1實(shí)驗(yàn)一 摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定

1、11實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)枤怏w常數(shù)的測(cè)定摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定[實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腯1、練習(xí)測(cè)定R的微型實(shí)驗(yàn)操作。2、進(jìn)一步練習(xí)分析天平的使用。3、了解氣壓計(jì)的構(gòu)造及使用方法。4、了解誤差的意義，產(chǎn)生原因及表示方法。[實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理]根據(jù)PV=nRT，即PV=mMRT，當(dāng)P、V、T、m、M測(cè)知時(shí)，R即可求出R=PVTMm；由定量的Mg完全反應(yīng)即可產(chǎn)生定量的H2，Mg（S）2HCl=MgCl2(aq)H2(g)[定量][過(guò)量][定量]H2（g）中混有H

2、2O（g），由分壓安律PH2=PPH2O（查表）可求出，m可稱(chēng)知（mg），M已知，T、P直接讀數(shù)，V由收集的氣體體積知（Nmg=nH2）.[注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)]1、關(guān)鍵問(wèn)題是：鎂條氧化膜要除凈，鎂條質(zhì)量稱(chēng)量要準(zhǔn)，插入鎂條前減少HCl與H2O的混合。2、鎂條質(zhì)量控制在6.5mg—8.5mg間，太重，產(chǎn)生氣體過(guò)多，以免量筒裝不了；太少，則產(chǎn)生H2量少，誤差大。3、酸液不宜用量筒直接量取，而用滴管，以免HCl與H2O過(guò)于混合后，插入塞子時(shí)立即反

3、應(yīng)而收集不全（到）H2。4、Cu絲宜插入塞子深一些（使Mg更靠近塞子），以免Mg條沒(méi)反應(yīng)完就接觸不到HCl。5、H2O要充滿量筒，放入燒杯（水槽）時(shí)要快，量筒用試管夾夾住，讀數(shù)時(shí)（體積）內(nèi)外液面相平，以免存在壓強(qiáng)差，影響結(jié)果。6、VH2=V讀0.20ml，0.20ml的產(chǎn)生是因量筒結(jié)構(gòu)所致，如右圖，量筒設(shè)計(jì)時(shí)，如圖所標(biāo)黑線下為5ml，而實(shí)際上倒立過(guò)來(lái)后讀取5ml136、反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)管冷至室溫，調(diào)兩液面水平一致(1—2min)，讀取量氣

4、管數(shù)值(V2)再測(cè)一次?！緮?shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理】室溫0C大氣壓PamMg:(1)g；(2)g2HV:(1)m3；(2)m31m3=1000L=106mL122VVVH??2Hn:(1)mol；(2)mol2HP:(1)PaR:(1)J.mol－1.L1；（2）J.mol－1.L1R=8.3143J.mol1.K1相對(duì)誤差％－理論值理論值測(cè)定值100??RRR【實(shí)驗(yàn)習(xí)題參考答案實(shí)驗(yàn)習(xí)題參考答案】1、內(nèi)外壓力不相等，壓力差。