2014屆高考化學(xué)(魯科版)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案第五章-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第二節(jié)元素周期律和元素周期表

1、1第二節(jié)第二節(jié)元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表考綱點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊1掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3以第ⅠA和第ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。一、元素周期律及其實(shí)質(zhì)1定義元素的性質(zhì)隨________的遞增而呈______變化的規(guī)律。2實(shí)

2、質(zhì)元素原子__________________的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左→右)除0族元素外同主族(上→下)核電荷數(shù)[來(lái)源:]逐漸____[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]逐漸____[來(lái)源:學(xué)?？?。網(wǎng)]電子層數(shù)逐漸____原子半徑逐漸____逐漸____原子結(jié)構(gòu)[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]離子半徑陽(yáng)離子逐漸____，陰離子逐漸____，r(陰離子)____r(陽(yáng)離子)逐漸____化合價(jià)最高正化合價(jià)由____→____(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝____

3、________相同最高正化合價(jià)＝________(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸____非金屬性逐漸____金屬性逐漸____非金屬性逐漸____離子的氧化性和還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸____，陰離子還原性逐漸____陽(yáng)離子氧化性逐漸____，陰離子還原性逐漸____氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸____逐漸____性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸____酸性逐漸____堿性逐漸____酸性逐漸____4實(shí)質(zhì)原子____呈

4、現(xiàn)周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練1比較下列各組性質(zhì)(填“＞”或“＜”)。(1)原子半徑：S______Cl，Mg______K；(2)金屬性：Mg______Ca，非金屬性：F______S；(3)氫化物的穩(wěn)定性：H2O______PH3，HF______H2O；(4)酸性：H2SO4______HClO4，堿性：NaOH______KOH。即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練2判斷下列說(shuō)法是否正確(填“√”或“”)。(1)第3周期

5、元素的最高化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)()(2)酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4()(3)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O()(4)元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化()(5)在周期表中的金屬與非金屬的分界線附近可以探索研制農(nóng)藥的材料()二、元素周期表1原子序數(shù)對(duì)于一個(gè)原子：原子序數(shù)＝________＝______＝__________＝______－______。32預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))(1)比較不同

6、周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2____Al(OH)3，Ca(OH)2____Mg(OH)2(填“＞”“＜”或“＝”)；(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2____溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)應(yīng)為_(kāi)___色固體，與氫____化合，HAt____穩(wěn)定，水溶液呈____性，AgAt____溶于水等。3

7、啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd。即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練5比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)(填“＞”或“＜”)。(1)金屬性：K______Na，非金屬性：F______Br。(2)堿性：LiOH______KOH，酸性：HClO4______

8、HBrO4。(3)原子半徑：Na______Rb，Br______I。(4)熱穩(wěn)定性：HF______HCl，HBr______HI。即時(shí)訓(xùn)練即時(shí)訓(xùn)練6下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是______。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周

9、期表中Cl處于S同周期的右側(cè)⑨還原性：Cl－＜S2－四、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子核外電子排布，特別是__________決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。________________的相似性和遞變性導(dǎo)致元素性質(zhì)的相似性和遞變性。2同主族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性和遞變性相似性遞變性堿金屬鹵素堿金屬(Li→Cs)鹵素(F→I)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都能與H2O反應(yīng)生成可溶性氫氧化物和____，都能與O2反應(yīng)，都具有強(qiáng)的____都能夠與H

10、2反應(yīng)，都具有強(qiáng)的____與水反應(yīng)越來(lái)越____，與氧氣反應(yīng)越來(lái)越____，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，還原性逐漸____與H2反應(yīng)條件要求越來(lái)越____，生成氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越________，氧化性逐漸____堿金屬(Li→Cs)最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸(堿)性鹵素(Cl→I)最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸____3ⅠA族(堿金屬)元素性質(zhì)相似性和遞變性元素名稱(chēng)鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs相似性①最