2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)典型易錯講解人教版 (山西專用)第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律質(zhì)量檢測3

1、質(zhì)量檢測質(zhì)量檢測(三)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律)測試時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)1我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。下列有關(guān)26Al和10Be的說法正確的是()A10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素B10Be的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C5.2g26Al3＋中所含的電子數(shù)約為1.21024D26Al和2

2、6Mg的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均不同，中子數(shù)相同解析：本題以考古中鑒定年代的“鋁鈹測年法”為背景，考查有關(guān)原子組成與結(jié)構(gòu)的知識。10Be和9Be互為同位素，是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素的不同原子(核素)，A錯誤；10Be中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為4、6，B錯誤；5.2g26Al3＋為0.2mol，即5.2g26Al3＋含有2mol電子，約為1.21024個，C正確；26Al和26Mg的中子數(shù)分別為13、14，D錯誤。答案：C2(2013年烏

3、魯木齊一診)門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X的性質(zhì)的描述中正確的是()AX單質(zhì)易與水反應(yīng)BX形成的氧化物易與水反應(yīng)生成酸CX易形成氧化物XODXH4的穩(wěn)定性比SiH4的低解析：第ⅣA族元素有碳、硅、鍺、錫、鉛；第四周期元素是鍺，其化學(xué)性質(zhì)n＝2時

4、，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B錯誤；Cl元素能形成KClO4，C錯誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。答案：D5(2013屆安徽阜陽一中高三上學(xué)期二模)下列敘述正確的是()A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高解析：同一主族的金屬元素，原子半徑越大，其單

5、質(zhì)的熔點越低，同一主族的非金屬元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越高，故A錯誤。同一周期元素的原子，從左到右，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，故B錯誤。由于NH3、H2O、HF分子間形成氫鍵，使其沸點明顯升高，故C錯誤。答案：D6運用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是()①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒(Se)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的

6、氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A①③④B①③⑥C③④⑤D②④⑥解析：At的非金屬性比氯的弱，故HAt的穩(wěn)定性比HCl小，②不正確；NH3的水溶液是堿性的，H2O是中性的，④不正確；同一主族的金屬元素自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故鉈不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，⑤不正確；故B項正確。答案：B7(2013年