實驗五-乙酸解離度和解離常數的測定(1)(1)

1、實驗五實驗五乙酸解離度和解離常數的測定乙酸解離度和解離常數的測定一、一、【實驗目的實驗目的】1、學習用pH計測定乙酸解離常數的原理和方法；2、加深對弱電解質解離平衡等基本概念的理解；3、學會酸度計、吸量管和容量瓶的正確使用。二、二、【實驗原理實驗原理】乙酸（以HOAc表示）是弱電解質，在水溶液中存在以下解離平衡：HOAcH＋OAcˉ起始濃度c00平衡濃度c（HOAc）c（H）c（OAcˉ）解離常數表達式為：Kθ（HOAc）為乙酸解離常數

2、。嚴格地說，離子濃度應該用活度來代替，但乙酸的稀溶液中，離子濃度與活度近似相等。如果在上式中忽略由水解離所提供的H量，則達到平衡時溶液中c(H)=c(OAc—)（為了簡便，式中cθ省略），代入（1）中)2()H(cc)H(cHOAc(K2???????）?解離度α：測定已知濃度HAc溶液的pH值，便可算出它的解離度。c)H(c???配制一系列已知濃度的乙酸溶液，在一定溫度下，用酸度計測定其pH，根據pH=lgc（H）求算c（H）。實際上

3、，酸度計所測得的pH反映了溶液中H的有效濃度，即H的活度值，在本實驗中忽略這種差別。將C(H)代入（2）式中，即可求得一系列Kθ值，其平均值即為該溫度下的解離常數。三、【儀器和藥品儀器和藥品】儀器：pHS3C型pH計，復合電極，燒杯（50mL，5個），吸量管（20mL，1只），容量瓶（50mL，5只）藥品：HOAc(0.1000molL1)材料：碎濾紙四、【實驗步驟實驗步驟】（1）配制不同濃度的乙酸溶液用吸量管分別取5.00mL，10.

4、00mL，15.00m，20.00，25.00mL標準的0.1000molL1HOAc溶液，加入編成1～5號的5個50mL容量瓶中，再用去蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。算出此3瓶HOAc溶液的濃度。（2）測定乙酸溶液的pH值把以上稀釋的5種不同濃度的HOAc溶液，分別放入編成1～5號的5個干燥的50mL燒杯中，按由稀到濃的次序用酸度計分別測定它們的pH值，記錄數據和室溫。計算解離度和解離常數。)1(c)HOAc(cc)OAc(cc)H(c)H

5、OAc(Ka??????????1、在測量電極插座處拔去短路插頭；2、在測量電極插座處插上復合電極；3、把選擇開關旋鈕調到pH檔；4、調節(jié)溫度補償旋鈕，使旋鈕白線對準溶液溫度值；5、把斜率旋鈕順時針旋到底；6、把用蒸餾水清洗過的電極插入pH=6.86的緩沖溶液中；7、調節(jié)定位旋鈕，使儀器顯示讀數與該緩沖溶液當時溫度下的pH值相一致；8、用蒸餾水清洗電極，用濾紙擦干，再插入pH=4.00(或pH=9.18)的標準緩沖溶液中，調節(jié)斜率旋鈕使

6、儀器顯示讀數與該緩沖液中當時溫度下的pH值一致；9、重復6～8直至不用再調節(jié)定位或斜率兩調節(jié)旋鈕為止。四、測量pH值1、被測溶液與定位溶液溫度相同時，測量步驟如下：①用蒸餾水清洗電極頭部，用濾紙擦干；②把電極浸入被溶液中，用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，在顯示屏上讀出溶液的pH值。2、被測溶液與定位溶液溫度不相同時，測量步驟如下：①用蒸餾水清洗電極頭部，用濾紙擦干；②用溫度計測出被測溶液的溫度值；③調節(jié)“溫度”旋鈕，使白線對準被測溶液的溫