕污染源6、組成分析、組成分析——組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變化組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變化7、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）、特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）——解決問題的突

3、破口；題眼、關(guān)鍵字解決問題的突破口；題眼、關(guān)鍵字8、具體化、具體化——可使問題意外地簡單可使問題意外地簡單一、化學(xué)知識體系網(wǎng)絡(luò)一、化學(xué)知識體系網(wǎng)絡(luò)第一部分第一部分基本概念與基本理論基本概念與基本理論(一)物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨(dú)立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距

4、離；分子在不停地運(yùn)動著（物理變化是分分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運(yùn)動著（物理變化是分子運(yùn)動狀態(tài)改變的結(jié)果）子運(yùn)動狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）；分子間有分子間作用（范德華力）。⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時為分子晶體）由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時為分子晶體）。一些非金屬單質(zhì)（如一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等）、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酐（；氣態(tài)氫化物；酸酐（SiO2除外）

5、外）；酸類和大多數(shù)有機(jī)物等。；酸類和大多數(shù)有機(jī)物等。2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)原子是參加化學(xué)變化的最小微粒。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運(yùn)動形態(tài)的變化動形態(tài)的變化原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運(yùn)動著；原子間有一

6、定的作用力。停地運(yùn)動著；原子間有一定的作用力。⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為原子晶體）由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為原子晶體）。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。）等。3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)⑴離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽離子如離子是帶有電荷的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的陽離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；帶負(fù)電荷的陰離子如等；

7、帶負(fù)電荷的陰離子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。等。⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為離子晶體）由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為離子晶體）。絕大多數(shù)鹽類（絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）等除外）；強(qiáng)堿類和低價(jià)金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成；強(qiáng)堿類和低價(jià)金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。的化合物。【注意注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原

8、子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。陽離子陽離子原子原子陰離子（簡單陽、陰離子）陰離子（簡單陽、陰離子）(二)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1、元素元素⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的

9、）或質(zhì)子數(shù)決定的）。人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。同核素之間互稱為同位素。⑵元素存在狀態(tài)元素存在狀態(tài)①游離態(tài)游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素在單質(zhì)中的元素由同種元素形成的不同單質(zhì)由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：同素異形體，常有下列三種形成方式：組成分子的原子個數(shù)不同：如組成分子的

10、原子個數(shù)不同：如O2、O3；白磷（；白磷（P4）和紅磷等）和紅磷等晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨得ne－失ne－得ne－失ne－F2＞O2，則，則F2得2e－2F－，O2得4e－2O2—，O2得電子數(shù)比得電子數(shù)比F2多。多。4、氧化還原方程式配平氧化還原方程式配平原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低（或得電子）的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)升原理：氧化劑所含元素的化合價(jià)降低（或得電子）的

11、數(shù)值與還原劑所含元素的化合價(jià)升高（或失電子）的數(shù)值相等。高（或失電子）的數(shù)值相等。步驟步驟Ⅰ：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)（簡稱：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)（簡稱標(biāo)價(jià)態(tài)）標(biāo)價(jià)態(tài)）步驟步驟Ⅱ：分別列出元素化合價(jià)升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價(jià)降低數(shù)值（或得電：分別列出元素化合價(jià)升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價(jià)降低數(shù)值（或得電子數(shù)）子數(shù)）。（簡稱定得失）（簡稱定得失）

12、步驟步驟Ⅲ：求化合價(jià)升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧：求化合價(jià)升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。步驟步驟Ⅳ：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。(五)離子反應(yīng)離子反應(yīng)1、離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子反應(yīng)發(fā)生條件離子反應(yīng)發(fā)生條件（即為離子在溶液中不能大量共存的原因）：離子反應(yīng)發(fā)生條件（即為離子在溶液中不能大量共存的原因）：

13、⑴離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：于水：CaF2、CaC2O4（草酸鈣）等。（草酸鈣）等。②有氣體生成。如有氣體生成。如CO32－＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O③有弱電解質(zhì)生成。如弱堿有弱電解質(zhì)生成。如弱堿NH3H2O；弱酸；弱酸HF、HClO、H2S、H3PO4等；還有水、

14、等；還有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等難電離的物質(zhì)生成。等難電離的物質(zhì)生成。⑵離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：如：Fe3＋與I－在溶液中不能共存，在溶液中不能共存，2Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I(xiàn)2S2－、SO32－、H＋三種離子在溶液中不能共存，三種離子在溶液中不能共存，2S2－＋SO32－＋6H＋＝＝＝3S↓＋3H2O等2、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題書寫離子方程

15、式應(yīng)注意的問題①沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如：如：Cu＋H2SO4(濃)；NH4Cl（固）＋（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(濃)反應(yīng)；反應(yīng)；NaCl（固）（固）＋H2SO4(濃)，均因無自由移動離子參加反應(yīng)，故不可寫離子方程式。，均因無自由移動離子參加反應(yīng)，故不可寫離子方程式。②有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硫酸、有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程

16、式，如鈉和水、銅和濃硫酸、SO2通入溴水里、碳酸通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。鈣溶于乙酸等。③單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。如：如：SO2和NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：SO2＋2OH－＝＝＝SO32－＋H2O或SO2＋OH－＝＝＝HSO3－④酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)：溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3

17、－＋H＋＝＝＝H2O＋CO2↑⑤操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。例如操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同。例如Ca(OH)2中通入少量中通入少量CO2，離，離子方程式為：子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入過量中通入過量CO2，離子，離子方程式為：方程式為：OH－＋CO2＝＝＝HCO3－。⑥對于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。對于生成物是易溶于水的氣體，要特

18、別注意反應(yīng)條件。如NaOH溶液和溶液和NH4Cl溶液的反應(yīng)，當(dāng)濃度不大，又不加熱時，離子方程式為：溶液的反應(yīng)，當(dāng)濃度不大，又不加熱時，離子方程式為：NH4＋＋OH－＝＝＝NH3H2O；當(dāng)為濃溶液，又加熱時離子方程式為：；當(dāng)為濃溶液，又加熱時離子方程式為：NH4＋＋OH－△NH3↑＋H2O⑦對微溶物（通常指對微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根據(jù)實(shí)際情況來判斷。等）要根據(jù)實(shí)際情況來判斷。當(dāng)反應(yīng)里有微溶

19、物處于溶液狀態(tài)時，應(yīng)寫成離子，如鹽酸加入澄清石灰水：當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于溶液狀態(tài)時，應(yīng)寫成離子，如鹽酸加入澄清石灰水：H＋＋OH－＝＝＝H2O；當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式，如在石灰乳中加入；當(dāng)反應(yīng)里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝＝＝CaCO3＋2OH－；在生成物中有微溶物析出時，微；在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示，如溶物用化學(xué)式表

20、示，如Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3溶液：溶液：2Ag＋＋SO42－＝＝＝Ag2SO4↓。對于中強(qiáng)酸（對于中強(qiáng)酸（H3PO4、H2SO3等）在離子方程式中寫化學(xué)式。等）在離子方程式中寫化學(xué)式。⑧具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時，首先要考慮氧化具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時，首先要考慮氧化——還原反應(yīng)，不能只簡還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。3、離子在溶液中不能大量共存幾種情況離子在溶液

21、中不能大量共存幾種情況⑴H＋與所有弱酸陰離子和與所有弱酸陰離子和OH—不能大量共存，因生成弱電解質(zhì)（弱酸）和水。不能大量共存，因生成弱電解質(zhì)（弱酸）和水。⑵OH－與所有弱堿陽離子、與所有弱堿陽離子、H＋、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存，因生成弱堿、弱酸、弱酸的酸式酸根離子不能大量共存，因生成弱堿、弱酸鹽和水。鹽和水。⑶能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體者不能大量共存。⑷能發(fā)生

22、氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3＋、＋、與S2－，F(xiàn)e2＋與NO3—（H＋），S2－與SO32－（H＋）等。）等。⑸某些弱酸根與弱堿根不能大量共存，如某些弱酸根與弱堿根不能大量共存，如S2－、HCO3－、AlO2－、CO32－與Fe3＋、Al3＋等不共存。不共存。⑹發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存，如Fe3＋與SCN—、Ag＋與NH3H2O。⑺Al3＋與Al

23、O2－、NH4與AlO2－、NH4與SiO32－不能大量共存。不能大量共存。⑻注意有色離子（有時作為試題附加條件）：注意有色離子（有時作為試題附加條件）：Cu2＋（藍(lán)色）（藍(lán)色）、Fe3＋（棕黃色）（棕黃色）、MnO4－（紫色）（紫色）、Fe(SCN)2＋（紅色）等。（紅色）等。(六)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式⑴概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。概念：表明反應(yīng)所放出